初中化學中哪些反應是加熱反應，哪些反應是高溫反應？

初中化學中的高溫反應相對較少，大約有三種型別。

1.減少碳排放。 例如，還原氧化銅、還原氧化鐵等都是高溫。

2.一氧化碳還原氧化鐵。 （這個反應在初級階段非常重要） 注意：還原氧化銅被加熱！

3.高溫煅燒石灰石。

加熱反應：

氯酸鉀與二氧化錳共熱生成氧氣，高錳酸鉀加熱生成氧氣，熱銅與氧反應，一氧化碳還原氧化銅。

用碳還原金屬氧化物需要高溫和煅燒石灰石。

碳與二氧化碳發生反應。

碳與水蒸氣反應

都是高溫（這些一般都是初中時期的主要溫度）。

用氫氣還原金屬氧化物就足夠了。 分解反映一般需要加熱，

金屬氧化物的碳還原，氧化鐵的一氧化碳還原（高爐煉鐵），碳與二氧化碳反應（初中唯一的吸熱反應），碳酸鈣分解至高溫，一氧化碳還原氧化銅，取樣其與銅反應加熱。

我上初中三年級了。

在所有接觸過的還原方程中，只有CO，H2還原氧化銅被加熱。

CO+CuO==（加熱）Cu+CO2， H2+CuO==（加熱）Cu+H2O其他一切都是高溫條件（老師總結）。

在其他標題中，有一張禮物的圖片，還有一盞加熱的酒精燈。 新增格柵是高溫。 酒精噴燈也處於高溫狀態。

特別是當使用碳和一氧化碳進行還原反應時，有時加熱，有時很高！

高溫高於加熱溫度。

當碳用作還原劑時，由於它是固體，接觸面積小，因此需要高條件、高溫，而一氧化碳是一種氣體，更容易反應，一般被加熱。

初中需要高溫。

1 碳與二氧化碳。

2 碳和氧化銅。

3 碳酸鈣的分解。

大多數物質在高溫下與木炭反應，並與 CO 一起加熱（除鐵與 CO 反應）。

示例：C+CO2 = 高溫 2Co

加熱溫度一般小於1000攝氏度。

高溫一般在1000攝氏度以上。

具體的反應方程式，建議大家認真背誦，初中化學方程式不多，也沒你想象的那麼難。

如果有木炭，那就是高溫，還有一種特殊的，那就是高溫煅燒石灰石！

記住這個實驗

它是用酒精燈加熱的。

含酒精的噴燈是高溫的。

就像煅燒的石灰石一樣，是高溫的。

通常，在實驗室中產生的反應是加熱的。

工業的都是高溫。

加熱溫度一般在600攝氏度以下。

高溫一般在600攝氏度以上。

放熱反應有：

1.燃燒反應。

2.大部分化學反應。

3.酸鹼中和反應。

4.金屬與水或酸發生反應。

吸熱反應是：

1.大部分分解反應。

2、c+co2=2co

1.直接加熱包括：（1）實驗室製備O2、NH3、CH4，（2）H2還原CuO，（3）NaHCO3熱分解，（4）金屬與S反應，（5）Cu與濃H2SO4反應。

6）醛與新製備的Cu（OH）2反應，（7）鹵代烴水解，（8）醇和酯的酯化反應。

2.石棉網的加熱方法為：（1）Cl2、HCl、C2H4的實驗室製備，（2）Na在空氣中燃燒，（3）石油的分餾。

3.用水浴加熱，有：（1）苯與濃HNO3的硝化反應，與濃H2SO4的磺化反應，（2）醛與銀氨溶液的銀鏡反應，（3）甲醛與苯酚的反應。

鈉在氧氣中燃燒，碳酸氫鈉熱解，硫和銅加熱反應，硫和鐵加熱，NH4HCO3熱解，NH4Cl晶體受熱，FeO在空氣中加熱，進行以下鋁熱反應：鋁粉和氧化鐵; 鋁粉和磁性氧化鐵; 鋁粉和二氧化錳; 將熾熱絲伸入含有氯氣的氣體收集器中，產生棕黃色煙霧，用水搖動產生黃色溶液; 熾熱的鐵與水蒸氣的反應，

一。 初中需要了解的主要放熱反應是：

1.所有燃燒反應（必須掌握）。

2.酸與金屬的反應（必須掌握）。

與金屬氧化物反應（已理解）。

4.所有緩慢的氧化，如鐵生鏽、釀造、食物腐爛、人與動植物的呼吸作用等。

二。 初中需要知道的吸熱反應。

高溫==2c0（精通）。

高溫==cao+CO2（理解）。

三。 初中需要了解溶解過程的熱效應。

當濃硫酸溶解在水中時，溶液的溫度公升高。

銨鹽溶解後，溶液溫度降低。

初中化學反應中常見的放熱和吸熱反應：

常見的放熱反應：所有燃燒反應; 中和反應 ; 大多數化學反應 ; 活性金屬與水或酸反應; 物質的緩慢氧化 ;

常見的吸熱反應：大多數分解反應; c+co2＝2co；h2+cuo＝cu+h2o；c+ h2o＝co+h2；ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o。

1.高拍褲保暖綠色挑逗碳酸鈣。

2.碳的還原反應。

3、用氧化鐵（氧化鐵、氧化鐵等）的反擊和初中時這三種一樣。

問題1：初中化學反應有哪些放熱和吸熱 化學反應一般是放熱的，分解一般是吸熱的，但過氧化氫的分解是放熱的除外。

二氧化碳是通過熾熱的碳吸收熱量的，這兩個例外是在初中。 此外，酸鹼中和是放熱的。

問題2：初中化學反應中哪些放熱，哪些吸熱 初中化學反應中常見的放熱和吸熱反應：

常見的放熱反應：所有燃燒反應; 中和反應 ; 大多數化學反應 ; 活性金屬與水或酸反應; 物質的緩慢氧化 ;

常見的吸熱反應：大多數分解反應; c+co2＝2co；h2+cuo＝cu+h2o；c+ h2o＝co+h2；ba(oh)2 ・ 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o。

問題3：初中常見的吸熱和放熱化學方程式有哪些？ 初中常見的放熱反應：

1）所有燃燒反應;（2）中和反應; （3）大多數化學反應; （4）活性金屬與水或酸反應; （5）物質氧化緩慢。

常見的吸熱反應：（1）大多數分解反應; (2)c+co2＝2co；h2+cuo＝cu+h2o；

c+ h2o＝co+h2；ba(oh)2 ・ 8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o。

問題4：初中化學中的反應（放熱和吸熱）是什麼？ 發熱的：

1：活性金屬和酸與酸或水反應 2 酸鹼中和反應 3 所有燃燒反應 4 大多數化學反應也是吸熱的： 1 氫氧化鋇與氯化銨反應 2 木炭和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳 3 大多數鹽的分解反應。

加熱是指熱源將熱能傳遞到較冷物體，使其變熱的過程。

加熱

一般來說，加熱巨集表示的溫度一般是指酒精燈火焰的溫度，約為400 500，如NaHCO3的分解溫度為270，寫為：2NAHCO3==NA2CO3+H2O+CO2。

高溫

在實驗室中，需要使用酒精噴燈或煤氣燈達到500°C以上的溫度。 酒精噴燈或調節正常煤氣燈溫度至700 1000。 這通常被稱為“高溫”。

例如，CaCO3的分解溫度為825，應寫為：CaCO3==CaO+CO2。

所以加熱和高溫的區別就是反應溫度，當然，就像其他任何東西一樣，加熱和高溫之間沒有絕對的限制。 因此，對於由於溫度不同而與不同產物發生的某些反應，在寫化學方程式時應標註具體溫度。 例如，ch3ch2ohch2=ch2 + h2o。