初中化學離子測試題、初中化學常用離子測試

首先，將物質溶解在水或任何種類的溶劑中。

1.氯離子電化學法產生氯氣，生成氯氣OK2硫酸根離子被新增到氫氧化鋇中，就好像硫酸鋇是沉澱物一樣。

3.同上，加入氫氧化鈣，就好像碳酸鈣是沉澱物一樣。

4.如果可以的話，想辦法製造氨

本來我就想——看下面這些人的答案這麼完整，而且和我差不多，呵呵，我就不跟你吵了。

離子測試。

氫離子：滴加紫色石蕊試液，加鋅粒。

氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液。

碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則為氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸，再滴加氯化銨鋇離子：

氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口上 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，如果藍色沉澱物是銅離子鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，如果是紅褐色沉澱物是鐵離子。

像酸和鹼一樣，一般使用酚酞和石磊試液，酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅，屬酸變紅，遇鹼變藍，如Ca離子和Ba離子，若像碳酸溶液加入， 會產生白色沉澱，如果加入HCL，如果溶解是Ca離子，就是Ba離子，如果是K+或Na+離子等金屬離子，可以用火焰顏色反應來測試，大概這麼多吧！請原諒我的缺點和錯誤！

初中化學物質檢測。

1）離子檢測。

1. H+：滴加紫色石蕊試液，加入鋅粒。

2.OH-：酚酞試液硫酸銅溶液。

3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清石灰水。

4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則為氯離子5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸，再滴入氯化鋇6、銨離子中：

氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7上，銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，如藍色沉澱為銅離子8，鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若紅褐色沉澱為鐵離子（2），氣試。

1.氧氣：將帶有火花的木條放入瓶子中，如果木條重新點燃，則為氧氣 2.氫氣：點燃玻璃尖端的氣體，蓋上乾燥的冷小燒杯，觀察杯壁上是否有水滴，將清澈的石灰水倒入燒杯中，如果不是渾濁的，則為氫氣

3.二氧化碳：進入清澈的石灰水中，如果變渾濁，就是二氧化碳 4.氨：溼紫紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，則為氨5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，如果白色固體變成藍色，則含有水蒸氣

氫氧化物試驗，首先從酸鹼度考慮，乙個溶液是鹼性的，一定有氫氧根離子，那麼試驗方法是加入一些酚酞試驗液，如果變成紅色，就是鹼性，那麼就含有氫氧根離子。

其他離子也是用同樣的方式解決他的特性，然後是氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，就是特性，如果你想讓氫離子能被氧化成氫，那麼這不是它的特性，氣體太多了，這並不能說明問題所在， 而且你也證明這種氣體可以用氧氣點燃，產生水，不產生其他物質，這太麻煩了。氫離子的特點是呈酸性，即所有酸性溶液都必須有氫離子。 知道了這個功能，就可以解決了。

取適量溶液滴入紫色石蕊試液中，若變紅則含氫離子，若不變或變藍則無氫離子（變藍時一定有氫氧根離子）。

你也可以看顏色等方面，比如問初中，那麼如果我沒記錯的話，初中就有這麼幾個具體的彩色溶液，也就是一些離子的特性，比如溶液是淡黃色的，然後有鐵離子，溶液是淺綠色的， 然後是亞鐵離子;藍色有銅離子。

一般不使用降水等方法，除非明確說明降水是特徵的一定範圍。 或者這種沉澱物不同於其他沉澱物而具有諸如無水硫酸銅（白色沉澱物）遇水時變藍等性質。

離子測試。

1.氫離子：滴加紫色石蕊試液，加入鋅粒。

2.氫氧根離子：酚酞試液、硫酸銅溶液。

3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清石灰水。

4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則為氯離子5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸，再滴入氯化鋇6、銨離子中：

氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，如果產生藍色沉澱，則為銅離子8，鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱，則為鐵離子，這時你看這個。

常見的金屬離子可以通過顏色檢測反應來鑑別，即根據不同的顏色進行驗證，非金屬離子可以通過沉澱反應來鑑別，因為沒有具體的例子我只能籠統地回答，如果有問題要繼續問，我會盡力而為。

硝酸銀用於氯離子; 銨離子是鹼，會產生銨氣; 碳酸根離子的酸; 氯化鋇和稀鹽酸用於硫酸根離子;你最好把我加到按鈕上，我的空間還有很多很多天，我現在打不完。 我的答案已經說完了，歡迎來到這裡。

接觸碳酸鹽的銀離子也應沉澱。

b 鋇遇上碳酸鹽也是一種沉澱物。

CCU離子和氫氧根離子生成硫酸銅是藍色沉澱d亞硫酸鈉與硫酸與SO2反應

它也是一種無色氣體。

所以應該選擇C

c1.錯誤，可能是CO32-，滴加硝酸銀溶液也會產生白色沉澱2錯誤，可能是CO32-或SO32-，滴加氯化鋇溶液也會產生白色沉澱3沒錯，鹼只是氫氧化銅藍。

4.錯誤，可能是so32-，so2也是無色的。

第乙個問題：也可以使用鹽酸，有氣體產生碳酸鈉，並且沒有氯化鈉的現象。 這樣就比較簡單了，這其實是測試碳酸根離子和氯離子，因為陽離子是鈉離子，所以通過測試陰離子可以區分物質。

但是，如果只用硝酸銀，則無法鑑別，因為氯化鈉和碳酸鈉能與硝酸銀反應生成白色沉澱，所以對於硝酸銀，我們還需要在沉澱中加入酸，看沉澱能力是否溶解，不溶的是氯化銀，溶解的是碳酸銀。

第二個問題：氯離子的一般測試是硝酸銀和鹽酸，初中時我們有兩種不溶性鹽在酸中，氯化銀和硫酸鋇，但能和銀離子、鋇離子產生沉澱和碳酸根離子，即碳酸鋇和碳酸銀，如碳酸鈉和硫酸鈉的鑑別， 如果我們選擇使用硝酸鋇鑑別，那麼兩種溶液都可以與硝酸鋇一起產生白色沉澱（碳酸鋇和硫酸鋇），因此無法鑑別，這時我們分別在沉澱中加入硝酸，產生氣體的是碳酸鋇（也可以說是沉澱溶解）， 即原溶液為碳酸鈉，不溶於硫酸鋇，即原溶液為硫酸鈉。

希望能幫到你，所以如果你不明白，可以繼續問。

當 Cl+ 存在於該溶液中時。