論混合軌道理論與價殼電子對互斥理論的矛盾

根據價殼電子排斥理論，clo2 中的價電子數 = 5，孤對電子數 = 3 哎呀，你應該記住價殼層電子排斥理論的表格，記住起來非常好。

讓我們給你乙個聯絡。

價電子數 = 3 且孤對電子數 = 1“ 的化合物對應於 V 型。

價電子數 = 4 和孤對電子數 = 2“ 也是 v 形的，h20

ClO2 是 sp2 雜化，不是佔據雜化軌道的線性 V 形孤電子對。

在垂直於分子平面的分子中也存在離域鍵。

孤電子不參與雜交，不是 sp3

NH3：根據價殼電子對互斥模型，1 n和3 h的價電子數為8，互斥模型為ax3e1（a代表中心原子，x代表配位原子，e代表孤對電子，2*3+2*1=8），互斥數z=3+1=4， 所以它是乙個正的四面體構型，只考慮配位原子和中心原子是三角錐體構型，但是由於孤對單鍵的排斥力大於單鍵對單鍵的排斥力，所以h-n-h角比理想情況（109°28'）小， 在 107°18 測量;

根據雜化軌道理論，n原子採用sp3雜化，構型與價殼電子對互斥模型相同。

BF3：根據價殼電子對互斥模型，乙個b和三個f的價電子數為24，互斥模型為ax3e0（a代表中心原子，x代表配位原子，e代表孤對電子，8*3+2*0=8，注意NH中的h3是特殊的2電子穩定， 而f為8電子穩定），互斥數z=3+0=3，所以是標準的平面三角形構型，鍵角為120度;

根據雜化軌道理論，B原子與sp2雜化，構型與價殼電子對互斥模型相同。

ps：樓上的sp4雜交真的讓我眼花繚亂。

軌道雜化理論是指原子軌道雜化理論。 我們知道，原子核外的電子排列在不同能級的原子軌道上，如s軌道、p軌道等，當原子形成分子時，為了增強鍵合能力（使鍵合後的最低能量最穩定），同一原子中能量相近的不同型別的原子軌道重新組合，形成具有不同能量的新原子軌道， 與原始軌道的形狀和方向（該軌道的能量低於沒有雜化之前的能量）。例如，sp雜化，sp2雜化等，這種原子軌道的復合過程稱為原子軌道的雜化，而形成的新原子軌道稱為雜化軌道。

雜化軌道形成後，整個分子的能量被其他原子的結合降低，達到穩定狀態。

價殼電子排斥理論主要用於解釋一些分子的空間結構理論，除了考慮分子（多原子）的空間結構外，還要考慮其組成原子的大小和排列之間的關係，最好考慮中心原子的孤電子對， 對其他原子有排斥作用，使分子或原子團簇具有不同的空間結構。什麼平面型，三角形金字塔等等。 它可以用公式計算，但我想你不會學得那麼深。

至於分子軌道理論的要點，有以下三點：第一，原子形成分子後，電子不再侷限於單個原子的原子軌道，而是從屬於整個分子的分子軌道。 因此，分子軌道強調分子的完整性，換句話說，在分子形成之後，我們不能孤立地考慮它們一次乙個原子，電子也必須在它們形成的分子軌道中考慮，我們不能再使用在電子外殼中排列的原子。

其次，電子在分子軌道中的分布也與原子中電子的分布相同，遵循泡利的不相容原理（乙個分子軌道中最多兩個電子），最低能量原理（根據排列方式，能量應該是最低的，你會在大學裡學習反鍵軌道的知識， 等等，那麼你就會知道為什麼能量最低）和亨特法則（軌道的電子應該向相反的方向旋轉，這與軌道的自旋量子數有關，這將在以後的“結構化學”中學習）。在分子軌道中，電子可以成對或不成對（分子形成後會有自旋單電子，它們不是成對的，所有分子都會有順磁性和抗磁性）。第三，分子軌道可以通過原子軌道的線性組合近似得到，如s軌道和s軌道形成分子軌道。

分子軌道數等於組合前原子軌道數之和。

同學，雖然我努力了這麼久，但我想我不僅沒有幫助你，反而讓你更加迷茫。 建議你好好看看你的教科書，這可能更簡單。 我總是說高中不應該那麼難！

我真的不知道那些做教科書的人想幹什麼，但是我編的時候一定會改的！

1）解釋分子的幾何構型，雜化軌道理論和價殼電子對排斥理論都可以解釋分子的幾何構型。例如，為了解釋CH4的四面體構型，根據雜化軌道理論，C採用sp3同性雜交，四個雜化軌道的四面體分布使CH4具有四面體構型。 根據價殼電子對排斥理論，C價殼層有4個電子對，價殼層電子對呈四面體分布，電子對數與配體數相同，因此CH4具有四面體構型。 價殼電子對排斥脊理論根據電子對數和電子對構型確定分子的幾何構型，而雜化軌道理論則解釋了分子的幾何構型，並解釋了該構型的形成過程。

2）軌道雜化型與電子對構型的對應關係中心價層電tomono倒數對數一般對應於軌道的雜化型別，即電子對構型對應於軌道的雜化型別。價殼電子對排斥理論可以首先用於確定中心原子的價殼電子對數或電子對構型，然後確定中心原子的雜化型別，如2對電子，線性和sp雜化。 3對電子，正三角形，sp2雜化; 4對電子，四面體，sp3雜化; 5電子，三角雙錐體，sp3d雜化; 6對電子，八面體，sp3d2 雜化。 例外是 CIO2 有 4 對電子，但 Cl 採用 sp2 雜化而不是 sp3 雜化（這裡不詳細討論）。

3）孤電子對與雜交型的關係如果配體數等於價殼電子對數，且分子中沒有孤好的正電子對，則中心原子採用相等雜交，如BCL3、SO3和PF5分子;如果配體數小於價殼電子對數，並且分子中有孤電子對，則中心原子採用不等雜化，如H2O、NH3和SF4分子。 如果是等向異性雜化物，則雜化軌道的分布與分子構型一致。 在不等雜化的情況下，孤電子對佔據雜化軌道但不作為頂點，在確定孤電子對的位置後，可以確定剩餘的雜化軌道鍵與配體，以及分子的結構。 不參與雜化的價殼軌道電子通常形成鍵或離域鍵。

O3（-） 乙個氧是中心離子，另外兩個氧是配位原子，所以根據價殼電子對排斥理論，成對電子的數量=（6+1）2=

因此，中心離子氧是sp3雜化，電子空間結構是四面體形的。

然而，由於兩個軌道被電子佔據（乙個軌道佔據兩個電子，另乙個軌道佔據乙個電子），臭氧分子的空間構型為V形，雜化型為sp3不等雜化。