介紹化學中的電荷守恆 材料守恆 質子守恆。

1.電荷守恆：電解質溶液中陰離子和陽離子攜帶的正負電荷數量相等，即溶液不敏感。 （特點是一面全陽離子，另一面全陰離子，係數為電荷數）在硫化鈉溶液中，C（Na+）+C（H+）=2C（S2-）+C（Hs-）+C（OH-）。

2.材料守恆：即電解質溶液中一種組分的原始濃度（初始濃度）應等於其在溶液中以各種形式存在的濃度之和。 （特點是一面含有一種元素，另一面含有另一種原始元素，係數與原始成分中兩種元素的數量之比有關）c（na+）=2c（s2-）+2c（hs-）+2c（h2s）。

3.質子守恆：水電離的特性是c（h+）=c（oh-），可以對以上兩個守恆相加減法得到。

c (oh-)=c(hs-)+2c(h2s)+c(h+)

電荷守恆：無論化合物或溶液是電中性的，陽離子攜帶的正電荷（總量）=陰離子攜帶的負電荷（總量）是必要的。

材料守恆：溶液中原子或原子簇的守恆。

質子守恆：溶液中得到的質子量等於物質損失質子的量; 事實上，存在電荷守恆關係減去材料守恆關係。

電荷守恆主要集中在溶液中有哪些離子和離子的電荷數，陽離子的電荷數等於陰離子的電荷數。

物質守恆主要關注物質化學式中原子或官能團的係數，以及陽離子或陰離子是否水解電離，這簡直就是原子數的守恆。

質子守恆，可以疊加前兩個守恆（比較麻煩），簡單快捷的寫法是利用酸鹼質子理論原理，不到15秒就很複雜（幾種混雜的物質）就可以寫出來，準確率是100

1.電荷守恆：3C（Fe）C（H）=2C（SOC（OH）

材料守恆：3C（Fe）3 Fe（OH） = 2C（SO.）

質子守恆：c（h） = c（oh） + 3 fe（oh）。

2.電荷守恆：C（K） + C（H） = C（HCO）2C（CoC（OH）

材料守恆：c（k）=c（hco）c（co（h co）

質子守恆：c（h） + c（h co） = c（oh） + c（co

3.電荷守恆：c（na） + c（h） = c（ch coo） + c（oh）。

材料守恆：2C（Na）=C（CH COO）+C（CH Cooh）。

請領養，謝謝

電荷守恆：反應前後每個離子的電荷總數相等。

反應前正電荷+負電荷=反應後正電荷+負電荷物質守恆：在相同條件下，在可逆反應中，對於相同條件下的反應，只要將新增的物質轉化為反應物，並且每種物質的質量相同，就會達到相同的平衡體系。

質量守恆：反應前每種物質的總質量=反應後每種物質的總質量和反應前每個“原子”的型別和數量=反應後每個“原子”的型別和數量。

電荷守恆; 反應過程中獲得和丟失的電子守恆。

材料保護; 參與反應的反應物和產物的總量不變，這反映在反應方程式中相同數量的原子上。

質子守恆：反應改變物質，元素不改變。

電荷守恆是指溶液中所有陽離子的數量等於所有陰離子的數量 材料守恆是溶液中鈉離子的數量，例如NaHCO3 溶液中的鈉離子數始終等於含有元素C的分子離子總數 質子守恆意味著獲得質子的物質的含量始終等於失去質子的物質含量 質子是指氫離子 但這都是基本解釋 還有很多變化。

電荷守恆：陽離子濃度等於陰離子濃度（幾個價離子乘以幾個）。

材料守恆：完全電離且未水解的離子等於水解離子的乘積（乘以幾個反比）。

質子守恆：氫離子等於陰離子的方向（氫離子在鹼性溶液中被氫氧化物取代，氫氧化物僅用於單鹽溶液）。

即1電荷守恆，陰陽電子總數相等，每列一側守恆，br2守恆，即材料成正比（所有狀態之和），br3把h和oh-放在等號的兩邊，離子無差別地與它們結合，寫在同一邊。 (h 'oh- 的係數是餵料和（