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1 第 17 章有機化學和反應。

本章末尾有55個練習（155個小題），其中20個是大題（38個小題）。

11 練習 16 使用反應式表示下列反應的主要產物：

1）3-甲基-3-戊醇的分子內脫水。

2）3-溴-2,5-二甲基己烷與醇中的氫氧化鉀相互作用。

3）4-甲基-1,4-戊二醇消除一分子水。

13 練習 20 按要求的順序排列以下化合物：

15 練習 24 從指定原料合成化合物（可選無機試劑）。

16 練習 26 以甲醇和乙醇為原料（可選無機試劑）以乙醯乙酸乙酯合成下列化合物。

1）2-戊酮 （2）3-甲基-2-戊酮。

17 練習 28

化合物A的分子式為C6H10O，可與PCL相互作用3，也可被KMno氧化4. A 可以吸收 CCL4 中的 br2 而不釋放 HBR; A催化加氫制得B，B氧化可製得C，式C為C6H10O; B與H反應2SO4 在高溫下，得到的產物還原生成D，分子式D為C6H12，沸點為80。 嘗試寫出可能的構造。

18 練習 31

化合物A、B、C的分子式均為C3H6O2，A與碳酸鈉反應放出CO2，B和C不能，但在氫氧化鈉溶液中加熱時，可水解。 從B的水解產物中蒸餾出的液體可以發生碘仿反應，並推測了A、B和C的結構。

19 練習 38

從對氯甲苯合成對氯甲狀苯甲酸有三種可能的方法，哪一種是最好的？ 為什麼？

1）先硝化，再還原，再氧化;

2）先硝化，再氧化，再還原;

3）先氧化，再硝化，再還原。

20 練習 39

A、B、C的分子式都是C4H11N，當它們與亞硝酸反應時，A和B形成含有四個碳原子的醇，而C與亞硝酸鹽結合形成鹽。 從A得到的醇被氧化成異丁酸，從B得到的醇被氧化成丁酸。 試驗性地介紹了a、b、c的結構式。

21 練習 41 完成以下回答：

22 練習 53

化合物的分子式為C3H7O2N，具有旋光性，能與NaOH和HCl反應，能與醇反應生成酯類，與亞硝酸反應放出氮氣。

這是一類典型的具有鍵參與的非規範碳正離子。

當Tso-處於反式位置時，另一側雙鍵上的電子有將碳從背面橋接到碳並形成穩定碳正離子的趨勢，並且親基團促進作用形成非經典碳正離子，使TSO-更容易離開，ACOH從同一側攻擊碳正離子， 並維護配置。

在順式位置，電子不能從背面穩定碳正離子，Tso-離開能力比上述情況弱，而大部分電子受到ACOH的背面攻擊，Tso-離開，構型反轉，速率較慢。

想法供參考。

主要考察氧化還原反應的平衡常數與標準電池電動勢的關係，通過電池的電動勢判斷反應方向。

第乙個問題是找到平衡常數。

平衡常數與濃度無關，所以不要被誤導。 只需要使用公式來計算平衡常數和標準電動勢之間的關係。 特定：

1. 寫出裝飾的化學成分。

2.根據反應中電子的增益和損失，判斷正極和負極。

3.從正標準電極電位中減去負標準電極電位，得到原電池的標準電動勢。

4.根據標準電動勢與原電池平衡常數關係的公式，得到平衡常數。

第二個問題，判斷反應方向，從此時電池的電動勢來看，大於0為正，小於0為反。特定：

1.根據前面的反應方程和原電池的標準電動勢，根據原電池的能斯特方程，得到原電池此刻的電動勢。

2.將大小與0進行比較，以確定反應方向。

1.特定：

2*（400 112） （400 被電解液電離變為兩倍。膜內的滲透壓遠大於膜外的滲透壓，擠出溶質NaCl。 物質的質量濃度相同，取決於摩爾質量的大小，濃度越大，滲透壓越大。

a，pbcl2

b，agcl

c，ag(nh3)2 +

d，agie，pbs

f，pb(no3)2

g，sh，no

i，pb(oh)2

j，pb(oh)3 -

k，pbo2

L、PbCl2（或 H2O）L 和 A 是同一種物質嗎？ H2O更可能是M，Cl2

這個問題有很多明顯的提示，主要包括：

用AG離子生成的沉澱物能被氨溶解，很明顯是析出為AGCL，然後顯然是用銀氨絡合離子和Ki形成AGI，所以A中有CL離子。

與硫化氫形成黑色沉澱，黑色沉澱溶於濃硝酸中形成無色溶液，有色沉澱和無色氣體，說明A中的陽離子為pb，後面的推論簡單。

完整答案見樓上。

1.首先，求沸點公升高常數kb，已知質量摩爾濃度：m=[m（c6h6）]1000 40=（78）40=（mol kg-1溶劑）。

t = kb *m

kb *kb =

2.求未知的摩爾質量m

/ m ) / 40

m = 69

將H2的體積換算成標準條件下的體積，由H2 2Na計算Na的量。

NaOH的總量按HCL計算，NaH反應產生的NAOH是NaH反應產生的NaOH的量。

根據鹽酸的量計算鈉的總量，然後求解兩個方程。