化學中分子和原子的主要區別是什麼？

分子是維持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中最小的粒子，化學變化的本質是分子的破裂和原子的重組，也就是說分子是由原子組成的，但要注意的是，原子也可以直接構成物質。 謝謝！

它們之間的本質區別在於，原子是化學變化中最小的粒子，而分子則不是。 也就是說，在化學變化中，原子不能再分裂，而分子可以重新分裂。

分子由原子組成。 除了一些金屬元素和惰性氣體外，分子由多個原子組成。

分子在化學反應中會改變其結構，而原子則不會。

分子是保持物質化學性質的最小顆粒，分子是保持物質物理性質的最小顆粒。

分子是一種維持物質化學性質的粒子; 分子可以在化學變化中重新劃分。 原子是化學變化中最小的粒子; 原子在化學變化中是不可分割的。

例如，水，化學式為H2O。

其中，h和o分別是氫原子和氧原子。

H2O是水的分子。 水分子由兩個氫原子和乙個氧原子組成。

因為水是一種共價化合物。 因此，三個原子之間共價鍵的存在構成了水分子。

分子是由原子組成的，有時分子也可以是原子，例如他

原子和分子之間的主要區別是：它們是否可以重新劃分，數量級和大小，以及不同的結構。

1.是否可以重新劃分：在化學變化中，分子可以重新劃分並會發生變化; 在化學變化中，原子不能分裂，不能變成其他原子，只能重新組合。

2.數量級不同：一般分子直徑的數量級為10-10m，分子很小，但有一定的體積和質量，同一物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。 原子直徑的數量級約為10 m。

原子的質量極小，質量主要集中在質子和中子中。

3.結構不同：分子是由原子按一定的鍵合順序和空間排列結合在一起，稱為分子結構; 原子是指與化學反應不可分割的基本粒子，原子在化學反應中是不可分割的。

4.原子也是構成物質的一種粒子，原子在不斷運動，原子雖然小，但也有一定的質量。

5.構成物質的每個分子都與物質的化學性質一致，分子只能保持物質的化學性質，而不能保持物質的物理性質。 最小值不是絕對意義上的最小值，而是保持物質化學性質的最小值。

一種由分子組成的物質，分子是維持物質化學性質的最小顆粒。 原子是化學變化中最小的粒子;

1.從表面上看，我們舉個例子：二氧化碳（CO2）是由分子組成的，CO2可以代表乙個分子; 同樣，可以表示分子的符號有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2、......

金剛石（C）由原子組成，C可以代表乙個原子; 同樣，可以表示原子的符號有：Cu、H、Cl、O、He、......

對比發現，在很多情況下，究竟是原子還是分子，都可以用“是否只是單個元素符號”的形式來粗略判斷。

2.本質上區分，應該用水解的例子來說明：

如上圖所示，從巨集觀上看，它可以表示水在一定條件下分解成氫氣和氧氣。

在微觀層面上可以看出，水是由大量的水分子組成的，在一定條件下，每2個水分子分解成4個氫原子和2個氧原子，每2個氫原子結合成1個氫分子，每2個氧分子結合形成1個氧分子， 大量的氫分子聚集形成氫氣，大量的氧分子聚集形成氧氣。

可以看出，在化學變化過程中，原子的種類、數量和質量沒有變化，而分子的種類卻發生了變化。 在巨集觀層面上，化學反應的特徵是產生新物質，而在微觀層面上，化學反應的本質是分子的分化和原子的重組。

3.分子與原子的聯絡：雖然原子與分子可以直接構成物質，但分子是由原子構成的。 例如，乙個水分子由兩個氫原子和乙個氧原子組成; 二氧化碳分子由兩個氧原子和乙個碳原子組成。

1.分子之間存在間隙。 例如，取 50 毫公升酒精和 50 毫公升水，並將它們混合至小於 100 毫公升的體積。

2.構成物質的所有分子都處於永無止境的不規則運動中。 溫度越高，分子擴散越快，在固體、液體和氣體中，氣體擴散最快。

由於分子的運動與溫度有關，因此這種運動稱為分子的熱運動。 例如，衣服在炎熱時往往會在陽光下晾乾。

3.一般分子直徑約為10-10m。

4.分子很小，但有一定的體積和質量。

5.同一種物質的分子性質是相同的，不同物質的分子性質是不同的。

原子的質量非常小。

不規則的運動，不停地。

原子之間有間隙。

同一種原子的性質是一樣的，不同種類的原子的性質是不同的。

原子的威力非常大，原子核的能量釋放出來後會比較有害。 但還有乙個好處，那就是如果我們善於使用它，它可以幫助我們。 原子核的輻射可以被植物吸收，以減少我們的傷害。

但是我們通常能做的是盡量少用原子能，這樣我們就可以減少傷害。 要善於觀察和及時了解新方法，更好地預防新方法。

分子由原子組成。

分子是維持物質化學性質的最小顆粒; 原子是化學變化中最小的粒子;

在化學變化中，分子可以分成更小的粒子，即原子，原子不再是可分的。 當物質發生物理變化時，只有分子間距發生變化，但亞鹼基本身不會發生變化。 當發生化學變化時，分子被破壞，分子本身也會發生變化。 在所有化學反應中，元素的種類、原子的種類、原子的數量和原子的質量在反應前後保持不變。

1.分子和原子之間的主要區別在於，在化學反應中，分子可以分裂，原子不能分離。

分子是維持物質化學性質的最小顆粒; 分子一般是由兩個或兩個以上原子組成的原子簇，原子重新構成分子形成新的物質，這是化學變化的本質;

2.原子是化學變化中最小的粒子。 我們知道物質是無限可分的，但化學研究到原子，原子的裂變和分解是物理學的領域。

1.尺寸不同。

原子：指與化學反應不可分割的基本粒子，原子在化學反應中不可分割。

分子：是由組成原子按照一定的鍵序和空間排列結合在一起的整體，這種鍵序和空間排列關係稱為分子結構。

質子：質子是一種亞原子粒子，正電荷為 10-19 庫侖 （c），電子：最早發現的基本粒子。

量子：如果物理量存在最小的不可分割的基本單位，則該物理量被量化，最小的單位稱為量子。

粒子：指物質中可以以自由狀態存在的最小成分。

2.成分不同。

原子：原子由原子核和圍繞原子核運動的電子組成。

分子：分子是由原子組成的，原子通過一定的力以一定的順序和排列組合成原子。

質子：質子屬於重子類，由兩個上夸克和乙個下夸克在強相互作用下通過膠子組成。

電子：所有原子都由帶正電的原子核和許多圍繞它移動的電子組成。

量子：乙個不可分割的基本實體。

粒子：不同的粒子，由不同的成分組成。

粒子發現之旅。

1897年，湯姆森發現了電子，1911年，盧瑟福提出了原子的核結構。 然後我們發現了光子，並認為“光子、電子、質子和中子”是構成物質的不可分割的粒子，所以我們稱它們為“基本粒子”。

在19世紀末，原子被認為是構成物質的最小微碼粒子。 在發現電子、質子和中子之後，許多人認為光子和它們是構成物質的“基本粒子”。

數以百計的不是由質子、中子和電子組成的新粒子逐漸被發現; 人們還發現，質子、中子等也有自己的複雜結構。 自20世紀下半葉以來，“基本”一詞已被刪除，統稱為粒子。

自20世紀30年代以來，在宇宙射線的研究中發現了一些新的粒子。

1932年，正電子被發現;

1937年，這個孩子被發現;

1947年，發現了k介子和介子;

後來，還發現了一些質量大於質子質量的粒子，稱為超子。

分子和原子的根本區別在於，在化學變化中，分子可以重新分裂，原子不能分裂。

分子是獨立存在並保持物質化學性質的最小粒子，是由組成原子按照一定的鍵序和空間排列結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列稱為分子結構。 由於分子內原子之間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的型別和數量，還取決於分子的結構。

原子是化學元素的基本單位，也是化學變化中最小的粒子，即不能通過化學變化重新劃分的粒子，由原子核和圍繞原子核運動的電子組成。 原子通常構成物質的最小單位，稱為元素。 已知元素有 119 個。

因此具有核結構。