水和過氧化氫化學性質的區別

乙個比氫氣多乙個，乙個比氧氣多乙個。

過氧化氫具有氧化性。

過氧化氫既能氧化又能還原。 它的氧化和還原性能都比水強。 不能說水沒有氧化還原作用，比如水能與金屬鈉反應生成氫氣，也就是水分子中+1價態的氫氣氧化，水被氟氣氧化產生氧氣就是氧在水中-2價態的還原。

過氧化氫比水多乙個氧原子，從分子結構的角度來看，過氧化氫含有過氧化物鍵O—O，非常容易斷裂形成氧自由基[O]，[O]正在氧化。 從化合價的角度來看，過氧化氫中的氧處於-1價態，因此容易被氧化劑氧化成價為0價的氧，也容易被還原劑還原為-2價水。 因此，過氧化氫遇到高錳酸鉀等強氧化劑時被氧化成氧氣，遇到硫化氫或氯化亞鐵等還原劑時被還原成水。

在沒有其他物質的情況下，過氧化物鍵也很容易斷裂，因此過氧化氫不穩定，慢慢不成比例地形成氧和水。

1.酸鹼度。

H2O2 是一種酸性的二元弱酸。

H2O是中性的。

2.氧化。

H2O2 具有很強的氧化效能。 H的還原產物2O2 在酸性條件下為H2O，在中性或鹼性條件下為氫氧化物。

H2O具有弱氧化效能，+1價H遇到鹼金屬等強還原劑時被還原為H2

注意：H的氧化2O2主要反映在-1價O上，而H的氧化2O反映在+1價H上。

3.還原性。

H的氧化產物2O2 是O2

H2O 只有在遇到非常強的氧化劑（例如，F2）時才會被氧化成 O2。

4.穩定性。

H2O2 可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），可以通過加熱或新增催化劑來加速。

H2O的穩定性遠大於H2O2

（1）同一種分子的性質相同，不同分子的性質不同，因此水和過氧化氫的組成元素相同，但化學性質不同;

2）金剛石和石墨中碳原子的排列不同，因此物理性質不同;

3）質子數決定了元素的種類，所以鈉原子和鈉離子屬於同一種元素，因為質子數相同;

4）氫氣、一氧化碳和碳都可以用來冶煉金屬，因為它們都是可還原的;

5）活性炭疏鬆多孔，有吸附性;

6）生鐵的含碳量為2%，鋼的含碳量為2%，因此生鐵和鋼的性質不同，所以答案是：（1）分子組成（分子型別）;（2）原子的排列; （3）質子數（4）減少; （5）吸附性，疏鬆多孔; （6）含碳量

<>在酸性或中性環境中，高錳酸鉀的強氧化性質將過氧化氫中的O元素氧化成（氧），還原為二氧化錳。

過氧化氫的化學性質：

1、氧化：（油畫中的鉛白[鹼性碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，可用雙氧水洗滌）; 原理：硫化鉛、氧化鉛、鹼性碳酸鉛（需鹼性介質）。

2、還原性：雙氧水與氯、高錳酸鉀等強氧化劑反應生成氧氣。

3.在10%試樣溶液10ml中，加稀硫酸試液（TS-241）5ml和高錳酸鉀試液（TS-193）1ml。 應出現氣泡，高錳酸鉀的紫紅色消失。 它是酸性的，純櫻花的石蕊。 在有機物的情況下具有爆炸性。

高錳酸鉀的化學性質：

1.在乙醇和雙氧水中氧化分解。

2.高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH值影響較大，在酸性溶液中具有最強的氧化能力。 其對應的酸類為高階錳酸和酸酐，兩者都是強氧化劑，能自動分解加熱，與有機物接觸引起燃燒。

a） 過氧化氫。

1.過氧化氫的分子結構。

過氧化氫是一種極性分子，包含極性和非極性鍵。

其結構式。 是H-O-O-H，電子公式是：

2.過氧化氫的物理性質。

過氧化氫是一種無色粘稠液體，其水溶液俗稱過氧化氫。

3.過氧化氫的化學性質。

1） H2O2 是一種具有酸性程式碼檔案的二元弱酸。

2.氧化。

h2o2＋so2＝h2so4

注：H2O2在酸性條件下的還原產物為H2O，還原產物為氫氧化物在中性或鹼性條件下。

3.還原性。

2kmno4＋5h2o2＋3h2so4＝2mnso4＋k2so4＋5o2↑＋8h2o

h2o2＋cl2＝2hcl＋o2

注意：H的氧化產物2O2 是O2

4）不穩定。

4.假裝H2O2的儲存方法。

在實驗室中，H2O2 通常裝在棕色瓶子中，避光並放置在陰涼處。

5.H2O2的用途。

可用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑、脫氯劑，純H2O2也可用作火箭燃燒的氧化劑。

水的形成過程以電子方式表示：

h.+o：（O原子上方有兩個電子）+h --h：o：h（O原子上方和下方還有兩個電子）。

當金屬原子形成陽離子時，最外層的電子已經丟失，但電子式只畫最外層的電子，所以在畫陽離子的電子式時，原來的最外層電子不再被繪製，但離子的電荷數應標在元素符號的右上角。 因此，金屬陽離子的電子式是離子符號。 鎂離子的電子式是Mg2+.

物理性質：雙氧水為無色或淡藍色粘稠液體，能與水、醇、乙醚任意比例混溶，不溶於苯、石油醚。 其熔點為，沸點為分解）。

其密度隨溫度公升高而降低，凝固時為g cm。 它比水具有更高的介電常數和沸點，因為它比水更具締合性。

化學性質：過氧化氫是一種弱酸，ka=，能與金屬過氧化物形成鹽。 它具有很強的氧化和還原性能，在不同的條件下可以發生不同的反應。

例如，能與碘化鉀、亞鐵離子、硫化氫等反應生成氧氣、側漏無碘、硫磺等; 也可與高錳酸鉀、氯氣等氧化生成氧氣。 它還可以與有機物相遇或受熱分離以釋放氧氣和水。

原因：兩個氫原子和兩個氧原子組成了過氧化氫分子。 兩個氫原子和乙個氧原子組成水分子。 分子是維持物質化學性質的最小顆粒，由於分子都不同，化學性質也不同。

純雙氧水為淡藍色粘稠液體，可與水按任意比例混溶，為強氧化劑，水溶液俗稱過氧化氫，為無色透明液體。 其水溶液適用於醫用傷口消毒、環境消毒和食品消毒。 它會慢慢分解成水和氧氣，但分解速度極慢，加速反應的方法是加入二氧化錳等催化劑或用短波射線照射。

純雙氧水的分子構型會發生變化，因此熔點和沸點也會發生變化。 固體在冰點處的密度為 ，密度隨溫度公升高而減小。 它的締合度大於HO，因此其介電常數和沸點高於水。

過氧化氫之所以在化學上與水不同，是因為它們具有不同的化學分子結構。 過氧化氫的化學式是H2O2，水的化學式是HO。

過氧化氫（化學式：H2O2），純雙氧水為淡藍色粘稠液體，能與水任意比例混溶，是強氧化劑，水溶液俗稱過氧化氫，為無色透明液體。 其水溶液適用於醫用傷口消毒、環境消毒和食品消毒。

一般會慢慢分解成水和氧氣，但分解速度極慢，加快反應速度的方法是加入二氧化錳等催化劑或用短波射線照射。

水（化學式：HO）是由氫和氧兩種元素組成的無機物質，無毒。 常溫常壓下為無色無味透明液體，被譽為人類生命之源。

水，包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等），蒸餾水是純淨水、人工水（氫原子和氧原子通過化學反應結合得到的水）。 水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化學在內的所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。 水在生命的進化中發揮了重要作用。

它是一種狹義的不可再生資源，廣義的可再生資源。

純水可以導電，但它很弱（在日常生活中電導率可以忽略不計），是一種非常弱的電解質。 日常生活中的水由於其他電解質的溶解而具有較多的正負離子，導電性增強。

1.過氧化氫具有很強的氧化效能，但水沒有。

水和過氧化氫化學性質不同的原因：

水的化學式是HO，水是由氫和氧兩種元素組成的化合物，其中氧原子是-2價氧，是價最低的氧元素，比較穩定，所以沒有氧化。

而過氧化氫的化學式是 H2O2，其中的氧原子是 -1 價氧，具有氧化性。