過氧化氫產生氧氣的步驟，過氧化氫產生氧氣的方法是什麼？

催化分解過氧化氫溶液（催化劑主要有二氧化錳、三氧化鐵、氧化銅也可）：

說明：1、實驗先檢查氣密性，加熱後試管傾斜均勻：“試管傾斜”是指安裝大試管時，試管應略微傾斜，即試管口應低於試管底部，以防止藥物中含有的少量水在加熱時變成水蒸氣， 並在噴嘴處凝結成水滴並向後流動，導致試管破裂。

“均勻加熱”是指試管在加熱時必須加熱均勻。

2、常用的收集排水方式：是指在收集氧氣時，應採用排水和集氣方法收集。

3、先取下導管後移動燈：是指在停止產氧時，一定要先將氣管從水槽中抽出，然後再取下酒精燈（如果先取下酒精燈，由於試管內溫度和氣壓的降低，水會順著導管吸入熱試管中， 由於快速冷卻導致試管破裂）。

1 將二氧化錳放入試管中

2 在試管口插入雙孔橡膠塞，乙個孔中插入分離漏斗，乙個孔中插入氣管（此時檢查氣密性）。

3 將雙氧水倒入漏斗中，用分離漏斗控制反應速度 4 根據氧氣的物理性質，通過向下排空來收集氧氣

在連線裝置並開始新增藥物之前，請檢查裝置的氣密性。

連線裝置 - 加藥 - 產氣 - 檢查氧氣收集是否充滿 - 抽出裝置（首先拔出導管）。

如何分解過氧化氫產生氧氣。

化學實驗與思考 18：過氧化氫製氧 - 永盛化學館.

雙氧水製氧的實驗原理：雙氧水（H2O2）-水（H2O）+氧（O2）。

過氧化氫產生氧氣的具體步驟：

連線裝置。 檢查裝置的氣密性。

然後用二氧化錳填充錐形瓶。

倒入過氧化氫溶液。

收集氧氣。 過氧化氫產氧注意事項：

分離漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應延伸到液面以下，以防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出;

只需將導管稍微插入管塞即可。

氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分離漏斗的活塞，向漏斗中加水，水位不繼續下降，說明氣密性好。

灌裝藥物時，先灌裝固體，再灌裝液體。

該裝置的優點：可以控制反應的開始和結束，並且可以隨時新增液體。

過氧化氫製氧的總結：

如果固體（或固體+固體）加熱生成氣體，則選擇高錳酸鉀製氧裝置;

如果氣體是在室溫下產生的固體+液體，則使用過氧化氫來產生氧氣。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質反應速率，但其化學性質和質量在反應前後不改變的物質。

長頸漏斗中充滿過氧化氫，長頸漏斗的下端應密封，即浸沒在錐形瓶的水中，錐形瓶中充滿二氧化錳和水。

充電時，先加固後加液。

當集氣筒內的氣泡溢位時，說明集氣筒內的氧氣已被收集。

過氧化氫在室溫下可緩慢分解生成氧氣和水，加熱或加入二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、氧化鐵、三氯化鐵等催化劑後可加速反應。

1.退出方式。

過氧化氫的化學式為H2O2，純雙氧水為淡藍色粘稠液體，可與水按任意比例混溶，是強氧化劑。 其水溶液適用於醫用傷口消毒、環境消毒和食品消毒。 一般會慢慢分解成水和氧氣，但分解速度極慢，加快反應速度的方法是加入二氧化錳等催化劑或用短波射線照射。

2.公式。 1）50g+質量守恆）。

2）設h的質量分數2g2 為 x

2 h2o2===mno2===2h2o+o2↑34g 32g

50*x 解得到 x=

根據具體問題型別，對步驟進行拆解，分析原因，擴充套件內容等。

具體步驟如下： 其主要原因是......

從梁正志的方程可以看出，氧是一種氣體橡膠化合物。

1 將二氧化錳放入試管中

2 在試管口插入雙孔橡木塞，一孔插入分離漏斗，一孔插入氣管 3 將雙氧水倒入漏斗中，用分離漏斗控制反應速度 4 根據氧氣的物理性質，通過向下引流收集氧氣

初中實驗室製氧方法：

反應物為：過氧化氫。

反應條件：二氧化錳等催化劑，作用是加快雙氧水的分解速度。

產品：氧氣和水。

公式為：2分子過氧化氫在二氧化錳等催化劑的作用下分解成2分子的氫氣和1分子氧。

實驗藥物：3%雙氧水溶液、小木條、二氧化錳固體。

實驗步驟：1在試管中加入少量雙氧水溶液，在試管口上放一條帶火花的小木條，觀察無明顯現象。

2.在試管中加入少量二氧化錳，觀察到的現象是出現大量氣泡，木條重新點燃。

3.當氣泡的形成停止時，繼續加入過氧化氫溶液，觀察到現象：出現大量氣泡，木條重新點燃。 可以得出結論，過氧化氫在催化劑存在下產生氧氣。