氧化劑與還原劑的量比值 待解決的物質不會標準化 價波動

也可以用......標記嗎不會被提出寫出每個元素的化合價，看看等式的第二邊相同元素有多少不同，例如左邊是Fe+2化合價，右邊是Fe+3化合價，那麼Fe的化合價每1mol Fe2+反應就會增加1

氧化劑發生還原反應，化合價降低，還原劑反之，你按照上面的標記，再數一數。

例如，如果你有 5NaClO2+4HCl->5NaCl+4ClO2+2H2O，只有 Cl 的化合價會發生變化，化合價會從左到右。

3 -1->-1 +4；-1到-1的化合價沒有變化，所以它不是氧化劑或還原劑，但同時要看到左邊只有4個-1 Cl，右邊有5個比1多1個，所以這個1是通過左邊Cl+3的降價得到的， 所以左邊的 4 +3Cl 上公升 1 到 +4Cl，這是一種還原劑;1 +3Cl 降低 4 至 -1Cl，這是一種氧化劑，因此還原劑與氧化劑的比例為 4：1

只是學習是不正常的！ 這個話題有兩個關鍵：一是掌握氯元素反應前的兩種價態，5正三價氯和4負一價氯。

反應後有兩種價態：5個負一價氯化物和4個正四價氯化物。 二是要明確價格變化規律

沒有交叉，沒有重疊。 也就是說：不可能將正三價氯還原為負一價氯，用外行的話來說，畫一條數字線是很清楚的：

強者不能讓弱者像自己一樣強大！ （化學品的自私！ 就像人類一樣）。

因此，產品中的5個負一價氯中有4個來自鹽酸，1個來自正三價氯化物。 總之，這就是正三價氯的“歧化反應”，即所謂的“發散”，1滴為負一價，4滴公升為正四價，轉移的電子數為4e-，氧化劑與還原劑的比例為1：4。 完成！

如果你不知道如何標記，你就會學習，否則你就不想學習——

化合價增加，被氧化，發生氧化反應，起還原劑作用，生成氧化產物。

元素化合價的變化稱為氧化反應。 元素化合價降低的物質稱為氧化劑。 元素化合價的變化稱為還原反應。 氧化劑和還原劑均指反應物。 反應後，氧化劑還原; 還原劑被氧化。

如何找到化合價：

化合價是元素的一種屬性，只有當元素相互復合時才會表現出來。 在化合物中，正化合價和負化合價的代數和等於零，這是求化學化合價化合價的標準。 一般來說，有幾種方法可以找到以下內容：

化學式或自由基式。

1.在亮穗AMBN化合物中求元素A化合價的公式：（元素B的化合價和B的原子數）A的原子數。

2.求多元化合物中化合價未知元素的化合價公式：（已知化合價元素化合價的代數和）化合價未知元素的原子數。

3.根據正負電荷的數量判斷元素（或原子團簇）的化合價。 在自由式公式中，正價和負價總價數的代數和等於自由基攜帶的正負電荷數。

減少抑制的介紹。

氧化還原反敬畏是一種化學反應，其中元素的氧化數在反應前後發生變化。 該反應可以理解為由兩半組成，即氧化和還原。 從本質上講，電子存在轉移（或轉移），但不同元素之間沒有轉移（或轉移）。

大多數無機復分解反應不是氧化還原反應，因為這些復分解反應中的離子相互交換，沒有電子轉移，並且每個元素的氧化數沒有變化。 <>

根據化學方程式中計量數字的比率（使用電子轉移守恆）。

找出氧化劑和還原劑（增加化合價，還原劑; 化合價降低，發現氧化劑和還原產物，氧化劑還原為還原產物，即氧化劑對應還原產物; 還原劑被氧化成氧化產物，即還原劑對應於氧化產物。

正確寫出氧化還原反應的化學方程式，確定氧化劑和還原劑，氧化劑分子和還原劑分子的係數比是兩種物質的量之比。

例如：2H2 + O2 = 點火 = 2H2O

氧氣是氧化劑，氫氣是還原劑。

兩者分子式係數比=氧化劑物質與還原劑用量之比=1：2

根據化學方程式中計量數字的比率（使用電子轉移守恆）。

首先，找出氧化劑和還原劑（化合價公升高，還原劑; 化合價降低，發現氧化劑和還原產物，氧化劑還原為還原產物，即氧化劑對應還原產物;

還原劑被氧化成氧化產物，即還原劑對應於氧化產物。

然後，根據元素守恆定律，找出化合價增加的元素數（元素是還原劑中的元素），除以單個還原劑分子中的元素數就是參與反應的還原劑數; 同理，找出化合價降低的元素數，除以單個氧化劑分子中的元素數，即為參與反應的氧化劑數; 兩者的比值是物質量的比值。

氧化還原抗Si長森物質的量比 氧化劑的用量：還原劑的物質的量。

例如：mno2 + 4HCl = mnCl2 + Cl2 + 2H2O 氧化劑是快液的二氧化錳係數1，還原劑是HCL，其中有2個化合價都發生了變化，氧化還原反應中物質的量之比 氧化劑的量： 還原劑的量 二氧化錳物質的量：

HCl的用量為1：2

另乙個例子：C O2 CO2

如果氧化劑和還原劑都有化合價變化，則氧化還原反應中物質的量之比大於係數之比，如上所述反應中，氧化還原反應中物質的量之比為o2：c 1：1

化合價的增加稱為還原劑，化合價的降低稱為氧化劑，化合價的降低稱為還原劑，化合價的增加稱為氧化劑。 這主要是由於燃燒需要氧氣。

最常見的氧化還原反應是燃燒反應。 燃燒反應都涉及氧氣，氧氣是氧化劑，其他可燃物質是還原劑。 氧氣參與燃燒過程，從0價到負二價，化合價降低，氧是氧化劑。

後來，所有參與氧化還原反應的人，化合價的還原與氧氣相同，被稱為氧化劑。 那些化合價增加的人被稱為還原性悔改者。

標記電子轉移的方向和數量，並確定發生還原反應的氧化劑物質的量和發生氧化反應的還原劑物質的量。 注意：有一些氧化劑或還原劑不參與氧化還原反應。

示例：3Cu + 8Hno3 （稀） ====3Cu （No3） 2 + 2 No + 4H2O

其中，還原劑Cu，3mol參與氧化反應，氧化劑Hno3,2mol參與還原反應，6mol參與鹽的形成，僅起鹽的形成作用。

所以還原劑：氧化劑=3：2

首先，你首先確定誰是還原劑和氧化劑，然後根據問題中給出的資料，你可以用交叉法找到還原劑和氧化劑的量，然後正確比較。

觀察反應物和產物的各個元素的價態。

A可以判斷CU完全用作還原劑，而HNO3部分用作氧化劑（還原為NO），另一部分用作酸（形成硝酸銅，N的化合價保持不變）。 在每個反應中，3 個 Cu 原子從 0 價氧化到 +2 價，從而失去 6 個電子; 2 Hno3 還原為 NO（材料守恆，2 NO 只能從 2 HNO3 變為），化合價從 +5 降低到 +2，總共得到 6 個電子，增益和損失電子守恆，表明分析是正確的。 因此，氧化劑：

還原劑 = 2：3

B：全部用Cl2作為氧化劑，一部分NH3被氧化成N2作為還原劑，另一部分用於製鹽形成氯化銨，其中反應的每一部分，3分子Cl2被還原得到6個電子，1份N2（兩個氮原子）被氧化， 從-3價上公升到0價，總共損失了6個電子，電子的增益和損失是守恆的。因此，氧化劑：

還原劑 = 3：1

C：H2 作為還原劑，Fe2O3 作為氧化劑，每次反應，3 個 H2 分子被氧化，失去 6 個電子，1 份 Fe2O3 被還原，其中 2 個 Fe 從 +3 價變為 0 價，得到 6 個電子，電子的增失是守恆的，所以氧化劑：還原劑 = 1：

3.D：所有 Mno2 用作氧化劑，一部分（一半）HCl 被氧化成氯氣作為還原劑，另一部分用於生成 MnCl2 成鹽，反應的每一部分，1 份 Mno2 被還原，Mn 的化合價從 +4 到 +2，得到 2 個電子， 一半的 HCl（2 份，因為 1 份 Cl2 必須來自 2 份 HCl）被氧化，失去 2 個電子，電子守恆。因此，氧化劑：

還原劑 = 1：2

注：在判斷氧化劑與還原劑的比例時，應注意一種物質可能“裝飾著兩個角”：一部分參與氧化還原部分，另一部分參與非氧化還原部分。 一旦找到，問題的難度可以大大降低。

另請注意：a 中的修訂比例為 2：3