高一強氧化劑強還原劑有哪些

強氧化劑高錳酸鉀、濃硫酸、氯氣、氧氣、Fe+3、硝酸...

強還原劑：活性金屬、氫、碳、

常見的氧化劑是在化學反應中容易還原的物質。

1）典型的非金屬元素，如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化與非金屬活性基本相同）。

2）**含有價元素的化合物，如KMNO4、KCLO3、H2SO4、HNO3、Mno2等。

3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸和鹽溶液的置換反應中，如反應Fe CuSO4=Feso4 Cu，本質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+為氧化劑，Fe為還原劑）。

常見的還原劑是一種揮發性電子在化學反應中被氧化的物質。

1）典型的金屬元素如：K、Ca、Na、MG等（其還原性與金屬活性基本相同）。

2）某些非金屬元素及其化合物，如：H2、C、CO。

3）具有價元素的價最低化合物，如：H2S、Hi、HBR、HCl

4）非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-

還原劑：活性金屬元素，如Na、Al、Zn、Fe等。一些非金屬元素，如H2、C、Si等元素（如C、S等）在低價時是氧化物，如Co、SO2等等元素（如Cl、S等）低價的酸，如HCL、H2S等元素（如Fe、S等）低價時是鹽，如Na2SO3、FeSO4等

常見的還原劑有：

氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、鐵屑（Fe）、鋅粉（ZN）等。

總結。 高中常見的還原劑有：（1）金屬元素：K、Na、MG等; （2）非金屬元素：

H2、C、Si等; （3）低價化合物：CO、H2S、Hi、Fe2+、NH3等。 還原劑：H2-H+、H2O; co——co2、ch4——h2o、co2；活潑的金屬 – MN+; H2S、Na2S、S2-——S 或 **S; so2、h2so3、na2so3——so3、h2so4、na2so4；hi——i2；Fe2+-Fe3+強氧化劑是一種具有強氧化效能的物質。

如三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鹽、濃硫酸等。 還原劑是在氧化還原反應中失去或偏離電子的物質。 還原劑本身是可還原和氧化的，其產物稱為氧化產物。

還原和氧化反應同時進行，即還原劑在氧化還原物質的同時被氧化而變成氧化物。 所含物質化合價公升高的反應物是還原劑。

高中常見的還原劑有：（1）金屬元素：K、Na、MG等; （2）非金屬元素：H2、C、Si等; （3）低價化合物：

CO、H2S、Hi、Fe2+、NH3等。 還原劑：H2-H+、H2O; co——co2、ch4——h2o、co2；活潑的金屬 – MN+; H2S、Na2S、S2-——S 或 **S; so2、h2so3、na2so3——so3、h2so4、na2so4；hi——i2；Fe2+-Fe3+強氧化劑是一種具有強氧化效能的物質。 如三價鈷晚高鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、錳酸鉀、氯酸鹽、濃硫酸等。

還原劑是在氧化還原反應中失去或偏離電子的物質。 還原劑本身是可還原和氧化的，其產物稱為氧化產物。 還原和氧化反應同時進行，即還原劑在氧化還原物質的同時被氧化而變成氧化物。

所含物質化合價公升高的反應物是還原劑。

常見氧化劑：（1）活性非金屬元素F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等。 （2）元素在**時笑氧酸（硝酸、濃硫酸） （3）懷疑元素大於**時的鹽：（KCLO3、KMNO4、FeCl3） （4）過氧化物（H2O2、Na2O2） （5）其他（HCl）。

高錳酸鉀、硝酸是一種強氧化劑。

鈉是一種強還原劑。

1）常見氧化劑：

活性非金屬元素：等

含有金屬離子的化合物：等

價元素較高的化合物：硝酸、濃硫酸、高錳酸鉀、二氧化錳、重鉻酸鉀、二氧化鉛等。

2）常用還原劑：

元素金屬：等

某些非金屬：等

含有低價金屬離子的化合物：等

含有低價元素的化合物：硫化氫、硫化鈉、碘化氫、氨、一氧化碳、二氧化硫、亞硫酸鈉等。

在化學反應中經常使用還原劑和氧化劑，那麼化學中常用的還原劑和氧化劑有哪些呢？ 下面我整理了一些相關資料供大家參考！

1 化學中常用的還原劑和氧化劑1.重要氧化劑

在中學化學中，一般有以下幾種重要的氧化劑：

1）活性非金屬元素，如Cl2、Br2、O2等。

2）當元素（例如Mn等）處於高神經叢的化合價中時的氧化物，例如Mno2。

3）元素（如S、N等）價高時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。

4）元素（如Mn、Cl、Fe等）價高時的鹽，如KMNO4、KCLO3、FeCl3等。

5）過氧化物，如Na2O2等。

2.一種重要的還原劑

在中學化學中，重要的還原劑一般分為以下幾類：

1）活性金屬元素，如NA、AL、ZN、Fe等。

2）一些非金屬元素，如H2、C、Si等。

3）元素（如C、S等）處於低價位時的氧化物，如CO、SO2等。

4）元素（如Cl、S等）價低時的酸，如HCL、H2S等。

5）元素（如S、Fe等）價低時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。

1 如何區分氧化劑和還原劑 氧化劑是一種具有氧化能力的物質，如O2、H2O2等，當發生氧化時，氧化劑需要得到電子使其價態低，如O2到O2-，從零價到-2價。 純粹的禪宗。

相反，當還原劑被氧化時，它會失去電子，其化合價變得很高。 例如，h2 從零變為 +1。

這裡 Cl2 既是還原劑又是氧化劑， Cl2--- NaClCl 是氧化劑 Cl2--- Naclocl 是還原劑。

最主要的是看產物中哪些元素與反應物相比發生了變化，化合價發生了變化，化合價被氧化了，化合價降低了，然後應該改變的元素是來自哪些反應物，被氧化的是還原劑，還原的是氧化劑。

至於物質數量的比率，也可以根據產生物質的元素的化合價的變化來計算，即電子的增益和損失。 氧化劑獲得的電子被還原，還原劑失去的電子被氧化。 根據獲得和失去的電子的平衡來計算物質量的比率很容易。

高中化學中常見的氧化劑有Cl2、Br2、O2、Mn、S、N等，常用的還原劑有Na、Al、Zn、Fe、H2、C、Si等。 氧化劑是一種具有氧化能力的物質，當發生氧化時，氧化劑需要得到電子才能使其價態降低。 當還原劑被氧化時，它會失去電子，其化合價變得很高。

高中化學中常見的氧化劑有Cl2、Br2、O2、Mn、S、N等，常用的還原劑有Na、Al、Zn、Fe、H2、C、Si等。 氧化劑是一種具有氧化能力的物質，當發生氧化時，氧化劑需要得到電子才能使其價態降低。 當還原劑被氧化時，它會失去電子，其化合價變得很高。

氧化劑：同源酸、甲基硝酸、硫酸、還原劑、H2S、一氧化碳、氧化鈉、氧化鉀、一氧化氮。

強氧化劑。

活性非金屬元素，如Cl2、Br2、O

元素（如Mn等）在高價時是氧化物，如MnO2元素（如S、N）強還原劑是高價的鹽，活性金屬元素如Na、Al、Zn、Fe，以及一些非金屬元素，如H2、C、Si