那位好心的哥哥給我發了幾道初中化學的化學題，拜託了！

實驗室裡有一瓶稀鹽水，是密封儲存的，下面的說法是正確的，（）低鹽水更鹹。

b 鹽水的上部較鹹。

c 鹽水的上部和下部都是鹹的。

d 瓶底有一定量的鹽固體。

CF是最常見的金屬，所以是鐵和銅，B是最輕的氣體，所以是氫氣，D是淺綠色溶液，所以是亞鐵溶液，G是藍色溶液，所以是銅離子溶液可以認為是硫酸銅，C+G生成D和F， 所以C是鐵，A是鐵的氧化物，由鐵和氧點燃生成，是氧化鐵。

cuso4 == feso4 +cu

4Co = 高溫 = = 3Fe +4CO2 + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 （氣體符號） 看。 請隨時詢問。

B： K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 +H2OK2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 +H2OBaCl2 + H2SO4 = BASO4 +2HClBACl2+K2CO3=BAC3 +2KCL 根據沉澱和氣體，可以分析每種試劑。

D：首先，從顏色上可以看出黃色溶液是FeCl3。 其他3個分別加入FeCl3，沉澱NaOH，另外2個分別加入NaOH，MgCl2白色沉澱，BaCl2不沉澱

B：硫酸鋇4 是酸不溶性沉澱物，而 BaCO3 是酸溶性的。

D：FeCl3黃色溶液，先從顏色上看，在另外3種的加入中，沉澱物為NaOH，鑑別出NaOH，在餘下的2種中，白色沉澱物為MgCl2，最後為BaCl2

因為二甲醚分子中有兩個碳原子和乙個氧原子; 所以 1 摩爾二甲醚有 2 摩爾 c 原子和 1 摩爾 o 原子。

二甲醚的相對分子質量是46，所以我們知道它的質量是用它的摩爾質量除以相對分子質量來計算的，答案是10摩爾總分子乘以摩爾數乘以一摩爾的分子數（乘以10等於。

你不知道在你的第乙個問題之前和之後你要問什麼，所以要清楚。

二甲醚“化學式：（C2H6O）”。

1 mol 二甲醚分子具有 --- 個 2---mol 碳原子,-- 1---mol 氧原子。

460g二甲醚的用量為---10---mol，其中含有二甲醚分子。

其次，不清楚在說什麼。

二甲醚分子式CH3-0-CH3醚通式r-0-r2mol 1mol

10mol 10na=pcs。

CaCO3 的相對分子質量為 100 Ca，Ca 的相對原子質量為 40，所以它是 40 100 = 40%。

因此，它是1克（這是CaCO3，鈣片中有微量的維生素D，大約幾百微克，可以忽略不計）。

2 mol 碳原子，1 mol 氧原子。

10mol，乘以 10 的 24 次方。