八年級化學，八年級科學化學問題

這是一種化學變化;

化學變化在生產和生活中很普遍。 如鐵的鏽蝕、節日的烟花、酸鹼的中和等等。 在巨集觀尺度上，可以看出各種化學變化會產生新的物質，這是化學變化的特徵。

化學變化的本質可以從微觀的角度來理解：化學反應前後的原子型別和數量沒有變化，只有原子之間的結合方式發生了變化。 例如，在由分子組成的物質的情況下，它是原子重新組合成新物質的分子。

物質的化學性質只能通過物質的化學變化來表達，因此可以通過使物質發生化學反應的方法研究物質的化學性質，從而製備出新的物質。 化學變化往往伴隨著光、熱、氣、沉澱或顏色和氣味的變化，可以參考這些現象來判斷是否發生化學反應。 但要注意物理變化的區別。

物理變化也常伴有發光（電燈）、放熱（摩擦）、放氣（開啟汽水瓶蓋）、變色（氧氣變成液氧）等現象，但不產生新的物質，這是物理變化和化學變化的根本區別。 根據反應物和產物的種類不同，化學反應可分為四種基本型別：化學結合、分解、置換和復分解。 化學反應也可以從其他角度進行分類，如氧化還原反應和非氧化還原反應; 吸熱反應與放熱反應等。

物體在化學變化中表現出的特性是化學特性。

當然是化學變化！ 因為它會產生新的物質，所以它會變質！ 記得

1.氧氣的主要物理性質是：

常溫下無色無臭氣體; 不易溶於水（故可排水收集）; 密度比空氣輕（因此氧氣也可以通過廢氣收集）; 液化時呈淡藍色。

2.氧的主要化學性質是：氧化。

1）與硫的反應：化學方程式是硫在空氣中燃燒火焰，在純氧中燃燒產生火焰，產生具有 .

2）與鐵反應：化學方程式是鐵在氧氣中的一種實驗現象，燃燒，生成染色體。這個實驗的原因是，在做這個實驗之前，在瓶子底部鋪上一層細沙或填充少量水。

由此可以看出，氧氣是一種化學反應性氣體。

3 物質與氧的反應稱為氧化反應。 在氧化反應中，氧氣正在氧化。

4 以下變化緩慢氧化：ABCD; 最複雜和最循序漸進的是 d。

a鐵鏽; b. 銅鏽;c.橡膠的老化;

d.生物的呼吸; e 秸稈堆的自然供暖; f白磷自燃。

5.呼吸是一種複雜的緩慢氧化，以葡萄糖為例，呼吸的化學方程式為：分解產生水和二氧化碳。

6 氧氣的實驗室製備：（寫出化學方程式）。

高錳酸鉀的熱解：生成錳酸鉀和氧氣;

室溫下分解過氧化氫：生成水和氧氣;

其中，mno2只起改變反應速度的作用，其質量和體積在反應前後保持不變，這種物質稱為催化劑。

7、工業上需要大量的氧氣，一般在空氣中淨化制得。

這個過程是變化是物理變化（物理變化或化學變化）。

8 在實驗室中加熱高錳酸鉀以產生氧氣的操作順序為：。

檢查裝置的氣密性; 固化藥物; 試管口塞滿了一團棉花;

當氣泡連續出現時收集氧氣; 取下導管，然後熄滅酒精燈。

9.燃燒是指可燃物與氧氣之間的一種加熱反應。

如果燃燒在密閉空間內以非常快的速度發生，就會發生燃燒;

物質緩慢氧化過程產生的熱量如果不及時消散，可能會引起燃燒。

溫度：隨著溫度的公升高（或降低），鹽的溶解會加速（或減慢）晶體顆粒的大小。

食鹽顆粒越小，溶解速度越快。

攪拌可以加速鹽的溶解。

因素 ： 溫度！

您的**：熱水溶解快！

因素：攪拌程度！

您的**：攪拌時迅速溶解！

溫度，溫度越高，顆粒越快，顆粒越小越快。

1.如果蒸發後不飽和，固體就不會蒸發，如果蒸發前飽和，應蒸發4克，蒸發後為塵埃溶液80克，溶質18克，飽和後，溶解度為克。 （20度）。

g溶液中含有溶質100g，蒸發40g水，應早蒸發40*g餡餅。

3.在第乙個問題中，如果測試剩餘的溶質，則不是小學生會做的減法20-2 = 18 克。

在第二個問題中，如果測試剩餘的溶質，那麼塵埃兄弟是500-40=460克乘以20%=92克，這很簡單，他想找乙個難得的測試。

解：設氫的質量為 m。

解為 m=