硫酸與紫石蕊溶液的現象及成因，二氧化硫變成紫石蕊溶液

指示劑和酸鹼反應沒有化學方程式。

溶液中所有指示劑的顏色其實就是指示劑本身的顏色，但形式不同，以石蕊為例，石蕊本身溶於水時是紅色的，同時會電離產生帶負電的離子紫色，因為石蕊是一種弱電解質，所以只有一部分在水中電離， 而且溶液中既有紅色又有紫色的物質，所以綜合顏色為藍色。

酸鹼指示劑變色的原理是：

hin = h+ +in-

Limus 也是一種有機弱酸，具有紅色 （hin） 酸色和藍色 （in-） 鹼色，當該物質在指示劑酸的範圍內時，它呈紅色; 在鹼基範圍內，它顯示為藍色，當它為中性時，它顯示為紫色。 石蕊的顯色pH範圍為：8，溶液pH<5時為紅色，pH>8時為藍色，pH為5時為紫色為8。

石蕊分子式 （C7H7O4N） n 通常用 HL 或 LN （LNH） 代替 在酸性溶液中：由於 [H+] 較大，平衡向左移動，溶液呈紅色。 在鹼性溶液中：

隨著 [oh-] 的增加，平衡向右移動，溶液呈藍色。 中學不需要掌握反應方程。

將二氧化硫引入紫色石蕊溶液中：溶液變為紅色。

原因：SO被通入紫色石蕊溶液中，與水反應生成H SO（亞硫酸），呈酸性，因此紫色石蕊溶液會變成紅色。

注意：二氧化硫可以使品紅色溶液褪色，因為加熱後顏色恢復，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與漂白後反應形成無色不穩定化合物，破壞了在品紅色中起作用的對醌式，加熱時化合物分解並恢復原色， 所以二氧化硫的漂白也叫臨時漂白。

但是，紫色石蕊溶液中沒有與二氧化硫反應的物質，因此不會褪色。

紫色石蕊變紅的化學方程式為：co + h o = h co，二氧化碳與水反應生成碳酸，使紫色石蕊溶液變紅。 石蕊是一種複雜的有機化合物，結構複雜，很難寫。

紫色石蕊試液遇酸變紅，一般只描述現象。

石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們是一種弱有機酸。 在溶液中，隨著溶液的酸度和鹼度的變化，指示劑的分子結構發生變化並呈現不同的顏色。

石蕊溶液暴露於酸、CO2+ H2O、H2CO3 時變紅

石河棗供試品溶液變回紫色，散發H2CO3 CO2+ H2O（條件：Kasen Split Heat）。

矽酸是一種不溶的弱酸，放入紫色石蕊試液中，自然電離的氫離子很少，pH值大於5，不能使紫色石蕊試液變紅模仿失敗。

能使紫色石蕊溶液變紅的酸性溶液，鹼性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，中性溶液不能改變紫色石蕊的顏色，還是紫色的。

需要注意的是，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，但酸性溶液不一定是酸性，可能是鹽，如硫酸鋁、硝酸銨等。

石蕊溶液：用於幫助測定液體的酸度和鹼度，但無法知道確切的pH值。