初中化學，一定要有解決問題的過程，最好是一句一句地解釋和分析

一樓是對的，但不知道你能不能看懂？ 我會用更麻煩的演算法來計算！

fe2o3+3co=2fe+3co2

因為只加熱一段時間，還會有Fe2O3殘留，所以剩下的固體質量是：剩下的Fe2O3+Fe生成

它將是：所有 Fe2O3 - 剩餘的 Fe2O3 - 生成的 Fe。 它將是：Fe2O3 參與反應 - Fe= 生成。

設生成的 Fe 的質量為 X。 那麼 x 112=，x=希望！！ 讓我們詳細介紹一下！！

Fe2O3 + 3Co = 高溫 = 2Fe + 3CO2 固體質量降低。

x112/x=48

x = 反應產生的鐵的質量是。

Fe2O3 + 3Co = 2Fe + 3CO2 殘留固體是Fe和Fe的混合物2O3，原始固體為12g，表明O的一部分已經跑掉了。

根據原子質量守恆。

還原是Fe中的所有O原子2O3,3個O原子對應1個Fe2O3112 m=48

m== 是還原後 Fe 的所有質量。

fe= g 如果它對你有幫助，xiexie

根據標題。 Fe2O3 + 3Co = 高溫 = 2Fe + 3Co2 因為反應的一部分 Fe2O3 變成 Fe，固體質量降低。

x 是氧元素的質量。

112/x=48

x = 反應產生的鐵的質量是。

分析：從Fe2O3到Fe，還原的是氧氣：

fe2o3→2fe △m

m112：m=

所以 m=

G的化學式是H2，E和F之間化學反應的基本型別是：化學反應，寫成B物質的用途之一：滅火劑。

2）c和d反應的化學方程式可能是;3CO + Fe2O3 = 高溫 = 2Fe + 3CO2

分析：A是人體胃液中所含的酸，那麼一定是鹽酸，G是最輕的氣體，那麼一定是氫氣，B、C、D、E、F都是氧化物，能與酸反應的氧化物一定是金屬氧化物，那麼D、E一定是金屬氧化物，G和F可以相互轉化， F一定是水，F是水，那麼能與水反應的金屬氧化物只有氧化鈣，E就是氧化鈣。D可以是氧化銅或氧化鐵等，能與金屬氧化物反應的氧化物必須還原，那麼C一定是一氧化碳，那麼B就是二氧化碳。

因為一氧化碳和二氧化碳可以相互轉化。

問題是什麼？

a:hclf:h2o

G：H2 你完全給了我這個標題，謝謝！

H2、化學反應、滅火方法如下。

在推理問題中，酸通常是解決問題的關鍵，其次是鹽，注意各種金屬氧化物和酸的反應，尤其是氧化銅，Cuo能與酸反應，並且有各種有色物質，如可溶性銅鹽，水溶液呈藍色，可溶性亞鐵鹽呈淺綠色， 可溶性鐵鹽呈淡黃色，銅沉澱如Cu（OH）2為藍色，這是為了除去銅沉澱，鐵鹽如Fe（OH）3的沉澱為紅褐色沉澱，並且有幾種沉澱需要特別注意，只有兩種是氯化銀和硫酸鋇。

實驗題把握實驗的目的，控制變數，然後逐一解決。

重點解決第二個問題塊實心應該放在原位（填寫“a”或“b”），為什麼答案是b，我問老師他說什麼停止反應，我不明白。

答：這是乙個簡單的七普發電機型裝置。 活塞開啟後，長頸漏斗中的液體藥物會進入大試管，與固體接觸時發生反應生成氣體; 關閉活塞，由於藥物繼續反應產生氣體，大試管內的氣體壓力增加，使液體藥物被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止。

重複活塞的開啟和關閉可以使反應自由發生。 因此，固體應放置在A點的穿孔塑料板頂部。 如果放置在B處，則活塞關閉後反應將繼續，導致氣體從長頸漏斗中流出或導致長頸漏斗中的液體從長頸漏斗中溢位，因為裝置無法讓所有液體進入長頸漏斗， 這很容易發生危險。

這也是為什麼需要加一塊穿孔塑料板的原因，如果能放在B處，就不需要放穿孔塑料板了。

因為產生氣體，所以當氣體隱藏到一定程度時，液體就會被壓回去，反應就會停止。

圖片未上傳如何回答 問題4 Cu+H2SO4（稀）+H2O2=== ===CuSO4+2H2O 過氧化氫作為強氧化劑。

我看不到圖片，只看標題，這裡沉澱有三種可能，碳酸鋇或硫酸鋇，氫氧化鎂。

1.如果不立即產生沉澱，則必須有鹽酸，沒有硫酸，沒有碳酸鈉，沉澱的是氫氧化鎂。

2.如果立即產生沉澱，並且是一條直線，則可能是Na2CO3和MgCl2的溶液，不含酸。

也可以是硫酸、鹽酸溶液，不含mgCl2、Na2CO3

3.如果立即產生沉澱，並且是虛線，則可能是硫酸和MgCl2溶液，無法確定鹽酸。

氯化鈉不需要考慮，它是可有可無的，所以D一定是錯的。 其餘的你看，看......

1.分析：由於過氧化鉀的化學式為K2O2，超氧化鉀的化學式為K2O4，因此根據鉀含量，鉀原子數與氧原子數的比值為2：3（質量比為2 39：3 16）

因此，過氧化物離子與超氧離子的數量之比為1：1（因此鉀原子與氧原子的比例為4：6）。

2 3 = 18 種。

3.C4和D物質的原型如下：AlCl3 Alf3 SO3 NF3 NH3 BCL3

問題 2 答案：兩個 1H 與 16O、17O 和 18O 結合，兩個 2H 與三個氧原子結合。

兩個3h和三個氧原子分別有三種組合，共9種。

此外，乙個1h和2h是三個氧原子的三種組合，乙個1h和3h是......分別有三種。

2小時和3小時......分別有三種和九種，所以總共有十八種。

問題 4 答案：把h看作鹵素元素，是負的，可以和第三、第五大基團的正三價結合，xy也可以是正六價，y是負二價，如SO3

1：可以通過交叉方法輕鬆找到：ko2：39 71 78 126-39 87

ko2:39/71 39/71-78/126

比例為：（78 126-39 87）:(39 71-78 126）2：H2有6種，O有3種，所以總共有18種。

3：c，h2》o2

4；D BCL3，M = 12，不包括 AC、NH3、M-4，不包括 B

氣體混合物通過足夠量的熱氧化銅，也就是說，其中的所有CO都轉化為氣體混合物中碳元素的質量：5gx36%=。 這個問題有以下幾種變體：

C--CO2---CaCO3，所有C都轉化為CO2，所有CO2都轉化為CaCO3，CaCO3的質量可以通過C--CO2---CaCO3的關係從碳的質量中得到。 設白色沉澱物的質量為 x

c--co2---caco3

12 100x

x=15g

首先，根據標題，要知道正在發生什麼反應，5g氣體是煅燒氧化銅的足夠量，也就是說，其中所有的CO都轉化為CO2方程co+cuo==CO2+cu

出來的氣體都是二氧化碳。

然後我往澄清的石灰水中放了足量的氣體，沉澱物一定是caCO3，我問道：“你們摩爾人已經學會了如何切割這個東西。