初中化學，幫我看看對不對

將答案固定在一樓。

2 b 質子數決定了原子的種類。

4 設化合價為 x，則有 r（oh）xr2（so4）n，列式為 17x+r=m

96x+2r=n 解得到 x=（n-2m） 62

前 3 個問題是正確的。

如果 r 的化合價為奇數，則設定為 +x

氫氧化物是r（oh）x

形成具有硫酸鹽原子團簇的化合物：R2（SO4）x 的相對原子質量為 R

則 a+17x=m

2a+96x=n

x=（n-2m） （96-17*2）=（n-2m） 62如果 r 的化合價為偶數，則設定為 +x

氫氧化物是r（oh）x

用硫酸鹽原子團簇形成化合物：R（SO4） x 2 設 R 的相對原子質量為

則 a+17x=m

a+48x=n

x=（n-m）/（48-17）=（n-m）/31

1. c 0 +2 +4 +6 +7

2.b 反映在化合價和流動性等方面。

3.d 公升序價 -1 +1 x +5 +74（N-M） 31 或 （N-2M） 62

1c2b3d

4 設化合價為 x，其相對原子質量為 a。 當 x 為偶數時，a+17x=m，a+48x=n 求解（由自己求解）。

當 x 為奇數時，a+17x=m，2a+96x=n，解（自解）消除

4.設化合價為 x，則有 r（oh）xr2（so4）nn 列，方程為 17n+r=m

96x+2r=n 解得到 x=（n-2m） 62

積分。

因為不同物質燃燒所需的氧氣濃度不一樣，柴火燃燒所需的氧氣濃度較高，所以當氧氣濃度降低到一定程度時，不足以支撐木材的燃燒，所以它被熄滅，而紅磷和白磷的燃燒， 他需要的濃度比較低，所以木材燃燒後，集氣筒內剩餘空氣中的氧氣足以支撐磷的燃燒，所以將磷插入其中，磷就會燃燒，也不可能完全消耗掉筒體內的氧氣， 而當氧氣的濃度低於支撐他燃燒的最低濃度時，它也會熄滅，所以要去除鋼瓶中的氧氣，可以使用金屬氧化環將其完全去除。

原因是木棍的燃燒需要一定量的氧氣。 當氧氣不足時，棍子就會熄滅。 另一方面，只要有氧，紅磷就會燃燒。 所以它燃燒後，空氣中的氧氣已經完全被它消耗殆盡了。

好汗，我還是個理科生，我把我學到的都教給了老師。 杯。

第乙個問題沒有說明加入足夠量的稀硫酸鎂反應是完全的，但鋅沒有。

第二個問題表明，在足夠量的稀硫酸下，所有三種金屬都可以完全反應。

這個問題的癥結在於，圖A中產生的氫氣是以硫酸計算的，硫酸的濃度和質量相等，所以產生的氫氣的質量是相等的，第二個圖是氫氣的質量是按金屬計算的，此時硫酸的量就足夠了， 相對分子質量越小，產生的氫氣就越多。這三種金屬具有不同的相對原子質量，因此產生的氫的質量也是不相等的。 你必須學會根據計算來分析哪種反應物氫，誰有足夠的量，誰就根據另一種物質來計算。

圖2，金屬過量，反應中所有的酸都被消耗掉了，產生的H2來自H+，並且由於H+相同並且完全消耗，因此產生的H2是相等的。

圖3，酸過量，所有金屬都在反應中被消耗掉，而消耗的H+量與金屬的性質有關，產生的H2不一定相等。

圖A中金屬的量是足夠的，產生的氫氣的質量是硫酸中所有的氫元素，因為硫酸的質量和濃度是相同的，所以產生的氫氣的質量是相同的，而B中的金屬量是不足的，而產生的氫氣的質量與金屬元素的質量和相對原子質量有關， 相同質量的金屬的相對原子質量越小，產生的氫質量就越多。

問題1：如果硫酸的質量和濃度相同，硫酸中含有相同的氫元素，則產生的氫氣相同;

問題2：雖然硫酸的量相同且足夠，但給定的金屬質量也相同，但三種金屬的相對原子質量不同，相對原子質量越小，產生的氫氣就越多。 如下圖所示：