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匿名使用者2024-02-08鹼有4種化學性質，又稱鹼的一般性質。 需要注意的是，某些特性僅適用於可溶性鹼。
1.鹼溶液能與酸鹼指示劑反應。
鹼溶液遇到紫色石蕊時變藍（現象不明顯，但有變化），遇到無色酚酞溶液時變紅（現象明顯）。
2.鹼能與酸反應生成鹽和水（這種反應通常稱為中和反應）。
例如，工業上常使用熟石灰（氫氧化鈣）來中和含有過量硫酸的廢水。
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水。
例如，這種型別最常見的反應是二氧化碳在實驗室中與澄清的石灰水進行測試的反應，但這種型別的反應不是復分解反應。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應生成新鹼、新鹽。
例如，這種反應在實驗室製備氫氧化鈉中很常見，鹼和鹽之間的反應有兩個要求，一是要求參與反應的鹼和鹽可溶於水，二是要求產品中有沉澱、氣體或水。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
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匿名使用者2024-02-07即鹼性物質能與哪些物質發生反應，如與酸反應生成鹽和水，鹼溶液可使酚酞試液變紅，鹼溶液與二氧化碳反應等
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匿名使用者2024-02-06鹼的化學性質：1.鹼能與指示劑反應：使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞無色。
溶液變為紅色。
2.鹼能與酸性氧化物反應。
3.鹼中的電離陰離子均為OH離子。
4.鹼能與酸反應（酸鹼中和反應）。
共同基礎氫氧化鈣Ca（OH）2，俗稱澄清石灰水和熟石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應過程中會釋放大量熱量。 氫氧化鈣在農業中常用於中和酸性土壤，也用於製備農藥波爾多液。 日常生活中三合土和石灰漿的主要成分是熟石灰。
此外，氫氧化鈣的透明水溶液通常用於二氧化碳的實驗室測試。
溶解度隨溫度公升高而降低。 大理石含有少量氫氧化鈣，用於實驗室。
和鹽酸反應生成二氧化碳。
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匿名使用者2024-02-05初中化學中鹼的化學性質。
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匿名使用者2024-02-04鹼基的性質：1.鹼溶液可與酸鹼指示劑合用。
功能。 2.鹼能與非金屬元素發生反應。
3.鹼能與酸反應生成鹽和水。
4.鹼性溶液可與酸性氧化物結合。
反應，生成鹽和水。
5、鹼溶液（較強的鹼）能與鹽反應生成新鹼（較弱的鹼）和新鹽。
6.鹼與有機物反應使其水解（某些鹼的性質）。
使用“鹼”的注意事項：1.不要將食物浸泡在鹼液中，以免原料腐爛，只要使用適當濃度的鹼性水即可。
將成分沖洗幾次。
2.鹼。 它是一種無機物質。
它本身沒有營養成分，但它在食品烹飪中的作用不容小覷，鹼的水溶液是一種電解質。
它可以增強食品原料（如魷魚）中蛋白質分子的吸水能力，加快原料的生長速度，但要注意鹼的使用量、方法和時間，以防止食品原料過於徹底、過於腐爛甚至變質。
以上內容參考：百科-鹼。
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匿名使用者2024-02-03鹼的化學性質：
1）與指示劑反應：使紅色石蕊試紙變藍，無色酚酞。
變成紅色並變成甲基橙。
黃色。 2）與酸反應生成鹽和水。
3）與酸性氧化物。
反應，生成鹽和水。
4）與食鹽反應生成新鹼和新鹽。如：
FeCl3+3NaOH Fe（OH）3+3NaCl5）不溶性鹼易分解。如：
cu(oh)2＝cuo+h2o
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匿名使用者2024-02-02初中化學中鹼的化學性質。
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匿名使用者2024-02-01鹼有四大化學性質：
1.與指示劑（石蕊，酚酞，甲基橙）發生反應。
2.它與酸反應生成鹽和水。
3.它與酸性氧化物反應，也形成鹽和水。
4.它與鹽反應形成新的鹽和鹼。
特殊情況：兩性反應。