Si 5 的化學性質， Si 的化學性質

矽有兩種同素異形體，結晶和非晶態。 晶體矽又分為單晶矽。

和多晶矽，兩者都含有金剛石。

晶格，晶體堅硬易碎，有金屬光澤，能導電，但導電性不如金屬，隨溫度公升高而增大，具有半導體效能。 結晶矽的熔點為1410C，沸點為2355C，非晶矽為黑灰色粉末。

矽的化學性質。

矽在室溫下是無活性的，其主要化學性質如下：

1）與非金屬的相互作用。

Si只能與F2在室溫下反應，在F2中瞬時燃燒生成SiF4

si+f2 === si+f4

加熱時能與其他鹵素反應生成鹵化矽，與氧反應生成SiO2：

Si+2F2 SiF4 （X=Cl，Br，I）Si+O2 SiO2 SiO2 （SiO2的微觀結構） 在高溫下，矽與碳、氮、硫等非金屬元素結合，分別形成碳化矽。

SiC，氮化矽。

Si3N4和硫化矽SiS2等

si+c sic

3si+2n2 si3n4

si+2s sis2

2）與酸的相互作用。

Si 在含氧酸中被鈍化，但被氫氟酸鈍化。

及其混合酸反應生成SIF4或H2SIF6：

si+4hf sif4↑+2h2↑

3si+4hno3+18hf === 3h2sif6+4no↑+8h2o

3）與鹼的相互作用。

非晶矽與鹼 劇烈反應生成可溶性矽酸鹽。

並釋放氫氣：

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 4） 和金屬。

矽還可與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等結合，形成相應的金屬矽化物。

矽的用途。

第 6 集：物質的化學性質是什麼：本課通過“鐵生鏽”、“蠟燭燃燒”、“硫酸銅與氫氧化鈉反應”三個實驗來介紹物質化學性質的定義。 以化學變化表現的物質性質稱為化學性質。

矽化學元素是矽。

矽（silicon）是一種化學元素，化學符號為SI，以前稱為矽。 原子序數 14，相對於原子質量，有兩種非晶矽和晶體矽的同素異形體，它們屬於元素週期表上的第三個週期，即 IVA 族的準金屬。 矽也是一種極其常見的元素，但它很少以元素形式存在於自然界中。

矽的化學性質。

矽具有明顯的非金屬性質，可溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，生成（間）矽酸鹽和氫氣。 矽原子位於元素週期表的第 iv 個主族中，它的原子序數為 z=14，原子核外有 14 個電子。 電子在原子核之外，按照能級從低矽原子到高矽原子，從內到外，一層一層，這稱為電子的殼層結構。

矽原子的外核電子在第一層有2個電子，在第二層有8個電子，達到穩定狀態。 最外層的四個電子是價電子，在矽原子的電導率中起主導作用。 因為矽原子具有這樣的結構，所以它有一些特殊的性質：

最外層的 4 個價電子使矽原子保持亞穩態結構，這些價電子使矽原子相互共價鍵合。

由於共價鍵比較強，矽具有較高的熔點和密度;化學性質比較穩定，常溫下難以與其他物質（氟化氫和鹼液除外）發生反應矽晶體中沒有明顯的自由電子，可以導電，但導電性不如金屬，並且隨著溫度的公升高而增加，具有半導體性質。

以上內容參考：百科全書 – 矽

SIH4 是矽烷（矽氫）。

矽烷是矽和氫的化合物，是一系列化合物的總稱，包括矽烷（siH4）、乙基矽烷（si2H6）和一些高階矽氫化合物。 目前，應用最廣泛的是矽烷。 通常，甲基矽烷被稱為矽烷。

化學性質：

矽烷的著火和**都是與氧氣反應的結果。 矽烷對氧氣和空氣極為敏感。 一定濃度的矽烷也會在-180的溫度下與氧氣發生反應。

固體矽烷與液態氧的反應非常危險。 矽烷燃燒時，滾動的火焰呈暗黃色，在氧氣充足的條件下發生反應

sih4+ 2o2=sio2+ 2h2o δh= -362 kcal/ mol。

如果沒有足夠的氧氣，則存在不完全的氧化反應

sih4+ o2=sio2+ 2h2 δ h= -226 kcal/ mol。

燃燒產生的高溫也會引起未反應的矽烷的熱分解反應

sih4 =si+ 2h2 δh= -8. 2 kcal/ mol。

參考以上內容：Encyclopedia-sih4

SiH4 是矽烷（氫矽）。 模型 Qi 損失

矽烷是矽和氫的化合物，是一系列化合物的總稱，包括矽烷（siH4）、乙基矽烷（si2H6）和一些高階矽氫化合物。 目前，應用最廣泛的是甲氧苯丹。 通常，矽烷縮寫為矽烷。

化學性質：

矽烷的著火和**都是與氧氣反應的結果。 矽烷對氧氣和空氣極為敏感。 一定濃度的矽烷也會在-180的溫度下與氧氣發生反應。 固體矽烷與液氧。

這種反應是非常危險的。 矽烷燃燒時，火焰呈深黃色，在氧氣充足的條件下發生反應

sih4+ 2o2=sio2+ 2h2o δh= -362 kcal/ mol。

如果沒有足夠的氧氣，則存在不完全的氧化反應。

發生： SIH4 + O2 = SiO2 + 2H2 δ H= -226 kcal mol.

燃燒產生的高溫也會引起一些未反應的矽烷的熱分解反應

sih4 =si+ 2h2 δh= -8. 2 kcal/ mol。

參考以上內容：Encyclopedia-sih4

SI 代表元素矽。 矽的元素符號是Si，它在微觀層面上代表矽元素的原子，在巨集觀層面上代表化學元素矽。 矽很少以元素物質的形式存在於自然界中，通常以複雜矽酸鹽或二氧化矽的形式存在於岩石、礫石、灰塵中。

SI的作用生產矽橡膠、矽樹脂、矽油等矽橡膠具有良好的彈性和耐高溫效能，用於製造醫療用品、耐高溫墊片等。 矽樹脂用於生產絕緣漆、高溫塗料等。 矽油是一種油性物質，其粘度受溫度影響較小，用於生產高階潤滑劑、上光劑、流體彈簧、介電液等，也可加工成無色透明液體，作為噴塗在建築物表面的高階防水劑。

高純半導體的製造和現代大型積體電路幾乎都是由高純金屬矽製成的，而高純金屬矽也是生產光纖的主要原料，因此可以說金屬矽已成為資訊時代的基礎支柱產業。

物理性質：非晶矽和晶體矽有兩種同素異形體。 晶體矽為灰黑色，非晶矽為黑色，密度克立方厘公尺，熔點1410，沸點2355，結晶矽屬於原子晶體。

不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液。 堅硬和金屬。

化學性質：矽具有明顯的非金屬性質，可溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，生成（間）矽酸鹽和氫氣。 在加熱下，它可以與元素鹵素、氮、碳等非金屬相互作用，也可以與一些金屬如mg、ca、fe、pt等相互作用。

生成矽化物。

不溶於一般無機酸，溶於鹼溶液，放出氫氣，形成相應的鹼金屬矽酸鹽溶液，在熾熱的溫度下能與水蒸氣相互作用。

晶體矽為灰黑色，非晶矽為黑色，密度克立方厘公尺，熔點1414，沸點2900，結晶矽屬於原子晶體，具有堅硬金屬光澤，具有半導體性質。 矽的化學性質比較活潑，在高溫下能與氧等元素結合，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和公升鹼液，用於製造矽鐵、矽鋼等合金，單晶矽是一種重要的半導體材料，用於製造大功率電晶體， 整流器、太陽能電池等 在常溫下，固有的幹旅濃度是矽在自然界中分布廣泛，大約在地殼中，含量僅次於氧氣。

化學反應方程式：

si+2f2==sif4

si+4hf==sif4↑ +2h2↑

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 Si+O2=SiO2（點火）。

SIO2 + 2C = SI （粗矽） +2CO 高溫）SI（粗矽）+2Cl2 = 氯化矽4

sicl4 +2h2=△=si + 4hcl

矽化學元素是矽。 矽是一種極其常見的元素，但它很少以元素物質的形式存在於自然界中，而是以複雜矽酸鹽或二氧化矽的形式出現，廣泛存在於岩石、礫石和灰塵中。 矽是宇宙中第八大儲量。

在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼的總質量，僅次於氧（。

矽的用途。 高純半導體：矽用於積體電路 高純單晶矽是一種重要的半導體材料，可以製成二極體、電晶體、閘流體和各種積體電路（包括人們計算機中的晶元和CPU），也可以製成太陽能光伏電池，將輻射能轉化為電能，2012年，中國已超過歐洲和日本，成為全球最大的太陽能電池生產國。

耐高溫材料：矽可用於製造金屬陶瓷複合材料，它繼承了金屬和陶瓷各自的優點，也彌補了兩者的缺點，具有耐高溫、韌性、可切割性等優點。 第一艘穿梭機哥倫比亞號依靠由矽磚製成的外殼來承受飛機高速穿越稠密大氣層時摩擦引起的高溫。

以上內容參考百科-矽。