以下方法可以改變溶液中的溶質質量分數（）。

17個回答

匿名使用者2024-02-07

答：AA因為飽和溶液被冷卻了。鹽的溶解度一般會降低。結果，晶體沉澱。而且水質沒有改變。因此，溶解的鹽更小。所以質量分數發生了變化！

b.加熱普通鹽的溶液。會增加他的溶解度。

並且已經飽和的溶液變得不飽和。而且外界沒有鹽可以溶解。如果溫度沒有達到水的沸點，水質就不會改變。

因此，b 是不變的！

c.如果在恆定溫度下蒸發，水就會減少。但與此同時。

因為它是飽和溶液，鹽也會沉澱。在初中階段，這裡的鹽的飽和溶液通常被認為是飽和的。即使它加熱，它也是飽和的。

所以它不會改變。你知道，事實上，它正在改變。

d.因為它已經飽和了。新增更多是沒有用的。它不會改變。它只會沉到外部溶液下方。
匿名使用者2024-02-06

答：AA：氯化銨的溶解度隨溫度的公升高而增加，冷卻時質量分數降低，因為飽和溶液的質量分數=s（100+s）*100%。

b：硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而增加，當溫度公升高時，溶質和溶劑的質量保持不變，因此質量分數保持不變。

C：氯化鈉的飽和溶液在恆溫下蒸發，雖然溶劑變小，同時析出溶質，但溶解度保持不變，因為飽和溶液的質量分數=s（100+s）*100%，所以不變。

D：它類似於C原理，但不會改變。
匿名使用者2024-02-05

只需改變溶液的溶解度即可。

d已經是飽和溶液，加入蔗糖後不會再次溶解。

c.在恆定溫度下蒸發，水分減少。
匿名使用者2024-02-04

答：分析：改變溶質的質量分數主要從兩個方面：改變溶質質量和改變溶劑（溶液）的質量（1）改變溶質質量：

溶質質量分數隨著溶質質量的增加而增加，但溶質質量的增加不一定與溶質質量分數增加的倍數成正比。
匿名使用者2024-02-03

如果要增加溶液的溶質質量分數，通常可以對源核使用以下方法

採用增加溶質的方法; 如果使用蒸發溶劑的方法; 公升高或降低溫度以增加物質的溶解度

所以答案是：增加溶質; 蒸發溶出鄭劑; 公升高或降低溫度
匿名使用者2024-02-02

溶液的質量分數是指溶液中溶質質量與溶液質量的比值，即。

後變體：<>
匿名使用者2024-02-01

溶液的質量分數是指溶液中溶質質量與溶液質量的比值。

即：溶質質量分數=溶質質量溶液質量*100%;

變體後得到：溶質質量=溶液質量*溶質質量分數;

溶液質量=溶質質量，溶質質量分數。
匿名使用者2024-01-31

實際上，它是公式的變體，其中溶質的質量等於溶液的質量乘以溶液的質量分數;溶液的質量等於溶質的質量除以溶液的質量分數。
匿名使用者2024-01-30

溶液的質量分數是指溶液中溶質質量與溶液質量的比值，即分數變化後得到的溶質質量或溶液質量。
匿名使用者2024-01-29

用量筒測量水時，抬頭看水面上的刻度標記讀取體積會導致取水量較多，使溶液變稀，因此體積較小;

稱量固體時，應將稱重的物體放在左板上，反轉時實際質量應按重量對遊戲編碼，導致溶質減少，因此體積小;

清洗燒杯後，燒杯中殘留少量水，也會提高水質，質量分數小因此，答案是：測量水時，抬頭看讀數; 稱量固體時，砝碼和固體是顛倒的; 清潔燒杯，燒杯中還剩下少量水
匿名使用者2024-01-28

答案D分析早期丹河：飽和溶液是溶質在一定溫度下溶解的最大量，因此，當溶質固體再次加入時，它不會再次溶解，所以A中的飽和鹽水質量不會改變，B中的溶質是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成不溶性碳酸鈣，因此，B中溶液的質量減小（根據化學方程式比較，碳酸鈣的質量大於吸收的二氧化硫的質量），當硝酸鉀飽和溶液在C中公升溫時，它只會變成不飽和溶液，但溶質和溶劑的質量不會改變，所以溶液的質量不會改變在D項中，在蔗糖溶液中加入蔗糖後，蔗糖溶解，因此，溶質的質量增加，然後質量o
匿名使用者2024-01-27

選擇C，硝酸鉀飽和溶液公升溫，因為硝酸鉀的量是固定的，所以他不變，氯化鈉飽和溶液在恆溫下蒸發：溶劑的量減少，NaCl的量也減少，最後是飽和氯化鈉溶液，所以他也保持不變。

氯化鈉飽和溶液冷卻，溶液冷卻使NaCl在水中的溶解度降低，析出NaCl，而溶劑的體積保持不變。因此，溶液中的溶質質量分數發生變化。

在蔗糖的飽和溶液中加入少量蔗糖：其他條件不變，飽和時不再溶解。
匿名使用者2024-01-26

選項C：降低硝酸鉀的溫度，溶解度A不正確。
匿名使用者2024-01-25

c飽和溶液冷卻後溶解度降低（雖然氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，但仍會降低），因此會析出少量氯化鈉，使溶質質量分數降低。
匿名使用者2024-01-24

c 當溫度冷卻時，氯化鈉會析出。
匿名使用者2024-01-23

a （100*10%+10）空 mu 100 + 10 = b 100 * 10% 判斷 50 = 20%。

c 20/(20+100)=

d 20/(100*

因此，B是最有戰鬥力和衝擊力的。
匿名使用者2024-01-22

bc。鈉、氧化鈉和過氧化鈉的量分別為，氫氧化鈉為。鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水的反應方程式如下：

2Na+2H2O 2NaOH+H2，溶液Na2O+H2O2O2的質量，溶液的質量2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液的質量將氫氧化鈉加入水中，溶液的質量為50g

根據鈉原子守恆定律，鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶解在水中得到的氫氧化鈉的量都是全部，所以通過上面的分析可以看出，選項BC中的質量分數是最大且相等的，所以答案是BC。