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初中常用的酸鹼鹽化學式有鹽酸鹽酸、H2SO4硫酸、硝酸HNO3
氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇 BA(OH)2
氫氧化銅Cu(OH)2
氯化鉀KCL、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl2等。 在電離過程中產生全是氫離子(H+)的陽離子的化合物稱為酸,或者它們溶解在水中並能釋放質子形成H3
O+(水合氫離子)的物質也是一種酸。
鹽酸鹽,H2硫酸鹽
SO4, H2 碳酸鹽
CO3、硝酸 Hno3
亞硫酸H2SO3,磷酸H3
PO4,乙酸(acetic acid)CH3
COOH 等人。
在酸鹼電離理論中,鹼是指水溶液中所有電離的陰離子都是oh-; 在酸鹼質子理論中,鹼是指可以接受質子的物質; 在酸鹼電子理論中,鹼基是指電子供體。
氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鈉Naoh,氨NH3
H2O、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇 Ba(OH)2、氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鎂 mg(OH)2
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化鋁 Al(OH)3
鹽是指一類金屬離子或銨離子(NH4
與酸性離子或非金屬離子結合的化合物。
銀 AgCl、氯化鉀 KCL、氯化鈉 NaCl、氯化銅 CuCl2、氯化鎂 MgCl2
氯化鈣 CaCl2
氯化鋅 ZnCl2
氯化鋇 bacl2
氯化亞鐵FeCl2
氯化鐵 FeCl3
氯化鋁 AlCl3
氯化鈷 CoCl3
硫酸鈉Na2
SO4、硫酸鉀、K2SO4等
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最簡單的可以分為三個步驟,首先,確定離子的正值,只有氫是酸。 其次,判斷負價離子,只有氫氧化物基團是鹼。 這兩種情況都不包括鹽。
值得一提的是,如果鹽中含有氫離子(H+),則為酸鹽,如NaHSO4,含有氫氧化物(OH-)為鹼性鹽,如Cu2(OH)2CO3。
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初中化學中的酸基本上只涉及三類:HCl、H2SO4 和 HNO3。
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酸:由h(氫離子)和酸性離子(如。 so4cl-no3-
等)。
鹼:由金子屬的離子組成(例如。 mg
Na+Ca2+)和OH-(氫氧根離子)。
鹽:由金屬離子組成(例如。 mg
na+ca2+)和女王。
酸性離子(如。 so4
cl-no3-
等)。
酸:HCl、HCO3、HCO3、HCO4、H2SO3、HNO3 鹼:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 是金屬+氫氧化物的形式。 >>>More
酸是指電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物; 鹼是指電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物; 鹽是指在電離時形成金屬陽離子(或銨離子)和酸離子的化合物。 >>>More
常見物質的溶解度 (1):
鉀、鈉、硝酸溶解度(鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽均溶於水。 鹽酸除銀(m)汞外,(鹽酸鹽可溶於氯化銀和氯化亞汞除外。 說到硫酸鹽,沒有鋇和鉛的空間,(不溶於硫酸鹽的是硫酸鋇和硫酸鉛。 >>>More