為什麼物質獲得電子的能力稱為氧化？

最初，氧化反應是乙個狹義的概念，它指的是氧氣與其他物質結合的反應。 後來人們認識到，氧氣在發生氧化反應時會獲得電子，因此獲得電子的反應型別稱為氧化反應（廣義），物質獲得電子的能力也稱為氧化。

化合價增加，電子丟失，它們被氧化，它們是還原劑。

化合價降低，獲得電子，它們被還原，它們是氧化劑。

在獲得和失去電子之後，原子的外部電子以穩定狀態存在。

簡單地說：因為獲得乙個電子就是氧化其他物質，失去乙個電子就是被其他物質還原。

這與初中學到的氧化還原反應有關，從增氧和失氧的角度來看，Cuo+H2=Cu+H2O，Cuo中的Cu是一種氧化劑，氧化，H2正在還原。 從電子增益和損失的角度來看，Cuo中Cu的化合價降低，得到電子，並還原為氧化劑，氧化劑正在氧化。 這樣，兩者是一致的。

這與氧的增益和損失、化合價的上公升和下降以及電子的增益和損失是一致的。 反之亦然。

電子。 化合價降低。

已恢復。 因此氧化。

電子被還原和氧化。

丟失的電子被氧化並且是可還原的。

這是人為規定的，沒有理由。

氧化是電子的獲取。

氧化劑具有氧化性質，所以在反應過程中，它是電子，在這種情況下，化合價會降低，由於氧化性質，發生還原反應，它被還原，然後生成還原產物。 從另乙個角度來看，氧化是指它可以氧化其他物質，即它使其他物質自行失去電子並獲得電子。

氧化強度順序：

1）可按氧化還原反應。氧化：氧化劑氧化產物;

2）金屬活性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au還原，對應陽離子氧化增強;

3）非金屬活性順序比較：F、O、CI、BR、I、S原子的氧化從左到右減小，陰離子還原性增大。

4）同一元素在一般價態下具有強氧化性，Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S（+6）>S（+4）>S（0）>S（-2）。

氧化是獲得電子的能力。

相反，產生（失去）電子的物質的性質稱為還原性。

還原劑是電子的供體。 接受（獲得）電子的物質的性質稱為氧化，氧化劑是電子的受體。

由於電子的給予或接受會導致化合價。

因此，可以從物質中元素的化合價來判斷。 定律是：元素處於最多**狀態，不可能產生（失去）電子，它只是氧化; 元素處於最低價，不可能接受（獲得）電子，並且只是還原性的。

該元素處於中間價態，既可以產生（失去）電子，也可以接受（獲得）電子，因此它既氧化又還原，但在反應時主要呈現一種性質。 如果一種物質含有多種元素，其性質就是這些元素性質的綜合表現。

氧化性物質：

氧化性物質本身可能不會燃燒，但它可以釋放氧氣，這是一種可能導致或導致其他物質燃燒的化學性質。

相對反應性物質。 常指無機化合物。

包含**狀態原子結構。

以及含有雙氧結構的物質。 它通常不會自行燃燒。

但是，如果遇上酸或暴露在潮濕、強熱中，或與其他還原性物質和易燃物質接觸，可進行氧化分解反應，放出熱氧，引起可燃物質的燃燒，有時形成一級混合物。 《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質歸類為第一類危險貨物。 氧化反應。

還原反應中有氧化劑和還原劑。

電解質是溶解在水溶液中或熔融狀態下能夠導電（將自身電離成陽離子和陰離子）的化合物。

金屬氧化物如：Na2O、MGO、CaO、Al2O3 等是離子化合物，能夠在熔融狀態下導電，因此是電解質。

電解質是指在水中或熔融狀態下能導電的化合物，金屬氧化物溶於水，一般會發生化學反應，即使溶液能導電，也不能說金屬氧化物是電解質，所以一般以它們在熔融狀態下能不能導電來判斷。

Na2O、Fe2O3等高溫不分解的是一種電解質（它是一種離子化合物）如果有些金屬氧化物是共價的，它們就不是電解質。 SO2 SO3 CO2 不是電解質（屬於共價化合物）。

Nao、Na2O等由金屬元素和氧元素組成。

2kmNO4 + 16HCl = 2KCl + 2mnCl + 8H2O + 5Cl2KMno4 是獲得電子的氧化劑，化合價降低，生成MNO2HCL是還原劑，電子損失，化合價增加，生成Cl2,1，KMno4 是氧化劑，得到電子，其中 +7 價 MN 轉化為 +6 價，變成 K2Mno4，2，MNO4-電子變成MN2+ Mn，帶7個單位的正電荷，得到5個負價的電子變成2個單位的正電荷，0，氧化劑是一種在塵埃懂得理解之前得到電子的物質。

2kmNO4+4HCl=2KCl+2mnCl+8H2O+5Cl2 按理說，KMno4 是氧化劑，但它是 KMNO4-

氧化是指物質獲得電子的能力。 **狀態的物質一般是氧化性的，如：一些非金屬元素O2

Cl2部分**金屬：Fe、Mno4

等一會。 低價態的物質一般是可還原的（例如，一些金屬元素（在中學時，金屬元素只是還原，其實負價金屬很常見），而一些非金屬陰離子：

BR、I 等。 處於中間價態的物質通常既具有還原性又具有氧化性（例如，四價硫）。

1.相同主族元素的非金屬原子（或元素）的氧化（從上到下）逐漸減少，相應的陰離子還原逐漸增加。 金屬原子的還原性逐漸增加，相應陽離子的氧化作用逐漸降低。

2.同期，主族元素（從左到右）元素還原性逐漸降低，氧化逐漸增大，陽離子氧化逐漸增大，負指神子逐漸減弱。

3.根據元素中氧化物最多的水合物的酸度和鹼度比較，酸度越強，相應元素的氧化作用越強，鹼度越強，相應元素的還原性越強。

可還原性是指原子、分子或離子在化學反應中失去電子的能力。 粒子所屬的失電子越多，它的可還原性就越強; 相反，它越弱，它就越不可還原。 對於金屬還原劑，金屬元素的還原性一般與金屬活性的順序一致，即背面的金屬越多，失去電子的可能性就越小，還原性越弱。