常見的緩衝溶液由什麼製成？

10個回答

匿名使用者2024-02-08

通常用作緩衝溶液的酸是由弱酸及其共軛物組成的溶液。常見的緩衝系統有：

1.弱酸及其鹽類（如HAC---NAAC）。

2.弱鹼及其鹽（NH3·H2O型

nh4cl）

3.含有多種弱酸的酸鹽。

及其相應的仲鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）。

生化實驗室常用的緩衝體系主要包括磷酸和檸檬酸。

碳酸、乙酸。

巴比妥酸，TRIS（三羥甲基氨基甲烷。

生化實驗或研究工作應謹慎選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素不是緩衝液的pH值。

它是緩衝液中的離子。硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝液會產生不必要的化學反應。

硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物（如蔗糖）形成雙鹽。

檸檬酸鹽：檸檬酸根離子容易與鈣結合，因此不能在鈣離子存在的情況下使用。

磷酸鹽：在一些實驗中，它是酶的抑制劑，甚至是一種代謝產物，重金屬很容易以磷酸鹽的形式從溶液中析出。當它在上面時，它的緩衝能力很小。

三（羥甲基）氨基甲烷：它可以與重金屬一起工作，但它也在某些系統中充當抑制劑。它的主要缺點是溫度效應。

這經常被忽視，因為室溫下的pH值是TRIS緩衝液，4在37時，製備的緩衝液4的氫濃度在37時增加了10倍。在下文中，其緩衝能力極不令人滿意。
匿名使用者2024-02-07

緩衝溶液是指由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，在一定程度上可以抵消和減少外界增強酸或強鹼對溶液pH值的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。
匿名使用者2024-02-06

當在一些溶液中加入一定量的酸和鹼時，具有阻礙溶液pH值變化的作用，這稱為緩衝，這樣的溶液稱為緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如Hoac和Naoac），以及弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O和NH4Cl）是緩衝溶液。
匿名使用者2024-02-05

緩衝溶液由足夠濃度的共軛酸鹼對組成。其中，能抵抗國外強鹼的稱為共軛酸，能抵抗國外強酸的稱為共軛鹼，這一對共軛酸和鹼通常稱為緩衝對、緩衝或緩衝體系，常見的緩衝對主要有三種型別。

1 弱酸及其相應的鹽類，例如hoac-naoac（實際上是oac-）; h2co3-nahco3；H2C8H4O4-KhC8H4O4（鄰苯二甲酸-鄰苯二甲酸氫鉀）; H3bo3-Na2B4O7（H2Bo-3 四硼酸鈉水解後產生）。

2 多種弱酸的酸鹽及其相應的仲鹽，例如NaHCO3-NA2CO3; nah2po4-na2hpo4；NaH2C5Ho7（檸檬酸二氫鈉）-Na2HC6H5O7; khc8h4o4-k2c8h4o4。

3 弱鹼及其對應鹽類：如NH3-NH+4Cl-; RNH2-RNH+3A-（伯胺及其鹽）; Tris-Trish+A-（三羥甲基醇及其鹽）。

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匿名使用者2024-02-04

我買的貝多芬手推車音質超差，要價還不如兩三百，怎麼更換維修？

** 路德維希·範·貝多芬（Ludwig van Beethoven）的音響裝置。
匿名使用者2024-02-03

緩衝溶液的性質是：由弱酸及其鹽、弱鹼及其鈉鹽組成的混合溶液，可在一定程度上抵消和減輕新增量強酸或針對解決方案的強大基礎酸鹼度保留溶液的效果酸鹼度相對穩定。

緩衝溶液是無機化學。

緩衝溶液是分析化學中的乙個重要概念，是一種能夠保持pH值相對穩定的溶液。 pH值在一定範圍內不因稀釋或加入少量酸或鹼而發生明顯變化，緩衝溶液以共軛酸鹼對及其物質的量為基礎。

不同的pH值和緩衝液容量不同。

緩衝溶液的特性。

當在一些溶液中加入一定量的酸和鹼時，具有阻礙溶液pH值變化的作用，這稱為緩衝，這樣的溶液稱為緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAC和Naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3H2O和NH4Cl）是緩衝溶液。

由弱酸HA及其鹽Naa組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用是由於溶液中存在足夠量的鹼A-。當向該溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被 A 離子消耗：因此溶液的 pH 值幾乎是恆定的; 當新增一定量的強鹼時。

溶液中存在的弱酸性HA會耗盡OH-離子並阻礙pH值的變化。

以上內部清光束容量參考：百科-緩衝溶液。
匿名使用者2024-02-02

1.緩衝液的pH值與酸的電離平衡常數k和鹽和酸的濃度有關。當酸和鹽的濃度相等時，溶液的pH值與PK值相同。當酸和鹽的濃度以相等的比例增加或減少時，溶液的pH值不變。

當酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率高。

2.在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，溶液的pH值變化不大，但如果加入酸鹼的量，緩衝溶液將失去緩衝作用。這表明其緩衝容量是有限的。

3.緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分的濃度有關。以及緩衝溶液的組成，其具有比緩衝溶液更大的緩衝能力。這可以通過計算得到證實。

但是，緩衝溶液中組分的濃度不宜過大，否則，離子之間的相互作用不容忽視。
匿名使用者2024-02-01

緩衝溶液（英文：buffer solution）是指“.弱酸以及共軛鹼的鹽“或”弱鹼的鹽及其共軛酸“，以在加入一定量的其他物質時減緩pH值的變化。

上述定義之所以使用兩對物質，是因為反應可以同時緩衝到酸或鹼，例如醋酸和醋酸鈉的混合溶液。

它是一種緩衝溶液。如果加入鹽酸，pH值不會下降得太快，因為鹽酸會與醋酸鈉反應生成乙酸。相反，如果加入氫氧化鈉。

pH 值不會增加得太快，因為氫氧化鈉與乙酸反應形成乙酸鈉。

在許多化學反應中。

，緩衝溶液用於使溶液的pH值。

保持恆定。緩衝溶液對生命的出現和進化具有重要意義，因為大多數生物只能在一定的pH範圍內生長，例如血液就是緩衝溶液。

應用。緩衝溶液有很多用途，例如人體血液中存在磷酸二氫-磷酸氫和碳酸鈉-碳酸氫鈉。

保持血液之間的pH值，以維持酶的活性。

在工業中，緩衝溶液通常用於調節染料的pH值。緩衝溶液也可用於校準pH計。
匿名使用者2024-01-31

緩衝溶液的組成與一般溶液不同：區別在於，當同時加入蒸餾水時，當蒸餾水的體積小於溶液原體積的50%時，普通溶液的pH值會發生變化（中性鹽溶液除外），緩衝溶液的pH值基本保持不變。

普通緩衝溶液的pH值大多在乙個範圍內，如氨-氯化銨和醋酸-醋酸鈉，通常保持一定體系的pH值; 然而，標準緩衝溶液的pH值是固定值，通常用於校準pH計。能抵抗少量酸鹼或稀釋少量倍數的鹼性變溶液稱為緩衝溶液，緩衝溶液一般由共軛酸鹼或兩性物質基團組成。

製備方法：只要知道緩衝液對的pH值，以及要配製的緩衝液的pH值（以及所需緩衝液的總濃度），就可以根據公式計算出[鹽]和[酸]的量。該演算法涉及對數轉換，比較麻煩，前輩人為地減少了後世的計算麻煩，總結了pH值與緩衝液中反離子量的關係並列出。

只要我們知道要製備的緩衝液的pH值，就可以通過查詢表格來計算要使用的緩衝液的比例和量。例如，將 100 nm 濃度配製成磷酸鹽緩衝液。
匿名使用者2024-01-30

緩衝溶液的組成一般有三種型別。

弱酸和弱酸和強鹼性鹽。

弱鹼和強酸和弱鹼鹽。

幾種中等強度的酸性磷酸的酸性鹽。

緩衝溶液主要用於控制某些反應的反應條件，即酸鹼度，有些化學反應是在不同的酸鹼條件下進行的，反應的程度或生成的組分不相同，以使反應朝著正向反應的方向發展，提高反應的轉化率，在反應液中加入緩衝溶液，以達到上述要求的效果。