沒有氧氣燃燒的東西 30

燃燒，俗稱著火，是指可燃物與氧化劑之間的放熱反應，通常伴有火焰、發光和煙霧。 燃燒具有三個特性，即化學反應、放熱和發光。 對於物質燃燒過程的發生和發展，必須滿足以下三個必要條件，即：

可燃物]、氧化劑和溫度（點火源）。只有當這三個條件同時滿足時，才會發生燃燒，而沒有這些條件中的任何乙個都不會發生燃燒。 但是，如果上述三個條件同時存在，則不必發生燃燒，並且這三個因素必須相互作用才能發生燃燒。

可燃物]任何能與空氣中的氧氣或其他氧化劑發生反應的物質都稱為可燃物。可燃物按其物理狀態分為氣態可燃物、液體可燃物和固體可燃物三類。 可燃物質多為含碳和氫的化合物，鎂、鋁、鈣等一些金屬在一定條件下也能燃燒，許多物質如肼、臭氧等，在高溫下通過自身分解能放出光和熱。

氧化劑或氧氣]。

幫助和支援可燃物燃燒的物質，即能與可燃物氧化的物質稱為氧化劑。 燃燒過程中的氧化劑主要是空氣中的游離氧，其他氧化劑如氟、氯也可作為燃燒反應的氧化劑。

溫度]是指燃燒達到燃點的溫度。

例如：H2、Fe、Cu、Na等都可以在Cl2中燃燒。

氫氣可在氯氣中燃燒，H2+Cl2==2HCl

鎂可以在二氧化碳中燃燒。

不，因為氧氣會促進燃燒，如果你可以在沒有氧氣的情況下燃燒，白磷可以在熱水中燃燒。

用鎂在氮氣中燃燒。

氧氣不能燃燒。

氧氣不易燃，不能燃燒。 雖然氧氣支援燃燒，但它是不可燃的，因此不能燃燒。 但是，氧氣具有“燃燒”作用，可以支援易燃物質的燃燒。

所謂燃燒，是指可燃物與可燃物相互作用而產生的一種發光氧化反應，即氧化劑，稱為燃燒。

氧氣，化學式：O2，在室溫下，是一種無色無味的氣體。 -182，它變成淺藍色液體。

，它會變成淺藍色的雪花狀固體。 在標準條件下（0，大氣壓下的氧氣密度約為，比空氣略重。 o 微溶於水。

空氣中的氧氣含量僅次於氮氣。 它約佔空氣總量的21%。 氧氣是維持生命的必需物質，維持動植物的呼吸是需要氧氣的。 植物的光塑性釋放氧氣。

氧氣在化學上具有很強的反應性，幾乎可以與大多數物質發生反應。 氧氣的“可燃性”是指易燃物質可以與氧氣反應發出火焰或光。

2CO+O2=點燃=2CO2（淺藍色火焰）。

S+O2=點燃=SO2（淺藍色火焰）。

2P+5O2=Ignite=2Po5（黃白色中明火焰）。

C + O2（純氧）= 點火 = CO2（白光）。

氧氣的用途：

氧氣最重要的用途是提供呼吸和支援燃燒，應用非常廣泛，常用於電焊和生活中的焊接; 常用於工業氧化反應; 它在醫學上用於搶救危重病人。

氧氣不能燃燒。

氧是一種由氧形成的元素，具有化學活性，能與大多數元素的氧發生反應。 它在室溫下不是很活躍，不容易與許多物質相互作用。 但是，它在高溫下非常活躍，可以直接與多種元素結合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧氣針氣本身不能燃燒，因為氧氣不易燃。 氧氣是可燃的，因為氧氣是一種促進劑，可以重新點燃閃閃發光的木條，而其他物質可以在氧氣中燃燒。 氧氣是一種無色無味的氣體，是氧氣最常見的元素形式。

熔點、沸點183。 不易溶於水，約30ml氧氣溶於1L水中。 在空氣中，氧氣約佔21%。

液態氧是天藍色的，固態氧是藍色晶體。

氧氣的化學性質

氧氣的化學反應性更強。 除稀有氣體和金、鉑、銀等反應性較低的金屬元素外，大部分元素都能與氧發生反應，這些反應稱為氧化反應，反應產生的化合物（由兩種元素組成，其中一種是氧）稱為氧化物。

一般來說，非金屬氧化物的水溶液是酸性的，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物是鹼性的。 此外，幾乎所有的有機化合物都可以在氧氣中劇烈燃燒，產生二氧化碳和水。 在化學中，物質的面板與氧氣之間的化學反應被定義為氧化反應，氧化還原反支化應指電子轉移或移位的反應。

氧氣易燃，有氧化性。

以上內容參考《大百科全書-氧氣》。

因為氧氣只是一種可燃物。

根據查詢庫，已知氧氣只是一種可燃物。 燃燒是一種發光和熱的強烈化學反應，一般而言，燃燒是指易燃物質與可燃物充分接觸並達到燃點時發生的現象，此時它們被反射並表徵為發光熱，因此氧氣不能燃燒。 另外，燃燒不一定需要氧氣的參與，如金屬鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，該反應不涉及氧氣，而是發出光和熱的劇烈化學反應，也屬於燃燒的範疇。

氧是由氧元素形成的單一捕獲物質，化學式為O2，其化學性質比較活潑，大多數元素都能與氧發生反應。 它在室溫下不是很活躍，不容易與許多物質相互作用。 但是，它在高溫下非常活躍，可以直接與多種元素結合，這與氧原子的統治者僅次於氟有關。