CO2 的原因通常用石灰水而不是 NAOH 溶液進行測試

由於澄清後的石灰水與二氧化碳反應，會生成白色沉澱的碳酸鈣;

氫氧化鈉溶液不與二氧化碳反射。

因此，用清澈的石灰水進行測試，但使用氫氧化鈉溶液進行吸收。

石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱，氫氧化鈉與二氧化碳反應但無明顯現象（生成的碳酸鈉是可溶的）。

二氧化碳進入澄清的石灰水中，會與氫氧化鈣反應生成白色沉澱，這是顯而易見的。 如果將其通入氫氧化鈉溶液中，則會發生反應，但沒有現象。 所以不要使用氫氧化鈉溶液。

可以觀察到石灰水和二氧化碳的反應沉澱。

氫氧化鈉是用來吸收二氧化碳的，因為雖然它與二氧化碳發生反應，但不能觀察到明顯的現象，所以使用石灰水。

石灰水與二氧化碳相遇，形成白色沉澱碳酸鈣。 為了測試一種物質的存在，必須產生一種現象。 氫氧化鈉與二氧化碳反應無現象，但吸收大量二氧化碳，一般用作二氧化碳的吸收劑。

因為石灰水與二氧化碳反應形成碳酸鈣沉澱物，所以很容易看到...

石灰水會形成沉澱，NaOH與CO2反應無明顯現象。

對於後者，沒有明顯的現象。

這在前者中可以清楚地看到。

首先是降水。

然後在過量二氧化碳之後。

沉澱物逐漸溶解。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3（沉澱符號）+H2O將二氧化碳通入澄清的石灰水中，產生白色碳酸鈣沉澱。

CA（OH）2：澄清石灰水。

CO2：二氧化碳。

CaCO3：碳酸鈣。

H2O：水。

CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 +H2OC2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2 如果是少量的二氧化碳，就會沉澱生成。

大量二氧化碳不沉澱！ 我不知道該怎麼問。

總結。 氫氧化鈣微溶，澄清溶液含量少，不足以吸收全部CO2。 用氫氧化鈉更好！

然而，它在工業上被氫氧化鈣的懸浮液吸收！ 首先，數量足夠，其次，它比氫氧化鈉便宜！ 由此產生的CACO也可以進行煅燒和回收！

評價使用石灰水和NaOH溶液吸收二氧化碳的優缺點。

氫氧化鈣微溶，澄清溶液含量少，不足以吸收全部CO2。 用氫氧化鈉更好！ 然而，在工業上，它被氫氧化鈣的懸浮垂直濁液吸收！

首先，數量足夠，其次，它比氫氧化鈉便宜！ 由此產生的CACO也可以進行煅燒和回收！

氫梁是指氧化鈉溶解度大，所以用於吸收，它與二氧化碳反應無明顯現象，氫氧化鈣微溶於水，因此不適合吸收二氧化碳，但能與二氧化碳反應生成白色沉澱，現象明顯， 好的，謝謝你，老師。

【實驗方案】（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成白色碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，反應方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH;

2）方案A全部響應，但無現象，無法識別;方案 B 變為紅色，因此無法識別; 但是，C和D可以有不同的現象，因此實驗目標A和B無法實現;

3）二氧化碳與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉澱，出現與氫氧化鈉反應的現象，因此D組實驗中原液的濁度為石灰水;

猜想和假設]如果恰好是完全反應，則僅含有反應產生的氯化鈉和氯化鈣;

反射和膨脹]中含有氫氧化鈉，可使酚酞供試品溶液變紅，現象得到無色、澄清、透明的溶液，因此不合理;

驗證燒杯中是否含有溶液中的物質。

乙個。pH試紙可以驗證溶液是中性、酸性還是鹼性，所以可以;

b.不管是哪種猜想，因為都含有氯離子，滴加硝酸銀溶液會產生沉澱，所以是不可能的;

三.由於三種猜想解呈現不同的性質，因此可以通過石蕊試驗溶液進行驗證;

d.銅和三種猜想物質不發生反應，所以不能;

E、猜想，如果氫氧化鈉滴立即變成紅色，則說明它不含鹽酸，如果過了一段時間會產生紅色，則說明它含有鹽酸，所以可以;

因此 b 和 d 不是;

因此，答案是：【實驗方案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH;

2）a、b；

3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液;

猜想和假設】 NaCl， CaCl2;

反射和膨脹】NaOH溶液可使無色酚酞供試品溶液變紅，不能得到無色溶液（合理的答案是可以接受的）; ②b、d．

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 + H2OCA（OH）2：相對質量。 分數是：

co22naoh

na2co3

H2O 如果 CO2 過量。

co2naoh

nahco3

NaOH：相對分子質量。

如果CO2足夠，它將全部一對一地吸收CO2，並且在相同的質量下，它必須相對較小。

酸性對鹼中和反應是OH-和H+反應，以及OH-F和H+反應生成水。

它是一摩爾OH-和一摩爾H+反應，KOH在乙個分子中只有乙個oh-，NaOH也是，Ca（OH）2含有2個oh-在分數中，如果質量相同，看誰的相對分子質量越小，誰可以在相同質量下反應更多的酸。

如果有 2 個 oh- 部分，則將質量除以 2 並進行比較。

希望能收集到局封閉的纖維！

氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式是： CO2 + 鈣（OH）2 碳酸鈣3 + H2O

CO2通常用石灰水代替NaOH溶液測試的原因是：CO2和石灰水之間有明顯的實驗現象，但NaOH沒有明顯的現象，因此CO2和石灰水之間有明顯的實驗現象，但NaOH沒有明顯的現象

裝置B中的實驗現象是：氣球體積增大，溶液不變渾濁。

從氣球膨脹的程度可以推斷出氫氧化鈉吸收的二氧化碳較多

分化方法。

其原理是Ca離子容易產生沉澱物，但Na不是。

1.引入二氧化碳。

澄清的石灰水會渾濁。

氫氧化鈉無明顯現象;

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 沉澱物 + H2O.

2.只需滴入硫酸即可。

現象如上; H2SO4 + 鈣（OH）2 = 硫酸鈣4 沉澱 + 2H2O.

碳酸鈉用於區分它。

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 NaOH 碳酸鈣會沉澱。

因此，反應後有氫氧化鈣（石灰水）的白色沉澱，不反應的是氫氧化鈉。

還有更多方法。

其原理是Ca離子容易產生沉澱物，而Na則不好1引入二氧化碳。

澄清的石灰水會渾濁。

氫氧化鈉無明顯現象;

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 沉澱物 + H2O2只需滴入硫酸即可。

現象如上; H2SO4 + 鈣（OH）2=硫酸鈣4 沉澱 + 2H2O 沒有配方師。

我們拭目以待。

等同於SO2

Orco2 產生石灰水，產生白色沉澱物。

co2+ca(oh)2

caco3+h2o

加入含有CO32-的鹽。

如na2CO3

ca(oh)2=caco3+2naoh

產生白色沉澱。

乙個。因為洋紅色溶液是二氧化硫測試的，所以 A 是錯誤的;

灣。因為無論CO2與否混合，都不會產生白色沉澱，SO2和CO2與NaOH處於同一溶液中：2NaOH+SO2 Na2SO3 + H2O，2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O，所以B是錯誤的;

三.因為不管有沒有CO2，都會產生白色沉澱：CO2+CA（OH）=CA CO3+H2O，SO2+CA（OH）=CASO3+H2O，無法驗證是否有CO2，所以C錯了;

D.KmNO4酸性溶液會完全吸收SO2，如果有白色沉澱，一定有CO2，如果沒有沉澱，就沒有CO2，所以D是正確的;

因此，d

廚房裡的醋是醋酸的水溶液，實驗室裡用來檢測二氧化碳的石蠟和灰水的溶質是氫氧化鈣;

用汽油洗掉手上的油漬，就是用汽油將油漬溶解，形成溶液，達到達到目的，液體局利用溶解原理;

洗滌劑有乳化作用，能把大油滴分成一團，讓小油滴用水洗掉，這就是乳化作用

所以答案是：醋酸; 氫氧化鈣; 溶解; 乳化。