錯誤解釋原因，化學

1.這是因為水分子之間有氫鍵，增加了水的沸點，而 H2S 分子之間沒有氫鍵。 3.硫磺燃燒只能產生SO2，因為SO2轉化為SO3必須在加熱和催化劑存在的條件下進行; 5.

如果進行反應，則生成Baso3和HCl，不符合產酸規律：弱酸由強酸製成; 6.漂白是指漂白劑通過吸附、復合或還原反應（漂白劑發生還原反應）將有色物質變成無色物質的性質; 7.

脫水是指按照原子數（物質中的無水分子）的2：1的比例去除物質中的H和O，吸水是指吸出物質中已經存在的水分子的性質; 8.冷而濃的硫酸會鈍化鐵和鋁，因此在常溫下可以盛裝在鐵容器中，而稀硫酸不能鈍化鐵和鋁，容器接觸時會繼續反應腐蝕; 9.

反應中也生成硫酸銅，因此硫酸也反映酸度; 10.硫酸中的S和二氧化硫中的S的化合價是相鄰的，根據氧化還原反應的原理，同一元素的相鄰價物質不會相互反應。

4.是的，氧化氯大於三價鐵離子，大於硫元素，所以氯能將鐵氧化成三價鐵，但硫不能。

7、濃硫酸的乾燥是由於吸水，而不是脫水。 吸水用於乾燥，脫水是一種化學反應，如蔗糖與濃硫酸反應生成碳。

8、濃硫酸用鐵鈍化，濃硫酸可用鐵貯存。 稀硫酸和鐵直接反應，無法阻止。

9.它反映了氧化和酸度。

7.乾燥劑具有吸收性。

8.濃硫酸可以儲存在鐵罐中，因為會產生緻密的氧化膜，而濃硫酸不會繼續反應，因為沒有游離氫離子，而稀硫酸不能儲存在鐵罐中，因為它會反應生成氫氣。

9.除氧化外，還有脫水。

濃硫酸可以按H2O的比例除去某些有機物中的Oh元素並使其碳化。 乾燥是除去物質中所含的水分，不同於濃硫酸的“碳化”，因此不能用作乾燥劑;

濃硫酸可以使鐵表面鈍化而不發生反應，但稀硫酸不能鈍化鐵的表面，可以與鐵反應，稀硫酸不能儲存在鐵中;

濃硫酸與銅反應，首先生成氧化銅，氧化銅反射; 氧化銅與硫酸反應，反映硫酸的酸度。 因此，它不僅反映氧化，而且反映酸度。

7：濃硫酸具有吸收性，不脫水。 而濃硫酸是液體，作為乾燥劑？ 如何放置它是乙個問題。

8：濃硫酸應腐蝕鐵容器，稀硫酸酸性較小，不會造成太大影響。

9：也反映了銅的還原性。

1 D 復分解。 根據定義，化學反應只有一種產物，同樣，它不是分解反應。 在取代的情況下，反應前後應該有元素，這個反應沒有哇。 這只是乙個 h 和 r1 交換的地方。

2、水主要用於吸收SO2和防止大氣汙染。

3 c，“二氧化碳可溶於水”這句話本身是錯誤的。

4 b，開始時加入硫化氫消耗亞硫酸，S，酸度減弱，當亞硫酸全部消耗完時，也是中性的，即純水。 如果加入硫化氫，溶液的酸度會增強。

電極反應。

陽極為2cl--2e=cl2

陰極是 ag++e-=ag 還原產物。

上面的例子被新增到水中。

Ag+、Cl-Pb2+和So42-分別析出。

解決方案實際上是 Na2NO3

所以它們的氧化產物。

和還原產品。

氧氣和氫氣。

所以質量比是8; 1

AG+ +Cl- = AGCL Pb2+ +SO42- = PBSO4 電解硝酸鈉溶液本質上是水電解。

2H2O = 電解 = 2H2 O2 氧化產物O2 與還原產物H的質量比2 為：32：4 =8：1

該溶液的電解是水的電解，2H2O = 電解 = 2H2 + O2，其中氧化產物 （O2） 與還原產物 （H2） 的質量比為 32：4=8：1

N2O4 被引入體積為 5 L 的容器中，其濃度為：

n2o4 == 2no2

開始集中注意力。 2s轉換濃度。

濃度在 2 秒。

可以看出，前兩秒內No2濃度的變化率表示為N2O4的濃度，所以A是錯誤的。

在 2s 時，系統中的壓力為 *（ 所以 b 是正確的。

設定 N2O4 平衡時濃度為 x

n2o4 == 2no2

開始集中注意力。 轉化濃度 2（平衡濃度 x 2（從標題中可以看出，x +2*（

x=所以 N2O4 在平衡時的轉化率是所以 D 是錯誤的，在平衡時，系統含有 N2O4 因此 C 是錯誤的。

假設體積v、密度為1的硫酸溶液的90%與體積v、密度為2的10%硫酸溶液混合，則90%的硫酸溶液的總質量為1*v，溶質質量為1*v*90%，10%硫酸溶液的總質量為2*v， 溶質質量為2*V*10%，混合後的溶質質量分數為：

1*v*90%＋ρ2*v*10%）/（ρ1*v＋ρ2*v）＝（1*90%＋ρ2*10%）/（ρ1＋ρ2）＝10%＋ρ1*80%/（ρ1＋ρ2）

按標題，1> 2，所以 2 1 1，所以 10% 80% [1 2 1] 10% 80% [1 1] 50%。

所以選擇A

設90%和10%的硫酸溶液的密度分別為P1和P2，體積為V

然後混合後，溶質質量=（

混合溶液的質量=（P1+P2）*V

所以混合溶液的溶質質量分數=（

然後是數學問題。

p1>p2

所以（>

因此，混合溶液的溶質質量分數為50%，選擇A

在相同的體積下，90%必須大於質量的10%，所以混合後，質量分數大於50%，選擇A。

1C，K+正價。

2a，即 H2 分子和 Cl2 分子，不是原子。

3 不是。 例如，C是非金屬，沒有負價，C和O2結合形成CO2，C在CO2中為正。

b。含有 C 的元素應該是有機的，所以 A 和 C 是錯誤的。 而 d 已有 50,000 多年的歷史。 所以 b 是正確的。

應該是B棒，D有5萬多年的歷史，A和C基本上是無機的，碳含量低，而B的有機質較多，碳含量較多。

1.它很高，因為NaOH介質模具中含有NaCl雜質，降低了NaOH溶液的實際濃度，因此需要比破壞劑標準品更多的NaOH溶液，使測得的鹽酸濃度高於實際值。

2.它低，因為氧化鈉會與水反應生成NaOH，並且容易得到製備的NaOH溶液的濃度高於標準值，因此程式碼訊號低。

3.雖然碳酸鈉會消耗鹽酸，但106g碳酸鈉消耗1molHCl，消耗相同量的HCl只需要80gnaOH。

因為乙個 Na2O 與水反應生成 2 個 NaOH，相當於 31 質量的 Na2O，需要 1 個 HCl 才能產生 1 個 NaOH

而乙個 Na2CO3 與兩個 HC 反應。

它的成本為 1 HCl，相當於 53 質量的 Na2CO3

盲脊柱的 naOH 是 40 質量，纖維的 NAOH 很貴，租乙個 HCL，所以乙個偏大。

模仿的小缺點。

不，雖然 e2 > e1，雖然能量越高，速度越高，就越容易掙脫核引力的束縛。

但這是統計學上的。

1s 電子也有可能在 2s 電子之外執行，但概率比較小，1s 出現在 2s 的概率很大，所以說 e2s > e1s

是的，能量越高，速度越高，就越容易掙脫核引力的束縛。