化學問題，請解釋原因謝謝

1為D，主要是因為這個問題的化合價CR從+3化合價變為+6化合價，SO4和OH中氧的化合價沒有變化，只是H2O2氧的化合價下降了，這反映了氧化。

2是c，氧的化合價上公升和下降。

3為A，是HCL-H2O2從強酸到弱酸的典型反應，化合價不變。

僅僅氧化意味著物質元素的化合價只會降低。

可以反映氧化和還原的是物質元素的化合價部分增加和部分減少。

只要與強鹼形成的鹽的水溶液是鹼性的，就會反射弱酸性，例如HA與氫氧化鈉反應形成的鹽NaA，如果水溶液是鹼性的，則說明A在水溶液中水解，這意味著HA是弱酸。

原因是上面，如果你知道答案我就不寫（其實我不確定我的答案，但我還是明白了原理）。

如果還有什麼我不知道如何發訊息問我。

僅反映氧化的反應是 d

c既能反映氧化性，又能反映還原性

弱酸性是 A

乙個反應可以看作是強酸對弱酸H2O2的反應，H2O2的氧化和還原不反映出來。

B 反應 H2O2 只能還原。

三.在反應中，氧元素的化合價既可以增加也可以減少，這既可以反映氧化，也可以反映還原。

d中氧的化合價只會降低。

觀察化合價的變化

H的化合價2O2 只是降低了。

H的化合價2O2 增加和下降。

H的化合價2O2 保持不變。

%Na的量2S2O3 物質 = mol

2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 Nai，表明 I2 與摩爾形成。

ca(clo)2 + 4 ki + 2 h2so4 = caso4 + k2so4 + 2 kcl + 2 i2 + 2 h2o

表明 Ca（clo）2 與 mol 參與反應。

質量 = 摩爾 143 克 摩爾 = 克 由於 25 ml Ca（ClO）2 溶液中只有 g 原始漂白粉，因此漂白粉中 Ca（ClO）2 的質量分數為 = %。

kclo3

氯酸鉀 KMNO4

高錳酸鉀。 將 180 乘以每個百分比，即每個元素的質量，然後除以它自己的原子量，即原子數。

h)180*

c)8/1=8

h)108/12=9

c） 所以 C9H8O2

這種方法相對簡單。

氯酸鉀、高錳酸鉀。

c：h：o=60/12：：

那麼最簡單的形式是。

那麼分子式應為C9H8O4

首先，過碳酸鈉是一種強氧化劑。

那麼，三氯異氰尿酸也是一種極強的氧化劑，也是一種氯化劑。

兩者混合在一起，很可能產生爆炸性氣體三氯化氮。

三氯異氰尿酸應貯存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房內，防止受潮、防水、防水、防火，隔絕火源和熱源。

禁止與易燃、易爆、自燃和自爆等物質混用。

絕對禁止與液氨、氨、碳酸銨、硫酸銨、氯化銨尿素等無機鹽和含有氨、銨、胺的有機物混用貯存。

否則，它容易**或燃燒。

不要與非離子表面活性劑接觸，否則易燃。

1、必須有氨水、一氧化氮、二氧化碳; 不得有氫氣或二氧化碳。

說明：原來的氣體是搜尋氣體，不能有二氧化氮，因為二氧化氮是紅褐色的; 氣體按濃硫酸的體積還原，說明其中含有鹼性氣體氨，必須有氨; 通過過氧化鈉變成紅褐色，說明一定有一氧化氮，一氧化氮被過氧化鈉氧化成紅褐色二氧化氮，所以一定有一氧化氮; 氣體進入裝滿水的試管，液位在最後充滿試管，說明沒有氫氣，因為氫氣不會與先前的條件發生反應，並且不溶於水，最後沒有氣體殘留，所以一定沒有氫氣; 最後一種現象還說明，一定有二氧化碳，與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣與生成的二氧化氮一起溶解在水中，所以一定有二氧化碳;

2. 一氧化氮二氧化碳 2：1

no+na2o2=no2+na2o 1no:1no22co2+2na2o2→o2+2na2co3 2co2:o24no2+o2+2h2o=4hno3 4no2：

O2 產生的體積比為 2：1 與兩種氣體

氨水、一氧化氮、二氧化碳一定不能是氫氣、二氧化碳。

說明：要確定原料氣體的氣體不得為二氧化氮，二氧化氮為紅褐色; 還原氣（體積）濃硫酸中含有鹼性氣體氨，其必須有氨; 由過氧化鈉對紅褐色、一氧化氮、一氧化氮、二氧化氮、過氧化鈉進行紅褐色氧化，以保證一氧化氮; 氣體充滿水進入試管，最終液位充滿試管，說明沒有氫氣，因為氫氣不反應，在以前的條件下，它不溶於水，最後沒有氣體，另乙個一定不是氫氣; 最後還要有二氧化碳、二氧化碳和過氧化鈉反應，氧氣、氧氣和溶於水形成二氧化氮，所以必須有二氧化碳;

2. 一氧化氮二氧化碳 2：1

NO+NaSO2 = NO2 + Na2O： 1NO22CO2 + 2NO2 NO2CO2：O24NO2 + O2+2H2O = 4NO3 4NO2：

O2 提供兩種體積比為 2：1 的氣體

1 一氧化氮 二氧化氮。

2 一氧化氮氫。

由於re3的枯萎，硬酸傾向於與硬鹼結合，即氧原子，而碳是軟酸。

以下是共未注出過渡金屬的 7 種配位模式：

有關方法，請參閱問題 12。