關於活化分子的問題，與分子相關的活化能是什麼？

化學反應的過程可以用圖表來概括，對不起，我還不能通過圖表，只是讓它活起來，想象一下。

這就像錄取的分數線。 分數線是460，如果你參加470考試，你可以進去，但如果你參加450考試，你就進不去。 新增正催化劑相當於降低分數線，也可以輸入440的分數線和450的分數線。

當然，有更多的人可以進入那所學校。 （正催化劑可以增加活化分子的百分比）並且人的能力沒有改變，所以說分子的平均能量沒有降低。

我不知道當我這樣解釋時，你是否能理解我。 汗。

在相同的溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，這稱為活化分子。 是活化的分子發生了有效的碰撞，但活化的分子不一定有有效的碰撞。 在一定溫度下，反應中活化分子的數量由反應的活化能EA決定。

活化能是指反應物分子在化學反應中到達活化分子所需的最小能量。 只有當碰撞分子的能量等於或超過一定的能量ec（可稱為臨界能量）時，才有可能進行有效的碰撞。 因此，當加入催化劑時，反應途徑會改變，反應的活化能降低。

當活化能降低時，活化分子增加，百分比增加，因此反應速度增加，當然對於正催化劑。

例如，在沒有催化劑的情況下，100可以反應。

當使用催化劑時，可以用“50”中的50進行反應。

所以它相當於很多活化的分子。

催化劑不提供反應所需的能量，所以沒有增加能量等，他參與反應，但最後又變回去，他間接地“製造”了反應物、不穩定物質，以達到目的，相當於減少了能量，相當於活化了更多的分子。

關係：“活化分子”的定義目前還不是很清楚。 如果你認為乙個分子的能量高於活化能，那麼活化分子會隨著活化能的降低而呈指數增長。

因為分子的能量滿足玻爾茲曼分布，即指數分布。

例如，從硫酸銅制得氧化銅，第一步是與硫酸銅和氫氧化鈉反應，第二步是加熱分解氫氧化銅，制得氧化銅。 第一步是復分解反應，活化能很低，速度很快，反應立即完成。

但第二步是分解反應，活化能高，需要高溫煅燒才能完成反應，所以這個反應的總活化能就是氫氧化銅加熱分解的活化能。

芽。 活化能是乙個化學術語，也稱為閾值能。 該術語由阿倫尼烏斯於 1889 年引入，用於定義發生化學反應需要克服的能量障礙。

活化能可用於表示發生化學反應所需的最小能量。 反應的活化能通常表示為 Ea，單位為千焦耳/摩爾 （kj mol）。 活化能表示勢壘（有時稱為能量勢壘）的高度。

活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。

以上內容參考：百科全書-反應活化能。

分子從正常狀態變為容易發生化學反應的活性狀態所需的能量稱為。

活化能。 活化的分子，在相同的溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，這稱為活化分子。 是活化的分子可以發生有效的碰撞，但活化的分子不一定有有效的碰撞。

增加每單位體積反應物的濃度。

內部活化分子的數量增加，但百分比增加。

不變，所以渣滓不選;

提高溫度可以同時增加反應物中活化分子的數量和活化分子的百分比，因此選擇;

當壓力增加時，每單位體積的活化分子數增加，但百分比保持不變，因此不選擇。

除去產物時，濃度降低，單位體積中活化分子數和束數減少，故不選;

催化劑的加入可以同時增加反應物中活化分子的數量和活化分子的百分比，因此選擇;

因此，

沒有這方面的例子。 這只是乙個模型。

為了讓分子發生反應，它們必須碰撞。 但並不是所有的碰撞都能做出反應，這是可以理解的，所以碰撞中會做出反應的部分叫做有效碰撞。

有效碰撞的條件之一是兩個碰撞的分子都有足夠的能量。 我們將這些具有足夠能量的分子稱為活化分子。 那麼，為什麼不是所有的碰撞都有效呢？

這是因為那些分子沒有足夠的能量，就像它們不能碰到火花，不能點燃一樣。

因此，活化的分子越多，碰撞就越有效。

活化分子和普通分子的區別在於能量。 兩者之間的能量差是活化能。 顯然，活化能越小，兩者越接近，自然活化的分子就越多。

活化能是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量之間的差值。 因此，活化能越高，能達到高能的分子越少，有效碰撞的機會就越小。 反應越難！

氫氣和氧氣在室溫下不反應，而是在加熱或點燃時發生反應，這為反應物提供活化能以進行反應。

活化能是反應所需的能量 分子的能量有大有小 活化分子是符合活化能的分子 一般能量比較高，即速度大，活化能就像山的高度，山越高， 攀登越困難 降低活化能相當於在山下開一條隧道 不需要那麼多能量通過 正催化劑一般可以這樣理解 分子之間的反應需要碰撞 需要有正確的方向和足夠的能量 具有能量的分子越多， 所需的能量（即活化能）越小，正確的方向碰撞越多，反應就越劇烈。

活化能。 它是指反應物分子在化學反應中到達活化分子所需的最小能量。 活化能不等於反應物的總鍵能。

請解釋。

擁有它真是太好了。

活化能本身的大小由材料結構決定。 右。 所以。

催化劑如何改變活化能的量？

催化劑可以改變反應過程，一般情況下，催化劑參與反應，活化能相對較小，然後在一定階段釋放催化劑，新工藝反應相對容易進行。

活化的分子是由普通分子吸收一定量的能量後形成的。

那麼可以這樣認為嗎？

乙個分子會破壞其鍵以吸收能量呢？

活化分子以什麼形式存在？

分子鍵斷裂吸收能量，活化的分子能量略高於其他分子，運動速度相對較快。

而且。 啟用分子反應後。

活化能以什麼方式轉化？

這是熱。 如果是。

熱能。 然後通過試驗得到反應熱。

這不準確嗎？

還是會很遙遠？

分子的平均能量是恆定的，活化分子的能量高，其他分子的能量低，不會影響反應熱。

活化能越高，啟用分子團簇的難度越大“這句話是錯誤的，”分子活化越困難”。

“活化能越高，分子越容易活化”的說法是正確的。

難道不是活化能越高，分子變得活躍所需的能量就越高嗎，怎麼越容易悄無聲息地啟用尺子呢？

活化能越高，分子變得活躍所需的能量就越少，分子越容易活化。 （省略一句話，你看不懂）。

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