化學問題。 如何鑑別、化學反應鑑別

首先，採用火焰色反應區分鉀鹽和鈉鹽;

鉀肥在藍色鈷玻璃中呈紫色。

鈉鹽呈黃色。

鈉鹽加鹽酸有氣是碳酸鈉，氯化鈉不是。

鹽鹽也加入鹽酸中，碳酸鉀是有氣的碳酸鉀，不加硫酸鉀。

首先，通過火焰反應將其燃燒以區分鉀鹽和鈉鹽。 然後將稀鹽酸加入鉀鹽和鈉鹽中。 你可以分辨出區別。

顏色測試反射。 黃色用稀鹽酸加入氣體中是碳酸鈉，另一種是氯化鈉。

透過藍色鈷玻璃，加入稀鹽酸，紫色加入，氣體為碳酸鉀，非硫酸鹽為硫酸鉀。

您還可以進行稀鹽酸和顏色測試。

硝酸鹽酸化氯化鋇-硫酸鉀。

將用於鑑定過硫酸鉀的溶液加入到硝酸銀 - 氯化鈉中。

碳酸鈉和碳酸鉀。 這個。 使用焦銻酸鉀或高氯酸鈉進行鑑別。 這不是初中的問題。

2b 我看了別人的回覆，忘記了有火焰反應。

首先，將玻璃棒浸入4種溶液中進行火焰顏色反應，火焰顏色為黃色，含有鈉離子、碳酸鈉、氯化鈉; 透過藍色鈷玻璃呈紫色，它含有鉀離子，再加入碳酸鉀、硫酸鉀，分為兩組，再分別測試，加入鹽酸，第一組溶液有氣泡產生碳酸鈉，第二組溶液有氣泡產生碳酸鉀，一組是硫酸鉀。

首先，向每種物質中加入少量硝酸，Na2CO3和K2CO3起泡，浸溶液進行火焰著色反應，碳酸鈉為黃色火焰。 另一種是碳酸鉀。

其餘兩種物質加入硝酸鋇。 有硫酸鉀沉澱。 其餘的是氯化鉀。

第乙個問題，A正確地利用了不同溫度下的不同溶解度，B加熱將碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，而沒有達到“分離”的目的。 c. 應用透析方法。

第二個問題，B是正確的，沒有硫酸鈉的現象，有白色沉澱然後消失的是硫酸鋁，有白色的硫酸鎂沉澱。

第三個問題，a是正確的，因為二氧化矽不與鹽酸反應，不溶於水。 灣。如果不能達到分離的目的，C應進行過濾操作，D.亞鐵離子與硝酸反應。

1. 答案： B. 碳酸氫鈉經熱分解生成碳酸鈉。 可以達到分離的目的。

2. 答案：B氫氧化鈉溶液與硫酸鈉不發生反應，故無現象; 與氫氧化鋁成氫氧化鋁沉澱，再進一步反應生成可溶性偏鋁酸鈉，沉澱已開始溶解; 氫氧化鈉和硫酸鎂產生氫氧化鎂沉澱。

3. 答案： a. 二氧化矽不與酸反應，而氧化鐵能與酸反應，過濾後逐漸溶解得到二氧化矽。

現在使用硫酸鈉。

硫酸鋁。 硫酸鎂是三種硫酸鎂的無色溶液，用一種試劑可以區分，即。

b 氫氧化鈉溶液。

以下雜質去除試劑盒的主要操作是正確的。

物質。 雜質。

試劑。 主要操作。

a. 二氧化矽。

Fe2O3 鹽酸鹽。 過濾。 b

碳酸氫鈉。 碳酸鈉。

過量的二氧化碳。 cfe

氫氧化鈉。 配藥。 d

fe(no3)2

硝酸鋇。 硫酸。 過濾。

僅使用一種試劑來區分nano3、agno3和na2co3三種無色溶液，不能使用（b c）。

a 鹽酸。 鹽酸不與硝酸鈉反應，與硝酸銀反應生成白色沉澱，與碳酸鈉反應生成無色氣體，因此可以鑑別。

B NaCl溶液。

氯化鈉不與硝酸鈉、碳酸鈉反應，與硝酸銀反應生成白色沉澱，故無法鑑別。

C CaCl2 溶液。

氯化鈣與硝酸銀和碳酸鈉反應均形成白色沉澱，不與硝酸鈉反應，故無法鑑別。

DBA（NO3）2 解決方案。

硝酸鋇與硝酸鈉不反應，與硝酸銀反應生成黃色沉澱，與碳酸鈉反應生成白色沉澱，故可鑑別。

a。自選。 硝酸鈉無鹽酸現象，硝酸銀無白色沉澱現象，碳酸鈉無氣泡現象。

b。自選。 氯化鈉可以鑑別硝酸銀。 鑑定出的硝酸銀可以鑑定碳酸鈉。

c。不可能。 氯化鈣只能識別硝酸鈉，因為硝酸鈉不與氯化鈣發生反應。 另外兩種與氯化鈣分別得到氯化銀和碳酸鈣兩種白色沉澱，現象相同，無法區分。

d。自選。 硝酸鈉可與碳酸鈉反應，得到碳酸鋇沉澱，這樣可鑑別碳酸鈉，硝酸銀可與碳酸鈉鑑別。

bc。Nano3、Agno3 和 Na2CO3 成對反應，三種無色溶液成對反應，Nano3 沒有析出現象，所以只要能區分 Agno3 和 Na2CO3，就可以鑑別這三種物質，B 與這兩種物質沒有現象，C 和這兩種物質產生沉澱（如果不考慮這兩種沉澱物的形狀， 這兩種物質無法區分）。

1.全部溶於稀硝酸，說明沒有Baso4，但如果有沉澱要求，則沉澱為BaCO3，所以有Na2CO3和BaCl2。 而且因為有三種物質，加上氯化鈉。

2.部分溶於稀硝酸，有Baso4和BaCO3、NaSO4、Na2CO3和BaCl2。

3.不用說，它和第乙個差不多。

4.當然是NACL，很簡單，可以試一試。

,bacl2，nacl

naco3,bacl2

您的硫酸鈉寫錯了，條件 2 和條件 3 的意思似乎是一樣的。

1.由於沉澱物可以完全溶於酸，說明沒有硫酸鈉，即a的成分是Na2CO3、BaCl2和NaCl;

2.不完全溶於酸，說明有碳酸鹽和硫酸鹽和鋇，說明沒有硫酸鈉，即A組分為NaSO4、Na2CO3、BACL2;

3. 問題，對吧？ 它應該是完全不溶於酸的沉澱物，這意味著沒有碳酸鈉，這意味著沒有硫酸鈉，即成分A是NaSO4，BACl2，NaCl;

4 顯然，從前面的三個問題來看，由於存在沉澱，就意味著沒有硫酸鈉，即A的成分中一定含有BaCl2

[答案]：

問題解決知識點及要點：硫酸鋇不溶於稀硝酸，但碳酸鋇完全溶於稀硝酸，呈白色。 發生化學反應形成沉澱後，另一種可溶性物質是硫酸鈉、氯化鈉或原來的氯化鈉。

因此，氯化鈉在任何情況下都是可能的，並且無法確定，可以確定的是必須存在氯化鋇才能生成沉澱。

分析：如果沉澱部分溶於稀硝酸，說明一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇; 如果完全溶解，說明必須有碳酸鈉和氯化鋇，不能有硫酸鈉; 如果完全不溶於稀硝酸，則證明一定有硫酸鈉、氯化鋇，沒有碳酸鋇。

總結：掌握化學反應中的特殊現象，進行單次分析，然後綜合分析反應情況確定。

其實在高中的時候，課本上就寫得很清楚，碳酸鹽測試不使用高錳酸鉀溶液。

碳酸鹽離子。

應使用鹽酸。 酸性高錳酸鉀溶液。

澄清石灰水，加入鹽酸會產生氣泡，所得氣體會經過酸性高錳酸鉀溶液（排除亞硫酸根離子），然後通過澄清後的石灰水生成白色沉澱，可以證明存在碳酸根離子。

1 如果B能完全溶於稀硝酸，則A的組成為（Na2CO3，BaCl2，NaCl）-B必須為BaCO3，即沒有Na2SO4，所以是其他3。

2 如果 B 僅部分溶於稀硝酸，則 A 的組成為 （NaSO4， Na2CO3， BACl2）--B 是 BACO3 和 BASO 的混合物4.

3 如果B不能完全溶於稀硝酸，則A的組成為（NaSO4，Na2CO3，BaCl2）——不能完全溶解，即部分溶解，如上所述。

4 溶液C中必須存在的溶質是（NaCl）——有沉澱物形成，即A中一定有BaCl2，無論剩下哪乙個，溶液中都有NaCl

它的特點是每種物質的性質不同。

1.沉澱法。

在待鑑定物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱物並鑑別。

示例：如何區分 Na2SO4 溶液和NaNO3 溶液。

使用BaCl 2溶液進行鑑定。 反應的離子方程式：Ba2++SO42-=硫酸鋇4

2.氣體法。

根據在試劑中加入某種物質，是否有氣體生成，即可進行鑑定。

示例：有兩瓶缺失的標記固體，分別是Na2CO3和NaCl，如何鑑別。

使用鹽酸進行鑑定。 反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2 +H2O：問如何把這個金剛菩提變成紅色。

詢問是否有任何化學物質會迅速變紅。

先看顏色，黃色的為FeCl3，再取樣，將其他四種物質加入FeCl3中，紅褐色沉澱為NaOH（化學方程式為：FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl）。

得到上述兩種物質後，再取樣其他三種物質，加入NaOH取出，白色沉澱為MgSO4（化學方程式為：MgSO4 + 2NaOH = = Na2SO4 + MG（OH）2），然後對未分離的BA（NO3）2和KCl也進行取樣，加入到MGSO4的樣品中， 白色沉澱物是BA（NO3）2 （化學方程式為：MGSO4 + BA（NO3）.2==硫酸鋇4 +毫克（NO3）2），那麼剩下的最後就是氯化鉀