化學很棒，進來幫幫我，高一的話題，請3Q

中學常見的淡黃色固體有三種：過氧化鈉、硫元素和溴化銀，這道題應該是符合主題的硫元素！ 根據標題，我們可以知道A是硫化鈉，B是亞硫酸鈉，C是硫酸鈉，D是二氧化硫，E是硫化氫所涉及的化學反應如下： 1. B—（氧化）C,——Na2SO3 容易被氧化成Na2SO4，氧化劑的不同反應是不同的 2.A + 稀硫酸—C + D （氣體）， —Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S （氣體） 3.B + 稀硫酸—C + E（氣體）， —Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 （氣體） + H2O 4， D + E—X（沉澱）+ 水 – 2 H2S + SO2 = 3S （沉澱） + 2H2O 5， X + NaOH – （加熱） A + B + 水 – 3S + 6NaOH = （加熱） 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

已知X為淡黃色固體，A和B為鈉鹽，C為硫酸鹽，D和E為無色氣體，它們之間的關係如下：1、B-（氧化成）C、2、A+稀硫酸-C+D（氣體）、3、B+稀硫酸-C+E（氣體）、4、 D+E-X（沉澱）+水5，X+NaOH-（加熱）A+B+水 從4可以知道X是一種不溶於水且不與水反應的固體，是S，由5和3S+6NaOH=（加熱）2Na2S+Na2SO3+3H2O可以知道AB是Na2S和Na2SO中的一種2SO3，由此可以看出氣體一定不含鈉， A和B中的鈉元素轉移到硫酸鹽C中，C是Na2SO4，而B從1到Na2SO3可以知道，因為Na2S不容易直接氧化成Na2SO4，那麼A就是Na2S，並且有乙個反應Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S（氣體）， Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+SO2（氣體）+H2O，我們可以知道D是H2S， E 是 SO2，和 2H2S + SO2

1）因為NO和NO2都是由硝酸還原得到電子而得的，在氧化還原反應中，電子的增益和損失是守恆的，在這個問題中，只有銅被電子的化合價所增加，因為銅變成銅離子，從而增加了2的化合價，而且因為銅是， 可以假設它已經獲得了電子，所以硝酸也失去了電子，硝酸失去電子後會變成什麼？只有 no 和 no2，所以讓 no be 和 no2 是 ymol，方程 x+y = sum 可以列出。

x+3y= 解得到 x=、y=，最後 no2= no=。

2）根據方程列出要求解的方程。

Cu + 4 Hno3 （濃縮） = Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O3Cu + 8Hno3 （稀） = 3 Cu （No3） 2 + 2 No + 4H2o 根據第乙個方程，因為 No2 是，那麼硝酸是。

根據第二個等式，硝酸是因為沒有。

由於體積為 140 毫公升，C = 每公升。

房東，請看我辛苦打字，我的回答！！

1）首先，Cu必須被氧化成2價Cu離子，化合價增加2，失去2個電子。CU完全。 所以 cu 總共失去電子，電子是 n 個元素，Hno 中的 n 3 是 +5 價，no 是 +2 價，no2 是 +4 價，總 no2 + no=，讓 no2 = xmol，那麼 no=（ 根據前面的電子，我們得到：

x+（ 所以 x=，所以 no2= no=

2）如果解決了第乙個問題，則求解了化學方程式列。建議自己動手。

該等式為您提供：

金屬銅與濃硝酸和稀硝酸反應的方程式如下：

Cu + 4 Hno3 （厚） = Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O3Cu + 8Hno3 （稀釋） = 3 Cu （No3） 2 + 2No + 4H2O 純手工製作，希望你能理解，也希望如此。

1） 設 NO 和 NO 的體積2 反應中分別為 x、y（根據電子的增益和損耗守恆）x+y=

x/ ×1=(

解為 x= l y= l

2）根據反應後溶液中只有一種溶質奈米3的事實，原硝酸物質的量和濃度為c

氮守恆）則 10-3 V a + 鄰硝酸的濃度為：c= （10-3 va +3） 從反應的初始和最終狀態來看，銅在反應中失去電子，過氧化氫在反應中獲得電子，要求過氧化氫質量的 30% 為 m（根據獲得的電子守恆）。

溶液：m = g

Cu 代表電子守恆：Cu 失去電子。

No 得到 3mol 電子，No2 得到 1mol 電子。

所以得到的電子總數，根據元素守恆定律，有 3n（no）+n（no2）= 和 n（no）+n（no2）=。

解為 n（no）=，n（no2）=

v(no)=,v(no2)=

解析： N2O5（G） -N2O3 （G） O2（G）5 x x x

n2o3---n2o ＋ o2x－ x－ x－

x＋x－x＝3 （mol/l）

N的平衡濃度2O5 為 2，N2O5 的轉化率為 = x 5 = 60%。

N的平衡濃度2O 是 =x-1,6=

因此，DN的平衡濃度2O為。

n(n2o3)=

生產這部分 N2O5 所需的量2O3 是，同時產生的 N2 的總量 N（O2）=

產生 N2O 和 O2 同時的物質量是 。

等式 （1） + （2）。

N2O5 （克） = N2O（G） + 2O2 （克） 消耗 N2O5 的物質的量是，N的產生2O 是。

N的平衡濃度2O5 （

N2O5轉化率（

N2O平衡濃度。

因為給出的資料是平衡時,..N2O3的生成量、生成的氧氣量（第乙個方程）、O2的量（第二個方程）被N2O3分解，直接計算出氧的量），所以反應根據方程生成氧氣。n2o3=也是如此。

所以最後，剩下的第一步反應產生xmoln2o3，所以，o2=x+。 溶液。 x=，所以第一步是生成和N的量2O3 最後一種物質是，所以反應就發生了，所以就生成了。

所以 d 是正確的。 A 是錯誤的，因為原始 N2O5 = 最後的餘數。 不是 3

b 答案 轉化率 = 實際反應物 最初 它 總數 = ... c回答，因為最後有，所以濃度應該有，不知道怎麼繼續問。 謝謝。

不讓一氧化二氮分解 x，一氧化二氮分解 y，容器容積為 v 則 x+y=

x-y=所以 x=3v

y = 所以產生一氧化二氮，即。

D 是正確的，ABC 不能確定。

根據已知條件：N的原始濃度2O5為： 根據公式，可以知道：

每生成乙個N2O，生成2個O2，容器內O2濃度為N2O*2+N2O3，即N2O平衡濃度為（，消耗的N2O5為N2O+N2O3=，剩餘的N2O5=，轉化率為=

1.有三個原子，H、D和T，每個原子都可以形成雙原子分子H2、D2和T2，它們之間的關係在下面的水平線上填寫。

在標準條件下，它們的元素密度之比為1：2：3，密度之比為相對分子質量比）。

當三種元素物質均為1mol時，它們的質子數之比為1：1：1，中子數之比為0：1：2

當三種元素中的每乙個都是 1 克時，它們的質子比為 6：3：2，中子比為 0：3：4

在相同的溫度和壓力下，1L各種元素氣體中所含的電子數之比為1：1：1

2.如果乙個元素由兩個同位素組成，其原子序數之比為9：1，第一同位素在原子核中有10個中子和10個質子，第二同位素原子核中的中子數比第一同位素原子核中的中子數多2，則該元素的近似相對原子質量為（10+10）*9 10 + 10+12）*1 10=

3.寫出質子數和電子數與 Na+ 相同數的粒子的符號：NH4+（如果電荷數相同，則質子數和電子數相同）。

寫出化學式 CH4 對於由 5 個原子、10 個質子和 10 個電子組成的粒子

（1） CaCO3 = 高溫 = CAO+CO2

曹 + SO2 = 高溫 = 硫酸鈣3

2caso3 + o2 = 2caso4

2） 選擇 D 作為答案

乙個假的。 n是最**的是+5價，與氧化物對應的水合物是硝酸，硝酸是一種強酸。

B 假。 氧化物有成鹽氧化物，而不是成鹽氧化物，成鹽氧化物能與強鹼反應生成含氧化合物，這也是判斷氧化物是否屬於成鹽氧化物的特徵反應。

例如，如果 CO2 與 NaOH 反應形成氧酸鹽 Na2CO3，那麼 CO2 是一種成鹽氧化物。

例如，CO和NaOH在一般條件下不能形成含氧化合物，而甲酸鈉只有在高溫高壓等非常惡劣的條件下才能生成，這也是一種有機鹽。 因此，CO 被認為是一種無鹽氧化物。

N、C、Si形成的氧化物有：NO2、NO、N2O4、NO2等; co2，co ； sio2

其中，CO和NO是無鹽氧化物，被認為不與NaOH反應; SiO2 在室溫下與 NaOH 反應生成 NaSiO3，但反應速度很慢。

C 假。 元素的非金屬性質越強，形成的氣態氫化物的穩定性就越大。

如：鹵素穩定性 hf hcl hbr hi

N，C，Si，非金屬：C N Si

由此可以得出結論，所形成的氣態氫化物的穩定性為：NH3 CH4 SIH4

然而，CH4的空間結構非常特殊，CH4的空間結構是以4個H原子為4個頂點，C原子為中心的規則四面體型別，具有高度的空間對稱性，C-H鍵能大，CH4穩定性好。

NH3 的空間結構是以 N 原子為中心，3 個 H 原子和一對 N 的孤對電子作為 4 個頂點的四面體結構，其中 NH3 分子中的 4 個原子形成三角金字塔。 由於孤對電子的排斥力大，Nh3分子和N的孤對電子不形成四面體，孤對電子對n-H鍵的排斥降低了N-H鍵的能量和NH3的穩定性。

CH4的穩定性比NH3強。

因此，形成的氣態氫化物的穩定性由大到小：CH4 NH3 SIH4

d 正確。 CH4、NH3、SIH4 中的 C 為 -4 價; n manifest -3 化合價; Si顯式-4價，均可還原，O2可發生氧化還原反應，即CH4、NH3、SiH4都可以在O2中燃燒並釋放大量熱量，因此反應熱大於0

1.由於煤炭燃燒時產生的高溫。 使石灰石分解成氧化鈣。

這一步的反應方程式為：CaCO3=高溫=Cao+CO2，在高溫條件下，氧化鈣會與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣。 此步驟的反應方程式為：

曹 + SO2 = 高溫 = 硫酸鈣3因此，可以減少廢氣中二氧化硫的含量。

2.答案是 C 答案的反例是：n 的最**氧化物的水合物是 HNO3 硝酸是強酸。

答案b的反例是：一氧化碳，c的氧化物，不是鹽氧化物，不能與強鹼d反應，答案顯然是錯誤的，不需要再次提示。

希望答案對您有所幫助。

化學愛好者真誠為您解答。

1.石灰石caCO3=高溫=cao+CO2 cao+so2=caso3

2.選項 A，錯誤，Hno3 是強酸。

選項B，錯了，酸性氧化物能與鹼反應，而如CO，NO不是酸性氧化物C選項，對吧。

d 選項，false，反應放熱，反應熱小於 0