以下離子可以在溶液中大量共存

大量離子共存的要求是離子不發生反應，既不形成弱電解質，也不析出其中一種氣體。

Ca2+會形成碳酸氫鈣，析出性質與碳酸鈣相似。

NH3 會產生氨，氨是一種弱電解質。

和Mg2+形成氫氧化鎂沉澱。

所以選擇B

Ca（HCO3）2 和 Mg（CO3）2 都是可溶物（過量的 CO2 被引入石灰水中先沉澱然後消失，消失是沉澱轉化為 Ca（HCO3）2）。

沒關係。 在 C 中，NH4+ +OH- = NH3 H2O，是弱鹼。

在 D 中，Al3+ +3OH- = Al（OH）3 （沉澱） Mg2+ +2OH- = Mg（OH）2 （沉澱）。

選B、CaHCO3水解生成氣體，NH4+和OH生成氨Al3+和OH生成Al（OH）3沉澱。

CaHCO3 和 MGHCo3 在 BA 中微溶於水。

NH4+ 和 OH- 在 C 中反應生成 NH3

Mg（OH）2 沉澱物可在 D 中生成。

無氣體、沉澱、耐火、生成。 無氧化還原反應，無雙水解。

我認為是d，因為乙酸鹽和碳酸氫鹽在溶液中水解，使溶液呈鹼性。 而鹼性更強的溶液可以使 alo2- 存在，因為沒有反應的可能性，它只會與氫離子反應。

在A中，氯的穩定價態為-1和+7價，氯-不穩定，SO32-與B相同，銨離子和碳酸氫根離子反應不共存。

C磷酸是中等強度的酸，所以HPO42-必須水解，溶液是鹼性的，所以HCO32-不能共存。

選擇 a， [al（oh）4）]-is alo2-。

Al（OH）的雙重水解3 沉澱物與 AlO2-.

h2o+alo2-=al(oh)3↓

4oh-=alo2- +2h2o

這是什麼氫氧化鋁離子？ 偏鋁酸是腳後跟嗎？ 如果是。

答：乙個

答：CA不能，+3價鐵從正離子中分離出來，與氫氧根離子反應形成沉澱，不能大量共存。

b 不可以，次氯酸根離子有氧化性，碘離子可以氧化而不大量共存。

c 是的。 d 不可以，氫離子和碳酸氫根離子不能大量共存。

d 鈉離子、銅離子、氯離子、硫酸根離子。

氫離子與氫氧根離子產生水。

b 鈣離子和碳酸根離子形成碳酸鈣沉澱c氫離子和碳酸根離子，生成二氧化碳和水。

A H+ 和 OH- 不共存（產生水），即弱電解質。 不能共存 B Ca2+和CO3 2-不共存（生成碳酸鈣） C H+和CO3 2-不共存（產生碳酸，碳酸分解成二氧化碳和水） d 是，無沉澱，無弱電解質選擇 d

A H+ 和 OH- 不共存（產生水）。

BCA2+ 和 CO3 2- 不共存 （生成碳酸鈣）CH+ 和 CO3 2- 不共存 （生成碳酸，分解成二氧化碳和水） D

H+ OH- 不共存於 A.

在B中生成CaCO3沉澱。

H2CO3 在 C 中生成

d.

a.氫離子氫氧根離子。

b鈣離子：碳酸根離子。

c 氫離子 碳酸根離子 選擇 D

a.氫離子和氫氧根離子反應生成水。 也就是說，弱電解質。 不能共存。

b.鈣離子和碳酸根離子反應形成沉澱。 不能共存。

c.氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水。 不能共存。

所以選擇D

D能共存，A、氫離子與氫氧根離子反應生成水，B鈣離子與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，C氫離子與碳酸鹽反應生成二氧化碳與水，所以D對。

無色溶液：表示溶液中沒有 mnO4（紫色）

取供試品溶液適量，加過量鹽酸，生成優陵氣，得無色透明溶液;

說明溶液中有CO32，同時沒有Ag+、Ba2+、Al3+，因為它們都會與CO32反應，現在陽離子只有Na+，所以它必須存在。

並且由於新增了過量的鹽酸，如果溶液中存在ALO2，它現在也會轉化為Al3+。

在得到的溶液中加入過量的碳酸氫銨溶液，生成氣體，同時析出白色沉澱; 奔騰的春天。

氣體形成是正常的，必須有過量的鹽酸，和過量的碳酸氫銨形成CO2;

但是，形成白色沉澱只能是Al3+和碳酸氫銨到Al（OH）3，因此原始溶液中必須有ALO2。

在所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，同時生成氣體，析出白色沉澱物B。

氣體形成是正常的，碳酸氫銨過量和氨的形成。

但是白色沉澱物是baso4嗎？ 不一定，因為碳酸氫銨與鹼相遇成CO32-，從而得到BaCO3

綜上所述。 不得存在：ag+、ba2+、al3+、mno4

必須有Na+、ALO2、CO32

SO42 需要進一步測試。

1）無色溶液K+、Na+、MnO4-、SO42-因為K+Na+鹽溶解了，所以它們可以共存 （2）CO32-、Na+、AlO2-、NO3-在pH=1的溶液中，強酸性溶液中不會有碳酸根離子 2H++CO32- =H20+CO2 （3）在溶液中加入Al，能釋放溶液Cl-中的H2， HCO3-、SO42-、NH4+酸租軋液不能呈碳酸氫根離子的原因 （4）在C（OH）-=10-13mol L溶液中，被水電離，Na+，Ba2+，Cl-，Br-由於POH=13被水電離，溶液中的pH值為1，強酸，但這些離子可以共存，因為相應的鹽是可溶的 （5）在溶液中用較多的Fe3+， Na+、NH4+、SCN-、HCO3-不能共存，因為Fe3+和後兩個離子反應生成絡合物和沉澱物，而且Fe較多，那麼這兩個離子就會被消耗掉 （6）Fe3+、Al3+、No3-、I-、Cl-在酸性溶液中應該能共存，沒有沉澱，也沒有氧化還原解析，解析得越多，獎勵就越高。

1）深綠色是錳離子的特徵色：高錳焦氧酸（mNO4-）紫紅色（2）碳酸鋁水解：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3+3CO2 （3）碳酸鋁的水解：3CO32- +2Al3+ +3H2O=2Al（OH）3 +3CO2 （4）氫氧化鋇溶於水和乙醇;不溶於乙醚和丙酮。

它從空氣中吸收二氧化碳並將其轉化為碳酸鋇。 氯化鋇溶液經燒鹼反應析出沉澱。（5）Fe2+離子在水中一般為淺綠色，Fe3+離子在水中一般為黃色 （6）Fe2+離子在水中一般為淺綠色，Fe3+離子在水中一般為黃色。

所以 Bu Grip 選擇了 （4）。 （1） （5） （6） 有顏色，（2） （3） 有沉澱。

選擇Ba：H+，OH-反應生成H2O

HCO3- 反應生成 CO2 和 H2O

OH- 反應生成 Cu（OH）2 沉澱。

a. fe k no3 oh

不。 可生成氫氧化鐵沉澱物。

na hco3 cl

不。 可以排放CO2氣體。

nh4 clso4

不是野生的或可以的。 脊改為硫酸鋇沉澱。

k no3 so4

是的。 鄭判斷，這四個離子之間沒有反應。 選擇 D。

這就是離子反應一節中介紹的內容。 關於離子的共存： 共存：

它是指大量離子共存，即離子不能相互反應，離子濃度不降低。 不能共存：離子相互反應，離子濃度降低。

離子不共存定律：1.由於氣體的形成，不能大量共存。 （例如H+和CO32-、SO32-、HCO3-、NH4+和OH-等）2.由於降水的形成，不能大量共存。

如ag+和cl-; Ba2+和CO32-、SO42-等; 3.由於難以電離的物質的形成，它不能大量共存。 （例如 H+ 和 OH- 等; 4.大量的氧化還原反粘段不能共存。 （如：。

Fe3+ 與 S2-、I- 等。 5.溶液無色透明時，不含有色離子。 常見的有色離子有：

Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）或MnO4（紫紅色）。 反之，就是能夠共存。

A 是 OH- 離子的鹼性溶液，Fe3+ 會形成 Fe（OH）3 沉澱。

B中的溶液為酸性溶液，NO3-離子緩慢開啟時表現出強烈的氧化作用，會將Fe2+氧化成Fe3+

C可以大量共存。

在d中，HCO3-離子和H+不能大量共存。