為什麼液體有時會從高濃度流向濃度底部？ 有時情況正好相反？

讓我們先解釋滲透壓，看看。

我們知道根據滲透壓。

一般來說，液體從高濃度流向低濃度。 然而，在特殊條件下，在細胞的情況下，溶液可能從低濃度流向高濃度。 這是由於細胞膜上存在特殊通道。 如鈉離子通道、鉀離子通道等。

因此，在談論液體的流動方向時，掌握其所處的環境很重要。

這進一步說明了以下幾點。

稀溶液具有一種性質，即---依賴性。 顧名思義，這種性質與溶質的性質（無論是雄性還是雌性，鈉還是鉀）無關，而只是溶質的分子數（多少）。

依賴性由拉烏爾定律、沸點公升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。

如前所述，實驗中使用的膜是半透的（溶劑可以來回通過，但溶質不能），低濃度溶液中的溶劑會流向高濃度溶液。 將高濃度溶液稀釋到一定程度。

當中間沒有半透膜時，高濃度溶液通過--自由擴散（能量由化學勢能提供）流向低濃度溶液。

在中間的細胞膜的情況下，現在已經證實膜上有鈉和鉀通道（鈉幫浦和鉀幫浦，電化學能量提供的能量），這使得低濃度溶液流向高濃度溶液。

濃度是相對於組合物而言的，有可能兩種溶液中溶質A的濃度大於1，而溶質B的濃度大於1，所以很難說誰比誰厚，所以必須參考溶質必須確定才能討論濃度大小。

離子交換吸附將相反。

一般來說，這取決於水位。

高濃度溶液的滲透壓高，因此水流向高濃度溶液。

溶液由至少兩種物質組成。

1.分散物質（溶質）分散在分子中或分散在另一種物質（溶劑）中的較小顆粒中的穩定混合物。 物質在室溫下有三種狀態：固體、液體和氣體。 因此，溶液也有三種狀態，氣氛本身就是氣體溶液，而固溶體的混合物通常稱為固溶體，如合金。

一般溶液僅指液體溶液。 液體溶液有兩種型別，即可以導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。 所謂的膠體溶液應該更準確地稱為溶膠。

其中，溶質相當於分散體，溶劑相當於分散劑。

生活中常見的解決方案是蔗糖。

溶液，碘酒，澄清的石灰水。

稀鹽酸、鹽水、空氣等

因為溶質在溶劑中，所以溶質的分子會有擴散運動，使溶劑向與溶質相反的方向移動，而水是溶劑，所以水從濃度低的地方移動到濃度高的地方。 另一方面，大豆油不會擴散在水中，因為它不是溶質，因此它不會從低濃度的地方移動到高濃度的地方。

目的：使內外濃度相等。

流到濃度高的地方相當於稀釋了高濃度，這樣就可以等於低濃度。

我認為這是最簡單的理解方法。

只有一種方法可以從高濃度流向低濃度，那就是通過半透膜的作用。

半透膜是一種僅將某種分子或離子擴散進出，並且對不同顆粒的通過具有選擇性的薄膜。 例如，細胞膜、膀胱膜、羊皮紙和人造棉膜。 由高分子材料經特殊工藝製成的半透膜，只允許水分子通過，而不允許溶質通過。

當半透膜一側的原水壓力超過高壓幫浦的滲透壓時，原水中的水分子可以通過半透膜進入另一側，得到純水。 原水中溶解的和不溶的無機鹽、重金屬離子、有機物、細菌、膠體等物質不能通過半透膜，只能在濃水中排出。