誰知道什麼是離子鍵和共價鍵合化合物???

同時包含離子鍵和共價鍵的化合物常見如下：

1.各種銨鹽，如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3等。

2.鹼：如Naoh、KOH等。

3.過氧化物，如Na2O2，超氧化物，如Ko2，太多了，只要說出這些。

一般來說，離子鍵是由金屬和非金屬（銨離子除外）組成的化合物，其中一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，另一種物質獲得電子形成相應的陰離子。

共價鍵是由兩種共享電子對的物質形成的化學鍵。

離子化合物可能含有共價鍵，具有離子鍵的化合物必須是離子化合物。

1.離子鍵由離子組成，由陰離子和陽離子的電作用形成，由活性金屬和非金屬結合而得，如：CaCl2、Naoh、NaH

2.共價鍵由原子組成，由兩個原子核通過共享電子對（重疊電子雲）的電作用形成，當非金屬元素形成元素或化合物時形成共價鍵，例如：Cl2、Ccl4、H2O、HF

3.同一元素的原子之間形成的共價鍵，在形成鍵的兩個原子中間共享電子對，不會偏向任何一側，這種共價鍵稱為非極性鍵。

4.不同元素的原子之間形成的鍵是極性鍵。 共享電子對偏向于強非金屬原子的一側，這種部分正負電荷稱為極性鍵。

資源。

含氧化合物基團形成的所有鹽和銨鹽都是：

說白了，離子間化合物一般是金屬-非金屬化合物，共價鍵是非金屬化合物。

他們的範圍很廣！

離子鍵和共價鍵是化學中兩種不同型別的鍵。 離子鍵是由正負離子之間的靜電吸引力形成的，形成離子晶體。 共價鍵是通過原子之間共享電子形成的，形成分子。

以下是對兩者的詳細介紹：

離子鍵合：當乙個原子從另乙個原子中獲取乙個或多個電子時，就會形成帶正電的離子和帶負電的離子。 這兩個離子之間的靜電吸引力稱為離子鍵。

離子鍵通常在金屬和非金屬之間形成，因為金屬原子傾向於失去電子，而非金屬原子傾向於接受電子。 離子鍵具有高熔點和沸點，通常很脆。

共價鍵：共價鍵是通過原子之間共享電子形成的化學鍵。 原子中的電子在共價鍵中共享，這種共享形成化學鍵。

共價鍵通常在非金屬原子之間形成。 共價鍵的長度和強度取決於原子中的電子數和電子雲之間的相互作用。 共價鍵通常是固體、液體或氣態，通常具有較低的熔點和沸點。

在某些化合物中，離子鍵和共價鍵可以同時存在。 例如，氯化鈉由鈉原子和氯原子之間的離子鍵組成，而水由氧原子和氫原子之間的共價鍵組成。

kno3,k2so4,na2so4...分別沒有共價鍵。

所以共價鍵。

1.離子鍵合。

定義：陰離子、陽離子。

靜電作用形成的化學鍵。

這就是所謂的離子鍵合。

注意：粘合元件：活性金屬（例如

K、Na、Ca、Ba等，主要是A族和A族元素）和活性非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是A族和A族元素）相互結合時形成離子鍵。粘接原因：

活性金屬原子容易失去電子並形成陽離子，而活性非金屬原子容易獲得電子形成陰離子。

當活性金屬與活性非金屬相遇時，電子被轉移，分別形成陽離子和陰離子，然後通過靜電作用形成離子鍵。 離子鍵構成離子化合物。

2.共價鍵。

定義：原子彼此共享電子對。

形成的化學鍵稱為共價鍵。

注意：鍵合元素：通常是非金屬元素的原子間。

鍵合原因：當相同或不同元素的原子結合成分子時，它們不會完全獲得或失去電子，而是通過共享電子對來結合。 共價鍵可以形成元素或巧合的後來者。

同一元素的原子之間形成的共價鍵稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。

不同元素的原子之間形成的共價鍵稱為極性共價鍵，稱為極性共價鍵。

3.一些解釋。

碧雲共價鍵可以存在於元素分子和共價化合物中。

在分子和離子化合物中。

共價化合物中只有共價鍵，離子化合物必須包含離子鍵。 如H2O（共價化合物）。

h-oo-h

由共價鍵形成）、NaOH（離子化合物）、（由共價鍵和離子鍵形成）。

元素分子中的化學鍵都是非極性鍵，化合物分子和離子化合物中可以有非極性鍵。

可以存在極性和非極性鍵。 比如n？n（n?

n 三鍵是非極性鍵） H—O—O—H （H—O 鍵是極性鍵，O—O 鍵是非極性鍵）， Na+

oo2－na

O—O鍵是非極性鍵，Na+和O2是離子鍵）。

離子化合物可以在非金屬元素的原子之間形成。 如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

最常見的是氫氧化鈉、過氧化鈉、氯化銨，含有活性金屬元素或銨的化合物大多是離子化合物，而原子團簇內部一般是共價鍵合的。 氫氧根離子是氫氧化銀和氧在脊中的共價鍵，團離子是氫氧根離子和鈉離子之間的團簇離子鍵。

簡單來說，離子鍵就是當兩個原子之間的電負性相差很大時——一般是金屬和非金屬，例如：氯和鈉——,當它們結合成分子時，電負性較高的氯會從電負性較低的鈉中搶走乙個電子，以符合八聚體。 後來，氯將以負一價方式存在，而鈉將以正一價方式存在，兩者將由於正負吸引力而通過庫倫的靜電力結合。

因此，也有人說離子鍵是金屬和非金屬用來鍵合的鍵合方法，而離子鍵可以延伸，所以沒有分子結構。

共價鍵是兩個具有相似電負性的原子（例如兩個氧）之間的鍵，它們按照八元鍵的鍵型共享其外圍電子，因此也說這是非金屬元素的鍵合方式。 而共價鍵受鍵角和方向的限制，因此它們不能任意延伸，也就是說，它們具有分子結構。

共價鍵的本質可以表示為兩個（或多個）原子具有共享的電子對，因此雙方（或各方）都滿足像惰性氣體一樣具有全電子的穩定結構（最外層是高階段的 8 電子穩定結構）。 共價元素和共價化合物是元素物質或僅具有共價鍵的化合物。 通常，由兩個非金屬元素原子組成的化合物（例如

acids）都是共價化合物，非金屬元素都是共價元素。例如，元素 Cl2 是共價元素物質，因為兩個 Cl 原子各貢獻乙個電子，因此這兩個 Cl 原子同時滿足 8 個電子的穩定結構; 同樣，HCl 是一種共價化合物。

離子鍵的本質可以表示為兩個原子（團簇）中的乙個從另乙個原子（團簇）中抓住乙個或多個電子，使雙方（或雙方）都滿足像惰性氣體一樣具有完整電子的穩定結構（最外層是高階段的8電子穩定結構）。 離子化合物是離子鍵的化合物。 沒有離子性這樣的東西。

一般來說，由典型金屬（非金屬非金屬，即具有強氧化性的金屬）和典型非金屬（金屬金屬，即活性和可還原性金屬）形成的化合物是離子化合物。 如：鹼（NaOH，Ca（OH）2），大多數鹽類（NaCl，MgSO4）。

注意：離子化合物中可能有共價鍵，但共價化合物中肯定沒有離子鍵。

直接判斷：物質中是否含有金屬元素。

如果一種物質含有金屬，它含有離子鍵（包括NH4+），不含金屬，所以它是共價鍵。

還要記住： 金屬的過氧化物 強鹼 活性金屬含氧物 銨鹽 這 4 種物質同時具有離子鍵和共價鍵。

在水中，所有電離成簡單離子的都只是離子鍵，比如氯化鈉，如果電離出來基團，那麼就有共價鍵，如果不電離，那麼就只有共價鍵，而且沒有只要它們含有金屬的離子鍵，比如AlCl3就是共價鍵。

分析：離子鍵和共價鍵概念的鑑定和形成條件：型別比較。

離子鍵是共價鍵。

定義了靜電吸引形成的陰離子和陽離子之間的強相互作用，以及原子之間通過共享電子對而形成的強相互作用。

形成條件。 a.在活性金屬（A，A）和活性非金屬（A，A）之間，例如NaCl，MGO

b.在金屬離子（或NH4+）和帶電原子簇之間，例如NaOH，NH4NO3

a.在非金屬原子和非金屬原子之間。

例如：H2（元素）、HCl（化合物）。

b.在某些非活性金屬和非金屬之間。

例如：ALCL3

學生經常誤以為離子化合物是含有離子鍵的化合物，而共價化合物是含有共價鍵的化合物，對同時具有離子鍵和共價鍵的化合物感到困惑和難以區分。 下表中列出了這以供分析：

化合物的化學鍵。

離子化合物。

共價化合物。

必須有離子鍵。

例如：NACL、MGO

不得有共價鍵。

例如，可能有：Naoh、Na2O2、

nh4cl、nh4no3

必須有這樣的例子：HCL、H2O、

h2o2、co2

我們來談談離子鍵和共價鍵的區別，以及兩種鍵的鍵合原理：

鍵合原理：離子鍵是由原子通過失去電子或獲得電子而形成的，使最外層的8個電子穩定，然後由於靜電力的作用，正離子和負離子被吸附在一起。 共價鍵是通過與其他原子共享電子（共享電子成對，稱為公共電子對）在最外層層中形成的 8 個電子穩定結構。

一般來說，如果金屬元素和非金屬元素形成化合物，金屬元素和非金屬元素之間的鍵是離子鍵，Al2O3 是共價鍵，除了 Al。 一般來說，兩種非金屬元素之間的鍵是共價鍵，與[NH4+]離子形成的鍵是除NH以外的離子鍵4OH。

極性鍵和非極性鍵都是共價鍵，僅與它們鍵合的原子不同。

非極性鍵是同一元素之間的鍵，如果 O2 是由兩個 O 原子通過兩個共享電子對形成的元素物質，那麼 O2 分子的兩對共享電子對就是非極性鍵。 極性鍵是不同元素之間的鍵，例如，NH3 是由乙個 N 原子和三個 H 原子通過三對共享電子對形成的，那麼這些 NH3 分子的共價鍵就是極性鍵。

離子化合物總是含有離子鍵嗎？ 是的，必須有離子鍵，共價化合物必須包含共價鍵嗎？ 是的，它必須包含共價鍵，準確地說，只有共價鍵。

它必須是含有離子鍵的離子化合物。

含有共價鍵的不一定是共價化合物，例如氯化銨，它含有共價鍵，是離子化合物。

離子鍵：指陰離子與陽離子之間靜電相互作用形成的化學鍵。

共價鍵：是通過共享電子對形成的原子之間的相互作用。

同時包含離子鍵和共價鍵的物質是離子化合物（含有共價鍵）。

常見的離子化合物帆渣。

NaCl、CSCL、Na2O2、NH4Cl 鹼和大多數鹽！

主要由共鏈並價鍵形成的化合物稱為共價化合物。

由不同非金屬元素原子結合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCL3等）和大多數有機化合物都是共價化合物。

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