水的電離平衡常數，水的電離平衡常數是多少？

水是一種極弱的電解質，部分電離為“H+”和“Oh-”。

並且存在如下電離平衡：

H2O（液體） H+ +OH-

根據質量作用定律，水的電離平衡可以表示為：

h+][oh-]/[h2o]=k

在 25 時，一公升水相當於摩爾水，水中 [H+] 和 [oh-] 離子的濃度分別為摩爾公升。

上式中的[H2O]是未解離水分子的濃度，應等於。

與此相比，它太小了。

，可以忽略它，使 [h2o] 等於摩爾，即 1。

不斷。 這使得可以將其與電離常數 k 合併為乙個新常數：

h+][oh-]=k[h2o]=k[ 或。

h+][oh-]=kw

將摩爾公升代入 [h+] 和 [oh-] 得到：

h+][oh-]=(

為了簡單起見，在室溫下，我們常用kw=1*10 -14。 （符號。

摩爾公升一般不寫，省略）。

電離平衡常數：電離平衡的平衡常數。

水的電離平衡常數為：k==電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了弱電解質在一定溫度下的電離能力。

當具有極性共價鍵的弱電解質（例如，一些弱酸、弱鹼）溶解在水中時，它們的分子可以弱電離離子; 同時，溶液中相應的離子也可以結合成分子。 一般來說，自上述反應開始以來，弱電解質分子的離子電離速率降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率增加，當兩者的反應速率相等時，溶液達到電離平衡。 此時，溶液中電解質分子和離子的濃度分別處於穩定狀態，不變。

平衡方向的變化。

弱電解質分子的電離和離子結合成分子，共同形成一組可逆反應。 弱電解質分子電離的反應方向往往是正反應方向，離子復合成弱電解質分子的反應方向是逆反應方向。

與化學平衡一樣，電離平衡可以由於濃度、溫度、酸度和鹼度等條件的變化而移動。

水汪汪電離平衡常數kw約10-14。

水的電離平衡常數是氫離子和氫氧化物。

都是1*10-7，水的濃度和其他物質的濃度一樣計算，假設有1l的水，也就是1000克水，水的分子量是18，所以1000克是1000 18=，所以水的濃度是。

所以水的電離平衡常數是（1*10 -7）*（1*10 -7）。 在有機化學中，pka= 對於水，這就是它的計算方式。

與水的電離平衡常數和溫度的關係：

水的電離平衡常數是純液體，[H2O]可以看作是乙個常數，所以KW=[H][OH-]。 kw 值與溫度有關，在 25 時，kw = [h] [oh-] = 1 10-7 = 1 10 7 = 1 10-14。為了計算簡單起見，該值通常用作室溫下水的離子乘積。

在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水幾乎與[H2O]相同，因此KW也幾乎相等。

在任何酸性（例如，長心或鹼性）溶液中，h 和 oh- 都存在，只是 [h] 和 [oh-] 的相對大小不同。 在室溫下，[h]和[oh-]的乘積等於1 10-14。 因此水溶液的酸度和鹼度。

只要它用乙個離子的濃度（H或OH-）來表示。

水的電離平衡常數是指在水中一定溫度下發生自解離平衡反應的化學平衡常數，通常用kw表示。

在標準條件（25°C）下，水的電離平衡常數kw值約為10（-14）。

反應方程式為：H2O H+ +OH-

kw = h+][oh-]

在純淨的泉水中，[H+]和[oh-]的濃度相等，因為水是中性的。 因此，在標準條件下，[H+]和[OH-]的濃度為10（-7）摩爾公升。

kw = × 10^(-7))(10^(-7)) 10^(-14)

水的電離平衡常數kw值隨溫度的變化而變化。 在不同的巨集觀溫度下，kW的值也會不同。

水的電離平衡常數為：kc = [h+] [oh-] h2o]。

電離常數的計算公式為 k（電離） = c[a+] x·c[b-] y c[axby]，其中 c[a+]、c[b-] 和 c[ab] 分別表示電離平衡時 a+、b- 和 axby 的濃度。

影響電離平衡常數的因素是溫度，對於吸熱反應，溫度越高，k越大，放熱反應則相反。 只有溫度變化，當壓力變化導致平衡運動時，該值不會改變。

電離平衡常數的應用。

電離平衡常數代表弱酸的相對強度，弱酸產生的鹽會水解。

總之，涉及電離平衡常數的題目必須首先根據電離常數判斷酸的相對強度，將酸的相對強度從強到弱排列，然後根據題目要求進行。

以上內容參考百科全書-電離平衡常數。

百科全書 - 水。

水的電離平衡常數為：k==

水是一種極弱的電解質，部分電離為“H+”和“Oh-”。

並且有以下電離平衡：H2O（液體）H+OH-根據質量作用定律，水的電離平衡可以表示為：H+]K 在 25 時，一公升水相當於摩爾水，水中 H+] 和 Oh-] 離子的濃度分別為摩爾公升。

水的電離平衡常數定律：

電離平衡常數的大小反映了弱電解質的電離程度，弱電解質在不同溫度下會發生變化。

在相同溫度下，同一電解液的電離平衡常數相同，但轉化率隨著弱電解液濃度的降低而增大。 從該溫度a=（k起始濃度）下解離度的算術平方根可以看出，弱電解質濃度越低，電離度越大。

以上內容參考百科全書-電離平衡常數。

電離常數。 是電離平衡的平衡常數，它描述了一定溫度下的弱電解質。

電離能力。

當弱電解質的電離在一定條件下達到平衡時，（水）溶液中電離產生的各種離子的濃度基於化學方程式。

溶液中數量的冪與溶液中結合分子濃度的乘積與化學方程式中測量次數的冪之比;

即溶液中各離子電離濃度的乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中結合電解質分子濃度（c（ab））之比為乙個常數，稱為弱電解質的電離平衡常數。

這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。

需要注意的是，電離平衡常數僅適用於弱電解質、強電解質的計算。

不適用*。 <

水的電離平衡常數通常用kw表示，kw是水在一定溫度下自動電離產生的氫離子（h+）和氫氧根離子（oh-）濃度的乘積。 在標準條件下，水的電離平衡常數kw值為10（-14）。

（2）知識點應用：水的電離平衡常數kw值在化學和物理領域有著廣泛的應用。 它用於計算水溶性橋中氫離子和氫氧根離子的濃度，了解酸鹼性質，並計算pH和酸鹼中和反應方程。

（3）知識點示例說明：下面是乙個關於水的電離平衡常數 kw 的示例問題：

問：思兆水的電離平衡常數是多少？

答：水的電離平衡常數kw為10（-14）。 該值表示標準條件下水中氫離子和氫氧根離子濃度的 10 （-14） 的乘積。

這意味著在純水中，氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積在此值處是恆定的。