詢問有關電離平衡問題的化學

鹽酸是一種強酸，pH = 1 表示 C（HCl） = ，MOH 與等體積的 HCl 混合恰好完全反應，表明 C（MoH） = 是正確的，所以選項 A 是正確的。

C（MoH） = 和 MOH 溶液的 pH 值 = 11，表明 MOH 是弱鹼。 反應後的溶液是強酸和弱鹼鹽MCl的溶液，由於M+離子的水解，所以C（Cl-）>C（M+）>C（H+）>C（OH-），選項B是正確的。

反應後，相當於將M元素的濃度稀釋一倍，因此M元素的總濃度減半，即C（M+）+C（MoH）=，C選項錯誤。

雖然MOH是一種弱鹼，但MOH對OH-的電離抑制了H2O的電離，可以近似地認為OH-被MOH電離。 在原MOH溶液中，POH=3，C（OH）=10（-3）mol L，因此KOH kb=C（OH）C（MoH）=1 10 -5的功率平衡常數

錯誤的是B，如果MoH是強鹼，因為它們是等體積混合的，並且在室溫下，混合溶液應該是中性的，如果MoH是弱鹼，根據“誰給誰看”，反應後溶液是鹼性的，C（H+）<=C（OH-）。

我只是頭暈...... 電離平衡仍需證明？？ 如果你真的想證明這一點，那就這樣吧：

對於製備的MgSO4強電解質溶液，首先通過滴定Mg（EBT指示）來計算Mg含量。 加入等體積的BaCl2溶液，反應後離心析出沉澱，乾燥後稱取，計算沉澱物量; 比較重量法和絡合滴定法的結果，mg離子和SO4的含量是否與其餘一致，自己多想想。

1：以醋酸分子的電離為例。 當加入乙酸分子時，平衡向右移動，即在電離方向上，這取決於化學平衡的性質。

但是，醋酸是一種弱電解質，也就是說，如果你不加乙個，你就會電離乙個，如果你加100個，也許只有幾個電離，也就是說，電離多和少，自然電離的程度會更小。

2：同樣以醋酸為例，加水時，一種方法是把電離看作是醋酸和水的反應，增加反應物，平衡電離方向偏移，提高電離度。 或者電離被認為是水分子的布朗運動，它對醋酸分子的影響使其電離，當水多時，影響程度越大，電離越多。

電離平衡與殘留愚蠢和扁平勃起液的平衡是什麼關係。

電離平衡與化學平衡一樣，可以使用勒夏特原理用平衡運動的方向來解釋。 由於電離平衡是溶液中存在的平衡，因此壓力對電離平衡沒有影響。 電離平衡主要受溫度和濃度的影響。

此外，在研究電離平衡時，往往需要同時考慮水中弱電解質的電離平衡和非常弱電解質本身的電離平衡，這是非常弱的。