在做題時，我總是不知道影響化學反應速率的因素

對於有氣體參與的化學反應，當其他條件不變（體積除外）時，壓力增大，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積活化分子數增加，單位時間有效碰撞次數增加，反應速率加快; 否則，它會減少。 如果體積恆定，則加壓反應的速率（新增不參與該化學反應的氣體）不會改變。

由於濃度不變，因此每單位體積的活化分子數不會改變。 但是，當體積保持不變時，加入反應物，反應物也被加壓，反應物的濃度增加，速率也會增加。 如果體積是可變的，則恆定壓力（新增不參與該化學反應的氣體）會降低反應速率。

由於體積增加，反應物物質的量不變，反應物的濃度降低，單位體積的活化分子數量減少。

溫度條件 只要溫度公升高，反應物分子就會獲得能量，使一些原本的低能分子變成活化分子，從而增加活化分子的百分比，從而增加有效碰撞次數，因此反應速率增加（主要原因）。 當然，隨著溫度的公升高，分子運動的速率加快，反應會隨著單位時間內反應物分子碰撞次數的增加而增加

催化劑 使用正催化劑可以減少反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高每單位體積反應物分子的百分比，從而使反應物速率提高數千倍。 負催化劑則相反。 催化劑只能改變化學反應的速率，而不能改變化學反應的平衡。

條件濃度 當其他條件相同時，增加反應物的濃度會增加每單位體積的活化分子數，從而提高有效碰撞和反應速率，但活化分子的百分比保持不變。

其他因素 增加一定量固體的表面積（如粉碎）可以提高反應速率，光照一般可以提高某些反應的速率; 此外，超聲波、電磁波、溶劑等也會對反應速率產生影響。

因素包括：溫度、催化劑、反應物的接觸面積等

化學反應速率由以下成分組成：v

正反：化學反應的速率表示正反應的速率還是逆反應的速率是反轉的。

物質種類：對於不同的物質，反應速率可能有不同的值，因此需要標記物質的種類以區分不同的反應速率，例如，對於N2+3H2=（可逆）=2NH3，V（N2）和V（NH3）分別表示氮氣表示的反應速率和氨表示的反應速率。

數值：反應速率的最基本組成部分，通過它可以比較反應的速度。

單位：常用的單位有mol（l·s）和mol（l·min），做題時一定要仔細建模和區分單位，特別是判斷鏈條反應速率的問題必須統一單位，然後比較數值大小，換算成1mol（l·s）=60mol（l·min）。

（1）純液體和固體的濃度被認為是恆定的，其量的變化不影響化學反應的速率。 然而，顆粒的大小會導致接觸面積的大小發生變化，因此反應速率受到影響。

2）固體和液體物質，由於壓力變化對其體積影響不大，因此壓力對其濃度的影響可以認為是恆定的，壓力對沒有氣體參與的化學反應速率沒有影響。

3）溫度公升高公升高是吸熱反應還是放熱反應，無論是正反應速率還是逆反應速率。

4）對於有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：

在恆定溫度下：壓縮反應系統的體積導致誘導壓力增加，進而導致反應物濃度的增加，進而導致反應速率的增加。

在恆定溫度下，對於恆容密閉容器：

a.氣體反應物的填充導致氣體反應物濃度的增加（以及壓力的增加），從而導致反應速率的增加。

b.“惰性”氣體的加入引起氣體總壓力的增加，但氣體反應物的濃度不變，因此反應速率不變。

在恆定溫度和恆壓下：“惰性”氣體的填充導致反應系統的體積增加，進而導致氣體反應物的濃度降低，從而導致反應速率的降低。

5）在其他條件相同的情況下，使用催化劑加速化學反應速率。

6）此外，光波、電磁波、超聲波、溶劑等也會影響化學反應的速率。

一般來說，化學反應的速率與以下因素有關：

1.濃度 濃度越高，反應速度越快;

2.接觸面積 接觸面積越大，反應速度越快;

3.催化劑 一般來說，催化劑可以大大加快反應速度;

4.溫度 一般來說，溫度越高，分子運動越強烈，反應速率越快;

5.壓力 涉及或產生氣體且反應前後分子數發生變化的反應，通常壓力的變化對反應速率有很大影響。

影響化學反應速率的因素有：

1、反應溫度;

2.液體藥物的濃度;

3.固體藥物與液體藥物的接觸面積; （顆粒狀或粉狀） 4.壓力;

我得出的答案是 d

具體過程的轉化率：a為，所以可以列出反應式：

1/2a + n/2b = m/2c

由於氣體方程式：

PV Nrt，當 v、r 和 t 為常數時，壓力 P 僅與氣體分子數 n 有關，並且成正比。

反應前的分子總數：

1 n（因為沒有反應，也沒有 c 生成，m 0）。

反應後分子總數：

1/2 + n/2 +m/2

反應前後分子數的比值：

1 2 + n 2 + m 2） （1 + n） = 4 3 簡化：

5 + 5n = 3m

只有在 d 選項中，n=2，m=5 符合簡化方程，所以答案是 d

d 因為 a（g） + nb（g） = mc（g）。

啟動 1 n 0 程序。

餘數是因為 （1+n） （

解為 m （n+1）=5 3

所以 m n = 5 2

從選項中可以看出它是 d

1、溫度越高，反應速度越快;

2、催化劑加快反應速度;

3.反應物的接觸面積越大，反應速率越快。

房東您好： 1.其他條件是肯定的，【溫度越高】，分子能量越大，反應速度越快。

2.對於H2O2和Mno2作為正催化劑，[用正催化劑]可以加快反應速率（負催化劑。

減慢反應速度）。

3.鋅粉與HCl的接觸面積大於鋅顆粒的接觸面積，因此反應機會增加，導致反應速率加快。

與反應物的接觸面積增加

我很高興為您回答，[]是重點，其餘的就是加強記憶力。