Ba的相對原子質量，Ba的相對原子質量

Ba = 鋇，是一種化學元素。

鋇，原子序數56，原子量。

它是鹼土金屬中最活躍的元素，元素名稱在希臘語中是**，原意為“重”。 瑞典，1774 年。

化學家舍勒在焦錳中發現了鋇，1808年，英國化學家大衛通過電離分解了金屬鋇。

地殼中鋇的含量是重晶石，主要礦物是重晶石。

和毒藥重量。 元素化學符號：BA

顏色和條件：銀白色固體。

密度：g cm

熔點：725

沸點：1640

火焰顏色反應為黃綠色。

化學性質。 ba+2h2o=ba(oh)2+h2 2ba+o2=2bao

ba+cl2=bacl2 ba+6nh3(l)=ba(nh3)6ba+2hcl=bacl2+h2 ba+h2=bah2

相對原子質量：

多看看元素週期表。

元素編號：56

元素符號：ba

元素名稱： 鋇.

元素原子量：

元素型別：金屬。

發現者：David 發現日期：1808 年。

發現過程：1808年，英國的大衛用汞作為陰極，電解重晶石製成的電解質，蒸發汞，製備鋇。

元素描述：銀白色金屬，略帶光澤，延展性強。 密度克cm3。

熔點：725沸點：1640價 +2。

電離能電子伏特。 化學性質反應性很強，能與大多數非金屬發生反應，在高溫和氧氣下燃燒會生成過氧化物Bao2。 易氧化，能與水反應生成氫氧化物和氫氣; 溶於酸，生成鹽類，除硫酸鋇外，鋇鹽均有毒。

元素用途：用於製造鋇鹽、合金、煙花爆竹等; 在煉銅中也是一種優良的脫氧劑。

元素輔助：

鋇、鍶、鈣和鎂都是鹼土金屬，也是地殼中最豐富的元素。 但是，地殼中鋇和鍶的含量仍然低於鈣和鎂。 此外，其化合物的實際應用不如鈣和鎂廣泛。

因此，它們的化合物比鈣和鎂的化合物更晚才為人所知，除了大衛從化合物中電解鋇和鍶與鈣和鎂同時。

鹼土金屬的硫化物具有磷光現象，即它們在被光照射後在黑暗中繼續發光一段時間。 正是由於這種特性，鋇化合物開始受到關注。 1602年，義大利博洛尼亞的鞋匠卡西奧·勞羅（Cassio Lauro）用可燃物質烘烤了一種含有硫酸鋇的重晶石，發現它在黑暗中發光，引起了當時學者的興趣。

後來，這塊石頭被稱為波洛萊石，並引起了歐洲化學家對分析研究的興趣。 到 1774 年，Scherer 認為這塊石頭是新土壤（氧化物）和硫酸的結合體。 1776 年，他加熱了這種新土壤的硝酸鹽，從希臘語 barys（重土）中獲得了一種稱為 baryta（重土）的純粘土（氧化物）。

1808年，大衛電解重晶石，得到金屬鋇，命名為鋇，元素符號定為BA，我們稱之為鋇。

在接觸鋇類化合物的過程中，人們意識到鋇類化合物是有毒的，如今碳酸鋇被用作老鼠藥，氯化鋇對人體的毒性不亞於汞。 但硫酸鋇是無毒的，它既不溶於水，也不溶於酸或鹼，所以它不產生有毒的鋇離子，它還具有阻擋射線通過的能力，所以在用X光檢查胃腸是否有病變時，醫生會讓你吃鋇餐。 硫酸鋇沒有任何氣味，食用後自動排出體外。

鋇的相對原子質量是137，雖然在考試中會直接給出，但有時也可以間接使用，所以看看元素週期表。

科學百科全書：相對原子質量表。

1.Ba的相對原子質量：.

2、鋇是一種鹼土金屬消除元素，是元素週期表中A族第六迴圈的元素，是石鎮鹼土金屬中的活潑元素，元素名稱**在希臘語中是重元素，原意為“重”。 化學元素的符號是BA。 它是一種柔軟的銀白色鹼土金屬。

由於鋇具有很強的反應性化學性質，鋇從未在自然界中被發現過。 自然界中最常見的鋇礦物是重晶石（硫酸鋇）和重晶石（碳酸鋇），兩者都不溶於水。 鋇在1774年被公認為一種新元素，但直到1808年電解發明後不久才被歸類為金屬元素。

鋇化合物用於在煙火中製造綠色（基於火焰顏色反應的原理）。 電解熔融氯化鋇或用鋁還原氯化鋇可製得金屬鋇。 殲滅這個粗鄙的。

Ba的相對原子質量：。

1.鋇是元素週期表中的一種元素，元素週期表中第2a族中的第五種元素，是鹼土金屬中的活性元素，其化合物用於在煙火中製造綠色（基於火焰顏色反應原理）。 電解熔融氯化鋇或用鋁還原氯化鋇可製得金屬鋇。 2.鋇鹽是一種重要的無機鹽。

鋅鋇白（石膏粉）等物質的量為硫酸鋇和硫化鋅的混合物）用於塗料、橡膠、油猜碼研磨油墨、造紙等行業，在製造模具的過程中，還原重晶石礦石得到硫化鋇，再以硫化鋇為原料製成各種鋇鹽。3.由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算是很麻煩的，所以任何一種原子的平均原子質量與碳-12原子的質量之比稱為原子的相對原子質量。 原子量是質量單位，符號 u，它被定義為碳原子質量質量的 1/12。