A是一種含有碳、氫和氧三種元素的有機化合物，已知A的相對分子質量為144

A 的相對分子質量為 144，其中碳的質量分數為 50%，c = 144 1 2 = 72

有 6 個 c 原子，1 個分子 A 水解得到 B，2 個分子得到甲醇，A 是酯。

b中碳、氫、氧碼數的比值為1：1：1，分子內無支鏈，有2個羧基。

能與氫氧化鈉反應，能使溴水褪色。 有 c=cb：hooc-ch=ch-cooh

答：CH3-OOC-CH=CH-CoO-CH3A反應中可發生4次氧化（燃燒）加成、加成和聚合反應。

B分子中所含官能團的名稱是羧基，即碳-碳雙鍵。

b 具有相同官能團的異構體的結構縮短。

Hooc-C=CH2 （碳下的羧基）。

COOHB 產生 a 的化學方程式是。

2CH3OH + HOOC-CH=CH-COOH== 濃硫酸，加熱 ==CH3-OOC-CH=CH-COO-CH3+2H2O

賈存犯了乙個錯誤，對吧？ 應該是甲醇嗎？ 如果是甲醇，它就全部消失了。

首先，根據分子量為144，碳質量分數為50%，得到乙個分子中的c原子數144*50%12=6，然後含碳、氫、氧的分子不溶於水，在酸性條件下可水解成分子b和2分子醇， 這是酯類的性質。

初步推斷，A為酯類，B為某種羧酸，為二元羧酸，可與兩分子甲醇酯化。

A 含有 6 個碳原子，兩個甲醇含有 2 個碳原子，因此 B 應含有 4 個碳原子。 b中原子數的比為1：1：1，所以分子式b為c4h4o4.

如上所述，B含有兩個羧酸基團，B分子中沒有支鏈，而羧酸基團COOH只能位於分子式的兩端。 因此，B分子結構的簡單公式應該是Hooc—CH=CH—Cooh，4個碳，4個氫和4個氧。

根據酯化反應的特點，我們可以推導出As的簡單結構。

ch3oco—ch=ch—cooch3。

答：（1）由於雙鍵的存在，A可以發生加成、加成和氧化反應。

2）b中所含的官能團是c=c雙鍵和羧基。

3）CH2=C（Cooh）2，異構體可以將兩個羧基放在同乙個C原子上。

4） Hooc—CH=CH—COOH+2CH3OH—（H2SO4催化） CH3OCO—CH=CH—Cooch3+2H2O

因為：a的相對分子質量為144，其中碳的質量分數為50%，假設a中有n個碳原子，那麼a中碳的質量分數=12n 144=50%。

所以 n=6，a+ m h20---b+2ch3oh 根據原子平衡定律：b 包含 4 個碳原子，並且因為 b 中碳-羥基-氧碼數的比例為 1：1：1，b 為 c4h4o4

B能與氫氧化鈉反應，說明存在羧基，能使溴水褪色，說明存在雙重結構。

分子中沒有支鏈，所以 b 是 hooc-ch=ch-cooh

解：有機物的每個分子都含有氫原子（118 因為分子中的碳原子數是氫的兩倍，所以有機物每個分子中的碳原子數是10 2=5

12 5 + 1 10 = 70 118，所以分子中含有氧原子，每個有機分子中含有氧原子（118-70） 16 = 3，所以有機物的分子式C5H10O3

這個問題你應該錯了，應該是氫原子是碳原子數的兩倍，在這種情況下分子式應該是C5H10O3

分子中的碳原子數是氫的兩倍。

不可能。

有機化合物僅由碳組成。

氫。 氧是由三種元素組成的，其相對分子質量小於150，如果已知氧的質量粗遊分數為50%，分子中有多少個碳原子？

a 的相對分子質量為 144，其中碳的質量分數為 50%，則 a 中的碳原子數 = 144 50%。

6、A能使溴水褪色，說明A含有不飽和鍵，A不溶於水，但在酸性條件下可發生水解反應，得到B和甲醇，說明A是酯B為羧酸，B中的碳原子數小於6，碳數之比， B中的氫和氧原子為1：1：1，分子中沒有支鏈，能與氫氧化鈉溶液反應，則B只能是Hoocch=CHCOOH，A為CH3

oocch=chcooch3

1）A的結構簡單如下：CH3

oocch=chcooch3，A含有酯基和碳-碳雙鍵，所以A可以發生加成反應、加聚反應和氧化反應，所以選擇

2）B的結構簡單如下：Hoocch=CHCOOH，那麼B中官能團的名稱是碳-碳雙鍵和羧基，所以答案是：碳-碳雙鍵和羧基;

3）B的結構如下：Hoocch=CHCOOH，與B具有相同官能團的異構體的結構為：HoocCH=CHCOOH，CH2

c（cooh）2，所以答案是：hoocch=chcooh，ch2

c（cooh）2

4）在濃硫酸為催化劑加熱的條件下，B與甲醇發生酯化反應，反應方程式為：<>所以答案是：<>

C 12 有 4 個鍵，O 16 有 2 個鍵，H 1 有 1 個鍵。 C 和 O 可以有雙鍵，即 C=O，C=O 分子量為 28

兩個是56，兩個c=o可以連線，乙個羥基是17，加上乙個h就是74。 所以答案是 2 小時

二的最小值是 o = c - c = o

h o - h

ohc-cooh）

它被稱為：乙醛酸，具有醛和酸的性質，可氧化成己二酸，並能還原為乙二醛、乙二醇等。

樣品是，生成水，即重量是二氧化碳的質量，所以物質含有h，是，碳是，其餘是氧，質量是，即，所以物質在c：h：o=1：

2：1，化合物的相對分子質量為90，因此化合物的分子式可推導出為C3H6O3

眾所周知，o%=

那麼 c：h：o 的原子數之比就是原子數：

相同的數字快速除以最小的數字。

簡化為乙個整數 = 5：12：4

c5h12o4

首先，假設它的相對分子質量為150，氧的質量分數為50%，所以氧原子數不能超過4，m（有機化合物）=64 50%=128

烴元素相對原子質量之和=128-16*4=64碳原子數最多可達5個，氫原子數最多可達4個