如何檢測 CO32 並消除 SO32 干擾

能把這些弱酸變成氣體。

co32-+2h+=co2+h2o

so32-+2h+=so2+h2o

總結。 加熱HCO3——一種能產生熱量使澄清後的石灰水渾濁氣體的溶液，無論是否產生氫離子，使澄清後的石灰水成為渾濁氣體，二氧化碳和二氧化硫氣體為商業機構，品紅色不褪色CO32-

SO32- 的存在會干擾 CO32- 如何預防？

加熱HCO3-一種能產生熱量使澄清後的石灰水渾濁氣體的溶液，是否滑溜產生氫離子，使澄清後的石灰水渾濁氣體猜測圓，二氧化碳和二氧化硫氣體商品體，品紅色不相信萬億純褪色CO32-

**：膨脹：在溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱，取白色沉澱，加入稀鹽酸，產生山空隙的無色氣體不能使溴水褪色，即含有碳酸根離子。

產生的無色氣體不能使溴水褪色，猜測耳色的目的是為了消除亞硫酸離子遇酸時產生的二氧化硫的干擾。

如果供試品溶液是酸性的，則不可能存在任何陰離子。

主要酸有：銀離子、鋇離子、氫氧根離子等，可形成沉澱和水離子。 鹼性離子包括：銅離子、鈣離子等，可能產生沉澱和水離子。

一般來說，硫酸鹽是用鋇離子 Ba2+ 測試的，因為 BaSO4 是一種不溶於水且不溶於酸的白色沉澱物

而且，一般用BaCl2代替BA（NO3）2，因為如果待測溶液是酸性的，BA（NO3）2電離產生的NO3-具有很強的氧化效能（相當於硝酸），並可能與溶液發生反應（例如，原溶液中含有SO3 2-，會被氧化）。

之所以說AG+、CO3 2-、SO3 2-會干擾測試，是因為：

AG+與Cl-反應生成AGCL，CO3 2-，SO3 2-和BA2+與BA2+反應生成BAC3和BaSO3，均為白色沉澱物。

其中，AGCL不溶於酸，而另外兩種可溶於酸。

讓我們看看鹽酸和三個離子之間的反應

CO32- 與鹽酸反應生成 CO2 和 H2O

Ag+，在鹽酸中與Cl-反應，形成AgCl沉澱。

SO32- 與鹽酸反應形成 SO2 體和 H2O（硝酸氧化 SO32- 所以不使用）。

另一方面，硫酸鹽不與鹽酸反應。

因此，在溶液中加入過量的鹽酸後，如果沒有沉澱，然後加入Bacl2，仍有白色沉澱，可以表明硫酸鹽的存在。 （如果加入過量的鹽酸後有沉澱，則說明原液中含有Ag+，此時在加入BaCl2之前濾除agCl沉澱，以利於區分Baso4。

我認為它首先被加熱，只有HCO3-可以被加熱產生一種氣體，使澄清的石灰水渾濁，然後加氫離子。 二氧化碳和二氧化硫都可以，然後氣體通過產品溶液，而品紅色不褪色是CO32-。

、一切隨心所欲