哪些物質既有氧化性又有鹼性，與濃鹽酸反應生成Cl2

一樓：MNO2 基本上是一種酸性氧化物。 在高溫下，有。

Mno2 + 2koH（L） = （高溫） K2Mno3 + H2O在這種情況下，K2Mno3 非常不穩定，容易被 O2 氧化：

加入2K2Mno3 + O2 = 2K2Mno4後，是以Mno2為原料工業製備KMno4的第一步。

2樓：Cu和濃HCl反應不釋放Cl2，謝謝。

回到房東那裡，應該是clo-。

Clo-是鹼性的：

Clo- +H2O = （可逆） HClo + Oh- 並且無論溶液的酸度或鹼度如何，都具有很強的氧化性：

3clo- +i- +h+ = 3Cl- +HIO33clo- +i- = Cl- +io3- （鹼性或中性） 以上兩個反應需要clo-過量）。

正是由於這種氧化，與濃HCl反應可以釋放Cl2：

Clo- +Cl- +H+ = Cl2 +H2O，其實一般只要鹽酸不要太稀，就可以反應）

當然，clo2-也可以......

銅可呈鹼性，與濃鹽酸反應生成氯化銅和氯氣。

次氯酸鈉和次氯酸鈣很常見。 這東西是鹼性的，因為水解。 而次氯酸鹽具有很強的氧化效能。

這是漂白粉的成分。 氯氣是與濃鹽酸反應生成的。 甚至不需要濃鹽酸。

氯離子在酸性條件下反應生成氯氣。 所以漂白粉不能混合。 是為了防止不同漂白粉中的次氯酸鹽與氯離子反應生成氯氣而引起中毒。

A 是由 5 個原子核組成的粒子。 然後很容易認為它可能是 NH4+ 10 電子

所以 A+B=C+D 的反應很可能是 NH4+ +OH- == NH3 + H2O

D能與大多數酸性氧化物和鹼性氧化物發生反應，因此可以判斷D為H2O

那麼 c 是 NH3

那麼 b+e=2d 是 oh- +h3o+ == 2h2o

水與酸性氧化物反應得到相應的酸（SiO2除外）。

水與鹼性氧化物反應得到合適的鹼（只有少數鹼性氧化物可以）。

該反應中的化學鍵沒有變化，Cl 中的 Cl2O7 是 +7 價，所得鹽中的 Cl 也應該是 +7 價。

CO2 + 2OH - = CO3 [右上 2-] + H2O 發現 C 總是 +4 化合價。

同樣，CL 應為 +7 化合價。

Cl2O7 + 2Oh- = 2ClO4- + H2O 陰離子 ClO4-

化學式。 cl2o7 + 2naoh =2naclo4 +h2o

化學反應中所謂的酸度是指與鹼反應生成鹽和水。

例如，Al（OH）3 與氫氧化鈉反應並顯示酸度：

Al（OH）3 + OH（-）ALO2（-）2H2O 同樣，與酸反應生成鹽和水，呈鹼性

Al（OH）3 + 2H（+）Al（3+） 3H2O 據說在化學反應中表現出氧化，這意味著化合物中存在元素，並且修飾值姿態的化合價和姿態降低。

如nano2與fecl2鹽酸溶液反應：

NO2（-）Fe（2+） 2H（+）NO+ Fe（3+） H2ON的化合價由+3變為+2，呈氧化反應。

同樣，如果化學反應顯示出可還原性，則意味著化合物中元素的化合價增加了。

例如：5NO2（-）2MNO4（-）6H（+）2MN（2+） 5NO3（-）3H2O

其中 N 的化合價從 +3 變為 +5，所以 NO2（-） 顯示還原性。

Naclo 不成比例地成 NaCl 和 Naclo3 在熱鹼中，而不是 NaCl 和 Naclo2，方程式。

你錯了什麼樣的粗略拼寫應該是：

3naclo=2nacl+naclo3

一種氯從clo（-）中的+1化合價增加到Naclo3中的+5化合價，兩種氯從clo（-）中的+1化合價減少到Nacl中的-1化合價，轉移的電子總數為4。

因此，我們可以猜測 Naclo2 也不成比例地成 NaCl 和 Naclo3 在熱鹼中：

3naclo2

nacl2naclo3

其中，2個氯從Clo2（-）的+3價增加到Naclo3的+5價，1個氯從Clo2（-）的+3價下降到NaCl的-1價，轉移電子總數也為4

Cl元素發生歧化反應，一部分Cl元素降到最低價（可以理解為先將Cl元素降到+1，然後將化合價+1的Cl送到優森生告訴紅英，然後把友書降到-1）。

所以 3NaClO2 = 2氯化鈉+氯化鈉3

Cl元素發生歧化反應，一部分Cl元素被還原到最低價（可以理解為友書先降到+1，然後復活+1價的Cl，再還原到-1）。

所以 3NaClO2 = 2氯化鈉+氯化鈉3

Naclo 不成比例地變成 NaCl 和 NaClO3 在熱鹼中，而不是 NaCl 和 NaClO2，你寫錯的方程式，應該是：3NaCl = 2NaCl + NaClO3. 一種氯從clo（-）中的+1化合價增加到Naclo3中的+5化合價，兩種氯從clo（-）中的+1化合價減少到Nacl中的-1化合價，轉移的電子總數為4。 因此，我們可以猜測 Naclo2 也不成比例地成 NaCl 和 Naclo3 在熱鹼中：

3NaClO2 ==NaCl + 2NaClO3 其中 2 氯從 ClO2（-） 中的 +5 化合價上公升到 Naclo3 中的 +5 化合價，1 氯從 ClO2（-） 中的 +3 化合價降低到 NaCl 中的 -1 化合價，轉移電子總數也是 4

Cl元素發生歧化反應，一部分Cl元素還原到最低價（可以理解為先降低到+1，然後+1價Cl再次反應，然後下降到-1），所以3NaClO2=2NaCl+NaClO3

沒有違規行為。 在這個反應中，氯元素。

從反應前的 0 化合價 （Cl2） 到反應後的 -1 化合價 （HCL） 和 +1 化合價 （HCl），Cl2 即使它是氧化劑，也是還原劑。

HCl是還原產物，HCl是氧化產物。 根據氧化劑的氧化作用大於氧化產物的氧化作用，Cl2的氧化作用大於HCl的氧化作用。

在氧化還原反應中。

在判斷氧化或還原的強度時，要正確找出氧化劑、氧化產物和還原產物。

不要違反。 氯是氧化劑，次氯酸是氧化產物。 氯氣的氧化效能遠大於次氯酸。

分析化合價的漲跌，可以發現這裡的氧化劑和滑脫還原劑是氯氣，氧化產物是鹽酸，鹽酸的氧化作用弱於氯氣。 Fe+2HCl==氯化鐵2+H2 鐵2 價。

2Fe + 3Cl2 = 點火 = 2FeCl3Fe3 價。

通過比較氯和鹽酸的程度與鐵氧山的沉降程度，我們可以知道兩者的氧化程度。

還原產物為次氯酸，比氯弱，即氧化力比還原劑強的氯。

氧化鈉是氧化物，與酸反應只生成鈉鹽和水，如與鹽酸反應生成氯化鈉和水，是鹼性氧化物，所以A是錯誤的;

B Na2O2 與酸反應生成鈉鹽、水和氧，是過氧化物，不是鹼性氧化物，所以 B 是正確的;

c 鈉與酸反應生成鈉鹽和氫，鈉是金屬元素，所以 c 是錯誤的;

d 氧化銅與酸反應生成銅鹽和水，是鹼性氧化物，所以d是錯誤的;

因此，請選擇 B