溶液濃度與離子濃度的關係！！

首先，要區分強電解質和弱電解質。

強電解質是強酸、強鹼和大多數鹽。

弱電解質是弱酸，弱鹼。

強電解質完全電離，如Naoh==NA++OH——弱電解質部分電離（至於電離出來多少，就看具體弱電解質有多弱了）比如NH3·H20==NH4+ +OH- 濃度越小，電離越大，對吧，但是你有沒有想過濃度會變小，雖然電離度會變大，但電離離子的濃度會變小？

告訴你pH值的計算方法：pH=-LG[H+]，即取氫離子濃度的負對數，溶液中[H+]*OH-}的乘積是固定值，所以pH相等，H+濃度相等，OH濃度也相等，氨水中一水合氨分解產生0H-， 不是所有的電離，所以濃度不相等。

pH代表H+的濃度，在相同的溫度下，水中的H+是一樣的，那麼肯定有OH-一樣，pH+POH=14在25度時，既然PH值是一樣的，那麼POH一定是一樣的。

H+濃度=電離度，濃度，兩者相關。

氨水會繼續電離OH-，但它也會電離NH4+，NH4+也會部分水解，當電離和水解達到動態平衡（相等）時，pH值在穩定時不會變化，並不是說弱鹼可以無限電離。

溶液的pH值為13，這意味著氫氧化物為摩爾/公升。

然後剩餘的 Ba（OH）2 是摩爾每公升。

剩餘的 ba（OH）2 = 摩爾。

總 BA（OH）2 是摩爾。

也就是說，Ba（OH）2 參與反應的是摩爾。

而得到的硫酸鋇是摩爾，即硫酸是摩爾。 硫酸根離子是摩爾。

硫酸消耗 Ba（OH）2 摩爾，剩餘的摩爾 Ba（OH）2 被鹽酸消耗，所以鹽酸是摩爾。 那麼氯離子就是摩爾。

氫離子是硫酸的總和，鹽酸是摩爾。

所以硫酸根離子濃度是摩爾每公升。

氯化物濃度，單位為摩爾/公升。

氫離子濃度，單位為摩爾/公升。

分析：n[ba（oh）2]=

n(baso4)=

ph=13，c(oh-)=

中和 OH-：N（OH-）=

C（H+）=：1 中和）。

原溶液中的SO42-均有硫酸鋇4沉澱：

c(so42-)=

按收費養護。

c(cl-)=

溶質中物質的量（用字母 B 表示）是每單位體積溶液中含有溶質 B 的物質的量。

c = n vn（溶質中物質的量）= m（溶液質量）mm（溶液質量）= v

溶液的溶質質量=（質量分數）·密度）·v 因此，n（溶質物質的量）= v m

c= n/v

ωv /m) /v

·v /m v

·m

離子物質的量按體積 l 計算

溶液的濃度是溶質溶液，離子濃度是Zn2+溶液中鋅離子的離子濃度，可以用以下幾種方式表示：

1.質量分數：Zn的質量2+溶液的質量=1克652871克=%。

2.物質的量和濃度：Zn的量2+溶液的體積=1 287摩爾 1L=1 287摩爾L

通常，它是指物質的量和濃度。

溶液的濃度為溶質溶液，離子濃度為鋅離子溶液Zn2+的離子濃度，其表示方式如下： 1.質量分數。

Zn的質量2+就是溶液的質量。

g×65/287

G2，物質的量和濃度。

鋅的量2+ 物質。 溶液的體積。

mol1lmol/l

注意，閥桿中的“水電離氫離子濃度”和“水電離氫離子濃度”並不代表溶液中氫離子的濃度。

鹽酸的加成分為三個過程：

1.鹽酸的加入量不足以完成反應：此時加入鹽酸與氨反應，減少了氨水溶液中氫氧化物對氫離子的“抑制”，因此在C點之前加入鹽酸，“它是一種氯化銨溶液，由強酸和弱鹼鹽水解後呈酸性， 並促進水對氫離子的電解。

3.當加入過量的鹽酸時，溶液中的氫離子會增加，酸性溶液中氫離子的濃度會抑制水繼續電離氫離子。

pH值是指溶液中氫離子的濃度，而不是“被水電離的氫離子的濃度”，所以它並非沒有兩個中性。

希望，謝謝！