如何判斷弱酸弱鹼鹽水解的離子濃度 50

例如，Na2CO3，第一步是寫電離方程（大多數鹽是強電解質，可以完全電離），即鈉離子和碳酸根離子被電離，因為碳酸根離子不斷水解，所以鈉離子濃度最大。 第二步，碳酸根離子分兩步水解，先水解成碳酸氫鹽和氫氧化物，再水解成碳酸和氫氧化物（第二步水解很弱，通常水解前的離子濃度大於水解產生的離子濃度，雙水解的情況除外）， 所以鈉離子的濃度 碳酸根離子的濃度 氫氧化物顆粒的濃度 碳酸氫根離子的濃度 碳酸分子的濃度 氫離子的濃度。事實上，如果你同時列出電離方程和水解方程，你會在仔細分析後得出。

我不知道如何提問。 謝謝！

這取決於弱酸和弱鹼的相對強度，比較強的依次可以算是強的。

弱電解質具有很強的水解能力，在這種情況下水解大於電離。

鹽的水解定律。

規則：有弱水解，沒有弱不水解，所有弱都水解，越弱越水解，誰顯誰的本性，同樣強是中性的。

鹽的種類。 例項。

離子的水解。 溶液的酸度和鹼度。

強酸和強鹼性鹽。

氯化鈉，硝酸3 無。 中性。

強酸弱鹼鹽。

nh4cl、cuso4、fecl3

nh、cu2+、fe3+

酸度。 強鹼和弱酸 [ ].

na2s、na2co3、nahco3

s2－、co、hco

鹼性。 弱酸弱鹼鹽。

nh4)2co3、ch3coonh4

nh、co、ch3coo－

它是由酸和鹼的相對強度決定的。

2 影響鹽類水解的因素。

1）內部原因。鹽本身的性質是決定鹽水解程度的最重要因素，與構成鹽的酸基相對應的酸越弱（或與陽離子相對應的鹼越弱），水解程度越大。

2）外部因素。溫度：鹽的水解是吸熱反應，所以溫度越高，水解程度越大。

濃度：鹽的濃度越小，電解質離子相互碰撞形成電解質分子的機會就越小，水解程度越大。

施用酸鹼：促進或抑制鹽的水解。 例如，在CH3Coona溶液中酸和鹽的水解度增加，鹼和鹽的水解程度降低。

加鹽。 a.水解後加入酸鹼度相反的鹽，鹽類水解相互促進; 當水解後加入具有相同酸鹼度的鹽時，鹽的水解相互抑制。

b.加入不參與水解的固體鹽，對水解平衡無影響; 加入不參與水解的鹽溶液相當於稀釋原鹽溶液，鹽的水解程度增加。

外界條件對反應Fe3++3H2OFE（OH）3+3H+（正反應為吸熱反應）的影響如下：

條件。 運動方向。

H+數]ph

Fe3+水解度。

現象。 提高溫度。

向右。 增加。

降低。 擴大。

顏色變深（黃色、紅棕色）。

將 HCL 傳遞到左側。

增加。 降低。

減小。 顏色變淺。

將 h2o 新增到右側。

增加。 公升高。

擴大。 顏色變淺。

加入鎂粉。 向右。

減小。 公升高。

擴大。 紅褐色沉澱，無色氣體。

新增 NAHCo3

向右。 減小。

公升高。 擴大。

紅褐色沉澱，無色氣體。

越稀越水解，解釋如下：

在無機鹽的水解中，影響水解的因素是鹽的濃度、溫度和酸度。 也就是說，鹽的濃度越小，其水解程度就越大。 越稀，即濃度越小，水解程度越大。

以弱酸和強鹼鹽的水解為例，水解方程式如下：

在反應中，當H量時2O增加，右邊CH3COOH濃度的下降幅度大於CH3COOH-的減少，因此反應向右進行。

1.水解的定義：水解是鹽電離的離子與水電離的氫離子和氫氧根離子結合形成弱電解質分子的反應。

2.水解中發生的無機物種類：強酸弱鹼鹽、強鹼弱鹽、弱酸弱鹼鹽。

3.水解平衡常數：水解常數是表示水解程度的量。

以上內容參考：百科全書-水解。

百科全書 - 水解平衡常數。

它們都是可逆的，受水中的氫離子和氫氧根離子的影響，同時受溫度的影響，因為水的解離程度與溫度有關，解離程度越高，弱酸和弱鹼鹽的水解越大。

不是全部水解，而只是部分水解。

物質濃度與pH值的關係主要取決於pH值與濃度之間的表示式，包括以下幾種情況：1、強酸的濃度c與氫離子濃度[H+]成正比，即：[H+]=C，pH=-LGC; 2.強鹼濃度c與氫氧根離子濃度[OH-]的關係，即：

oh-] = c，poh =-lgc; ph =14-poh =14-( lgc)

（ka*kW KB） 湊合著用，否則確切的公式很複雜）分布係數。

分母：（氫離子濃度的冪）乘以（幾項ka的乘積），如對於六元酸，第一項h的六次冪，第二項h的五次冪乘以ka1，第三項h的四次冪乘以ka1*ka2，第七項是h乘以的零次冪（六ka的乘積）。

分子：物質對應的h個數對應於分母中的項，如上例中六元酸的季酸形式，對應於分母中h乘以（ka1*ka2）的分母的四次方，即分子。

首先，並非所有鹽都會被水解。 當鹽中所含的陽離子對應於弱鹼或陰離子對應於弱酸時，這種弱鹼被水解。

例如：NH4CL。 在水中，NH4Cl = NH4+ +Cl-

銨根對應的氫氧化銨是弱鹼，氯離子對應的鹽酸是強酸，所以這是強酸弱鹼鹽。

然後NH4+水解：NH4+ + H2O = 可逆 = NH3·H2O + H+，所以NH4Cl溶液呈弱酸性。

離子濃度大小比較：不水解的離子濃度最大，在本例中，Cl-的濃度最大。

由於水解只發生在一部分離子上，在達到水解平衡後，其他NH4+不會繼續水解。

因此，在NH4Cl溶液中，離子濃度按降序排列：C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）。

當你想判斷排列是否正確時，你可以看看 oh- 和 h+ 的順序。

例如，在一些多項選擇題中，該題給出了強鹼和弱鹽，那麼OH-濃度必須大於H+，一些選項可能會據此排除。

此外，還可以通過電荷餘額來判斷。 例如，如果溶液中只有乙個溶質，則溶液中有4個離子，如果最大濃度是陰離子，那麼最小濃度必須是陰離子，反之亦然。

沒錯，補充一下。 如果是強酸強鹼鹽，這種鹽不發生水解，溶液pH=7在室溫下為中性; 在弱酸和弱鹼鹽的情況下，會發生雙重水解。 雙水解，即陽離子和陰離子都被水解。

弱酸和弱鹼鹽會相互促進水解，水解程度往往很高，甚至完全分解。

至於弱酸鹼鹽溶液的酸鹼度，則取決於形成這種鹽的酸和鹼的相對強度。

例如NH4F，因為HF的酸度比NH3·H2O，它會是弱酸性的;

然而，（NH4）2CO3 是鹼性的，因為 NH3·H2O 比 H2CO3 強。

在NH4AC的情況下，溶液幾乎是中性的，因為NH3·H2O 幾乎和 HAC 一樣鹼性。

弱酸或弱鹼的相對強度通常與電離常數進行比較，電離常數越大，相對強度越強。

當然，弱酸和弱鹼鹽都可以水解，而且水解程度比較大，有的還是完全雙水解的，也就是說水解很徹底。 至於溶液的性質，則取決於水解的產物，如碳酸氫鹽和鋁離子，水解完成後，溶液可能是中性的。

發生水解，又稱雙水解，並能相互促進，增加水解程度。

一些弱酸和鹼性鹽可完全水解，如碳酸鋁、偏鋁酸鋁等，水解生成酸性氣體和鹼性沉澱，水解反應不再可逆。

有一句口頭禪“有軟弱就水解，凡弱者必水解，越弱越水解，強者顯本性”。

因此，弱酸和弱鹼鹽的離子都被水解。 但是沒有必要完全雙重水解，比如硫化鋁和碳酸氫鋁，所以它們不能在水中形成溶液，但像醋酸銨一樣，它沒有那麼強大。

弱酸和弱鹼鹽會發生雙重水解，如果相應的酸容易分解成氣體而脫離體系，而相應的鹼容易從體系中形成沉澱，那麼一般進行徹底的水解。 如。

碳酸鹽、硫離子等與鋁離子、二價鐵離子會完全水解，如果相應的酸和鹼中的一種在水中溶解度大，則水解不完全，亞硫酸和乙酸遇到氨離子時水解程度不大。

到乙酸。 HAC）和氫氰酸。

HCN）為例，它們是弱酸，是乙酸的電離常數。

數量級為10-5，氫氰酸電離常數為10-10級，水解常數=10-14，因此醋酸鹽水解常數為10-9級，氰離子水解常數為10-4級

可以看出，醋酸的電離度大於水解度，表現為醋酸的電離，H+的電離，所以醋酸（HAC）和醋酸（NaAC）的混合溶液是酸性的。 但氰化物離子的水解程度大於電質盲，冰雹坍塌是氰化物離子的水解，而OH-的水解，因此氫氰酸（HCN）和氫氰酸酯（NaCN）的混合溶液呈鹼性。

強鹼弱酸的酸鹽不一定比離子化水解多，應根據酸鹼度來判斷。

弱酸性酸，因為有結合的氫離子，所以會悄悄地電離和水解，電離產生氫離子使溶液光亮呈酸性，水解正好相反。 因此，溶液的酸度和鹼度是兩者的強度比較。 碳酸氫鈉是鹼性的，所以水解大於電離，而磷酸二氫鈉是酸性的，所以電離大於水解鍵王。

其實這個例子是不恰當的，磷酸是一種強酸，磷酸二氫鈉可以算是正鹽，但它確實有酸性鹽。