當原子處於基態時，是什麼決定了電子實際上處於哪種狀態？ 10

取決於 2 條法律。

第乙個是最低能量定律，它指出電子總是處於盡可能低的狀態（因為原子處於基態），即“盡可能低的能量”。

第二個是泡利不相容原理，它指出 2 個電子不可能處於相同的狀態。

電子的運動狀態包括空間運動和自旋的狀態。

例如，c 原子核外的電子有 6 種運動狀態，原子核外的電子有 4 種空間運動狀態。 電子的運動狀態是電子數。 電子的空間運動狀態是軌道數。

原子核外電子的運動狀態。 它由四個方面決定：電子所在的電子殼層、原子軌道的形狀、原子軌道的延伸方向和電子的自旋。 原子核外電子的運動態數就是原子序數。

例如，原子序數為 19 的鉀在原子核的外電子中具有 19 種不同的運動狀態。

原子中沒有兩個處於完全相同運動狀態的電子，因此有多少電子就有多少電子。

電子的運動狀態取決於：

主量子數（電子殼層）。

角量子數（電子子層）。

磁性量子數（電子軌道）。

自旋量子數（電子的自旋方向）。

基態原子的電子可以佔據一系列能級和軌道，具有不同的空間運動狀態。 以下是基態原子中電子空間運動的一些常見狀態：

S軌道：s軌道是球對稱的，電子在這個軌道上以球對稱的方式移動。 每個主量子數 n 對應於 s 軌道，其中 n 表示能級的大小。 例如，處於基態的氫原子的電子位於 1s 軌道中。

P 軌跡：P 軌跡是具有三個不同方向的軌跡，分別是 px、py 和 pz。 這些軌道在空間中出現兩個節點，沿不同的軸分布。 每個主量子數 n 對應三個 p 軌道，例如 2p 軌道。

D-tracks：D-tracks是五個不同方向的軌道，分別是dxz、dyz、dxy、dx2-y2和dz2軌道。 這些軌跡在空間中出現多個節點，並具有更複雜的形狀。

每個主量子數 n 對應五個 d 軌道，例如 3d 軌道。

這些是描述電子在原子中移動方式的幾種常見的空間移動鍵態。 每個軌道可以容納不同數量的電子，基態中每個軌道的填充順序和電子數是根據電子構型的規則確定的，例如泡利不相容原理和亨特規則。 不同Sidlion的原子和元素可能具有不同的能級結構和電子分布。

根據原子光譜實驗的結果和週期系統的分析和歸納，總結了原子核外電子分布的基本原理。

1.泡利（Pauli）不相容原理。

在同乙個原子中，不可能有四個量子數完全相同的電子。 每個軌道最多可以容納兩個具有相反自旋方向的電子。

2.最低能量原理。

當多電子原子處於基態時，原子核外的電子分布總是首先分布在低能軌道上，而不違反泡利原理，使原子處於最低能態。

3.洪德規則。

當原子將電子分布在同一子層的等效軌道上時，它們將盡可能地分布在不同的軌道上，並且自旋方向將相同（或自旋平行度）。 當以這種方式分布時，原子的能量較低，系統更穩定。

一般來說，中心原子雜化=中心原子的孤對數+健康原子數，孤對數是指對數。

CO20+2=2，需要兩個雜化軌道，所以是sp雜化，O2,2+1=3，sp2雜化。

CO1+1=2，sp雜交。

你說的不成對電子出現在一些分子自由基中，比如NO，這個不成對的電子排列在氮原子和氧原子之間的π軌道上，即所謂的三電子π鍵（有乙個電子排列在pi*中，反鍵軌道，所以鍵序是，雜化時不需要考慮π軌道， 該公式使用“健康原子的數量”來僅考慮西格瑪鍵。所以對於NO，氮和氧各有一對孤對電子，都是1+1=2，sp雜化。 總而言之，不成對的電子是鍵合的，孤對電子算作乙個西格瑪鍵，雜化軌道的數量是所需的西格瑪鍵的總數。

檢視電子在最外層和次層層的分布，並根據 Hunt 規則和多邊形不相容原理排列電子。

下面電子手稿的基態原子是在鍵段構型還是在，正確的是（）正確答案：c