初級化學 二氧化錳是否作為催化劑參與反應過程？ 這是乙個反應過程！

在催化劑的定義中，據說在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，但其質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質稱為催化劑。

根據這個定義，可以看一下二氧化錳反應前後的質量和化學性質，如果符合定義，就是催化劑。

有時，催化劑不參與反應，催化劑首先與其中一種反應物發生反應，然後兩者的產物在原有條件下繼續進行新的化學反應，與原反應物的反應條件相比，催化劑反應產物的反應條件發生了變化。 原來由催化劑化學反應形成的物質，在進一步反應中再生為原催化劑，即上述質量和化學性質在反應前後沒有變化。

所以，簡單來說，就是我們初中課本上的定義，沒有改變的就算是催化劑，沒必要研究它是如何反應的。

它只是一種催化劑，不與反應物反應。

事實上，參與，只有最後二氧化錳才得以再生。

催化劑參與反應，但經過兩次不同的反應，又變成原來的反應，反應物通過這兩次反應成為產物，這就是催化的本質，所以催化劑的化學性質在反應前後保持不變，但形狀等一些物理性質會發生變化。

當然，二氧化錳參與反應，但不僅在反應中消耗二氧化錳，而且還生成了同樣多的二氧化錳。

所以我在初中化學的時候就跟你說過了，然後大學化學專業的學生會告訴你具體的形式，現在你只需要知道有這樣的東西。

有一種說法是，參與只是再次產生，它似乎是無限的，機制很複雜。

實驗1：在試管中觀察室溫下的過氧化氫。

溶液，慢慢釋放小氣泡。

實驗2：稱取一定質量的二氧化錳。

並注意不能釋放不會重新點燃帶有火花的木條的氣體。

實驗3：在上述試管中的過氧化鈉中加入一定質量的二氧化錳。

解決方案，並與火星一起深入一條木頭。 發現木條的重新點燃，證明打蠟的二氧化錳加速了過氧化氫的分解。 反應停止後，加入過氧化氫溶液，發現氧氣可以迅速釋放，證明二氧化錳的性質保持不變。

實驗4 實驗結束後，對固體進行過濾、乾燥和稱重，發現質量沒有變化。

這樣，二氧化錳改變了過氧化氫的反應速率，其化學性質和質量保持不變。 證明二氧化錳是過氧化氫的催化劑。

【猜想】催化劑的特點是“一變二不變”，即反應速率變化，質量和化學性質不變

實驗】（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，可以加快其分解速度和產氧速度，所以步驟中的現象是有氣泡，有火花的木條重新點燃;催化劑的特點是“一變二不變”，其質量在反應前後保持不變，因此在步驟中稱量的氧化銅質量保持不變; 催化劑的特點是“一變兩不變”，其中反應速率發生變化，這裡加速，所以現象是溶液中放出氣泡，有火花的木條重新點燃

2）為了看氧化銅是否能改變反應速率，有必要比較新增氧化銅與不新增氧化銅的現象，得出科學合理的結論

3）過濾所用的儀器有：鐵架（帶鐵環）、漏斗、燒杯、玻璃棒，最後乙個缺失，其作用是排水

4）過氧化氫在氧化銅的催化作用下分解生成水和氧氣，其字面表達為：雙氧水銅。

水+氧氣膨脹]在這種反應中，氧化銅改變了過氧化氫的分解速率，而其自身的質量和化學性質卻沒有變化，因此可以知道，可以用作催化劑的三個條件是：改變其他物質的反應速率，而其自身的化學性質和質量在反應前後保持不變

因此，答案是：[猜想]質量和化學性質保持不變

實驗]（1）階梯現象。

第 1 步結果。

階梯現象。

結論 有氣泡產生帶火花的木條重新點燃。

稱量的氧化銅的質量仍然是.

溶液中有氣泡，會發出帶有火花的木條重新點燃。

這個猜想是站不住腳的; 這個猜想是有效的

2）與步驟比較

3）玻璃棒;排水

4）過氧化氫氧化銅。

水+氧膨脹]改變其他物質的反應速率，而其自身的化學性質和質量在反應前後保持不變

（1）過氧化氫溶液在室溫下分解非常緩慢，實驗中觀察到的現象是有火花的木條不重新點燃;

2）改變溫度可以加快過氧化氫的分解速度，加熱可以加快過氧化氫的分解速度，有火花的木條會重新點燃;

3）二氧化錳能加快雙氧水的分解速度，現象是有氣泡，有火花的木條重新點燃;

4）再次加入雙氧水，發現氣泡，表明該過程中二氧化錳的化學性質保持不變;

5）實驗完成後，將試管內的二氧化錳過濾、洗滌、乾燥稱重，發現其質量與反應前的質量相等

答：（1）有火花的木條不重新點燃 過氧化氫溶液在室溫下分解緩慢。

2）有氣泡產生，火花四濺的木條重新點燃加熱可以加快過氧化氫分解的速度。

3）有氣泡產生，有火花的木條重新點燃二氧化錳，可以加快過氧化氫的分解速度。

4）有氣泡是原封不動的。

5）相等。

催化劑

catalyst

一種能顯著提高反應速率的物質，其自身的化學性質和數量在反應前後保持不變。

特徵。 反應前後，雖然化學性質不變，但一些物理性質會因參與反應而發生變化。

它對正向和反向反應具有相同的催化作用，因此只能縮短達到平衡的時間，而不能改變體系的平衡組成。

有一種特殊的選擇性，某種型別的反應只能由某些催化劑催化。

催化劑或反應體系中的少量雜質往往會強烈影響催化劑的效能。 有些物質本身沒有催化作用，但是當新增到催化劑中時，它們可以大大提高催化劑的活性，稱為助催化劑。 還有一些物質，只要加入少量就可以大大降低甚至消除催化劑的催化作用，被稱為毒藥（或抑制劑）。

類。 金屬催化劑。 主要指迴圈中的某些過渡金屬，如鐵、金、鉑、鈀、銠、銥等，以及某些過渡金屬的合金，可用於脫氫和加氫反應，有的還具有氧化重整的催化活性。

半導體催化劑。 主要是各種非化學計量過渡金屬的氧化物，如ZNO、Nio、V2O5、Fe2O3、Cr2O3、MoO3等，能加速電子轉移的氧化、加氫、脫氫等反應。 實用的半導體催化劑往往是多組分氧化物配合物，其組成複雜，影響因素多。

酸鹼催化劑。 阿倫尼烏斯酸鹼、布倫斯蒂酸鹼、路易斯酸鹼的催化作用都是酸鹼催化。 酸鹼催化可分為均相和多相兩大類。

均相酸鹼催化通常通過離子機理進行。 一些與質子轉移的反應，如水合和脫水、酯化和水解、烷基化和脫烷基化等，往往可以通過均相酸鹼催化。 多相酸鹼催化劑主要是固體酸鹼，其中應用最廣泛的是固體氧化物酸鹼催化劑，用於催化以下反應：

脫水水合、異構化、裂解、烷基化、聚合、氫轉移等。 氧化鋁、矽酸鋁和分子篩是三種最重要的固體酸催化劑。

配位（絡合）催化劑。 一般為過渡金屬的無機或有機絡合物。 在反應過程中，催化劑和反應基團形成配位鍵，形成中間配合物，啟用反應分子。

配位（絡合）催化劑一般用於均相催化反應，可催化加氫脫氫、氧化、異構化、水合、羰基合成、聚合等反應。 近年來，將催化活性高的低分子量配合物與聚合物結合製成負載型聚合物催化劑，既保留了均相絡合催化活性和高選擇性的優點，又克服了催化劑分離困難、不穩定等缺點。

酶催化劑。 生物體中發生的各種複雜反應基本上都是酶催化反應。 酶本身是一種蛋白質分子，一種大小在 3,100 奈米之間的大分子，由氨基酸按一定順序聚合。

酶催化劑選擇性強，催化效率非常高，反應條件溫和。

第二個方程後面跟著乙個氣體符號。

不難看出，二氧化錳的產物在與雙氧水反應後分解，所以從巨集觀上看，二氧化錳的質量保持不變，雙氧水分解成水和氧氣，但實際上二氧化錳是通過參與反應而催化的。

MNO2 參與反應，但在反應後被其他物質取代。

過氧化氫經二氧化錳催化生成水和氧氣，抗飢餓的化學方程式為2H2O2

mn o 2

2H2O+O2 Tung肢體匹配

因此，被申請人指出，本案是：2h 2 o 2

mn o 2

2h 2 o+o 2 ↑．4,

不。 催化劑是有選擇性的。

催化劑有兩種機理：

1、催化劑在反應過程中參與反應，反應完成後還原為原有組分。 例如，高錳酸鉀熱解時加入錳酸鉀。

在高錳酸鉀的分解過程中，錳酸鉀參與反應，具體途徑尚不清楚。 最後，它表現為錳酸鉀。 催化劑在反應前後的形貌發生變化，顆粒變成粉末，粉末變成顆粒，等等。

2.催化劑不參與反應，如在鉑銠合金網路中，氮氣和氫氣反應生成氨。 鉑銠合金網在反應過程中提供電子（或類似效果，細節不清楚，但其自身不反應），鉑銠合金網在反應前後不改變形貌。

二氧化錳可用作雙氧水分解的催化劑，氯酸鉀制氯氣的催化劑等。

在二氧化錳作為催化劑的數位化應用實驗（非常好）**。

（1）向試管中加入5ml

5.將過氧化氫溶液中，放入帶火花的小木條管中。 現象：出現少量氣泡，木條不重新點燃。

2）在上述試管中加入少量二氧化錳，將帶有火花的小木條伸入試管中。現象：產生大量氣泡和水蒸氣，重新點燃小木條，重新測量後二氧化錳質量保持不變。

結論：產生的大量氣泡是氧氣。 二氧化錳能使過氧化氫加速氧的分解，而不改變其自身的量，用作催化劑。

通過鑑定產物為水和氧氣，證明二氧化錳不參與反應。 2.通過稱量，確定二氧化錳在反應前後沒有變化。 3.將不含二氧化錳的雙氧水和二氧化錳分別分解，並比較反應速率，使雙氧水與二氧化錳迅速分解。

二氧化錳化學實驗示範，二氧化錳催化雙氧水分解。