如何用高錳酸鉀獲得二氧化錳

加熱得到錳酸鉀和氧氣，如果稍微加熱（190°C）K2MNO4也會分解二氧化錳。

副產物K2O也是可溶的。

2kmNO4（加熱）=K2mNO4+MNO2+O2再用水過濾，錳酸鉀易溶於水，其水溶液呈綠色，二氧化錳不溶於水，絕對是粉末。 有什麼麻煩，桃公尺會嗎？ 每次多放水，洗3-4次，等二氧化錳沉到水底放氣，最後一次留點水，加熱蒸發，過濾乾淨，不浪費。

這是最簡單的方法，如果一切都很麻煩......

我補充說，您可以嘗試用沸水過濾，最好是將燒焦的東西放入錐形瓶中。

加水放在電爐上燒開，不要去，上面的水會很快變綠，不停地把上面的水換成清水，很快就乾淨了，或者讓錳酸鉀盡可能溶解，一次倒出80%的水， 錳酸鉀只會剩20%，三次後才會剩下，已經很容易了，做化學實驗一定要有耐心，更何況在家。再說了，二氧化錳是很便宜的東西，為什麼要用高錳酸鉀呢？

製作它怎麼樣？ （我一直不願意在家使用試管高錳酸鉀），乾電池。

裡面的黑色東西是純碳（炭黑。

太麻煩了，而且很危險 以下是製作更純高錳酸鉀的方法：

1 取乙個乾燥的燒杯，在燒杯的一半（250ml）中加入蒸餾水;

2 加入高錳酸鉀 1 茶匙，攪拌均勻;

3 取另乙個乾燥燒杯，在燒杯的三分之一（250ml）中加入過氧化氫（30%，很便宜），稀釋至一半;

4 小心地將兩種溶液混合，可以看到形成了黑色沉澱，即 Mno2 5過濾，無蒸發（此法優點：安全，利用率高） 注意，溶液中不能有H+，因為這可能導致Mn2+的產生）我的知識有限，感謝您的支援！

2kmNO4 = K2MNO4 + MNO2 + O2，然後加水溶解K2MNO4，過濾，洗滌，乾燥即得。

高錳酸鉀加過氧化氫不能得到二氧化錳，只有氫氧化錳Mn（OH）3 反應式如下：kmNO4+2H2O2===Mn（OH）3+KOH+2O2

因此，可以使用以下方法：

2kmno4+3so2+4koh===3k2so4+2mno2↓+2h2o

4kmNO4=== （加熱） 2K2O+4mNO2 +3O2 10kmNO4+3C2H2+3H2O===10KoH+10mNO2 +6CO2

當然，有一些方法！

在標準條件下，高錳酸鉀分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的溫度為240。 在實踐中，溫度通常超過 240 度，可以達到 400 度或更高。 但是，如果溫度過高，實驗室器皿的冷卻時間會更長。

如果在冷卻過程中溫度突然變化，實驗儀器也會損壞。 因此，不建議將溫度加熱過高。

加熱。 2kmno4=k2mno4+mno2+o2

這也是實驗室中氧氣的產生方式。

用錳酸鉀製成高錳酸鉀高錳酸鉀是一種強氧化劑，它與還原劑反應會根據溶液的酸度而變化。 在酸性溶液中，高錳酸鉀與亞硫酸鉀反應，產物為硫酸錳：

2kmNO4 5K2SO3 3H2SO42MNSO4 6K2SO4 3H2O在中性溶液中反應，產物為二氧化錳。

2kmNO4 3K2SO3 H2O2MNO2 3K2SO4 2KOH在鹼性溶液中反應，產物為錳酸鉀：

2kmno4＋k2so3＋2koh2k2mno4＋k2so4＋h2o。

高錳酸鉀它具有很強的氧化效能。

它通常用作實驗室和工業中的氧化劑，以及乙醇。

即分解。 在酸性介質中緩慢分解成二氧化錳和鉀鹽。

和氧氣。 光對這種分解有催化作用，因此在實驗室中通常將其儲存在棕色瓶子中。 從自由能的元素勢圖和氧化態圖可以看出，它的氧化性極強。

在鹼性溶液中，其氧化不如酸性溶液強。 當用作氧化劑時，其還原產物根據介質的酸度和鹼度而變化。

總結。 高氯酸鉀與二氧化錳反應制得高錳酸鉀

二氧化錳先與氯酸鉀反應生成高錳酸鉀、氯氣和氧氣，2mNO2 + 2KCLO3 = 2kmNO4 + Cl2 + O2

高錳酸鉀再分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，2kmNO4=K2MNO4+MNO2+O2

錳酸鉀與氯反應生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣。

k2mno4+cl2=2kcl+mno2+o2

這三者加起來。

2kClO3=2kCl+3O2（mNO2催化）（條件包括加熱，氣體符號省略）。

高氯酸鉀與二氧化錳反應生成高錳酸鉀。

高氯酸鉀與二氧化錳反應制得高錳酸鉀的工藝：二氧化錳先與氯酸鉀反應生成高錳酸鉀、氯氣和氧氣，2mNO2+2KCLO3=2kmNO4+Cl2+O2高錳酸鉀，然後分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，2kmNO4=K2mNO4+mnO2+O2錳酸鉀再與氯反應生成氯化鉀， 二氧化錳和氧氣。K2硝酸4 + Cl2 = 2氯化鉀 + 硝酸2 + O2 加起來為 2Kclo3 = 2KCl + 3O2 （硝酸2 催化） （條件都包括加熱，氣體符號省略）。

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從高錳酸鉀生產氧氣的化學方程式為：2kmno = k mno + mno + o 。

實驗室常用高錳酸鉀製氧，高錳酸鉀製氧的文字表達為：高錳酸鉀（加熱）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。

高錳酸鉀的性質。

高錳酸鉀是一種黑紫色、細長的稜柱狀晶體或顆粒，具有藍色金屬光澤。 與某些有機物或易氧化物接觸，易發生，溶於水和鹼液，而衛氏春嶺溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMNO4，分子量為KMNO4。 熔點240°C，穩定，但接觸易燃物可能造成災害。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，因為氧化劑受pH值影響較大，在酸性溶液中具有最強的氧化能力。 其對應的高錳酸酯HMNO4和酸酐Mn2O7是強氧化劑，能自動分解加熱，與有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀的貯存條件：庫房通風，輕裝輕卸，與有機物、還原劑、硫磷易燃物分開貯存。

由於高錳酸鉀的氧化隨著酸度的增加而增加，因此在酸含量高的條件下，高錳酸鉀被還原為Mn2+。 在中性條件下，它被還原為MNO; 在鹼性條件下還原為mnO2-，因此二氧化錳在酸性條件下不能存在。

高錳酸鉀為黑紫色細長稜柱狀晶體或顆粒，具有藍色金屬光澤; 無味; 與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，易溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子量為。

熔點240°C，穩定，但接觸易燃物可能造成災害。 應避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、滾滾過氧化物、醇類和化學反應性金屬。

在高錳酸鉀與氧氣的反應中，高錳酸鉀（KMNO4）發生分解反應，生成氧氣（O2）等產物。 這個反應可以寫成：

2kmno4(s) →k2mno4(s) +mno2(s) +o2(g)

在該反應中，高錳酸鉀 （KMno4） 分解成氧氣 （O2） 和其他產物。 具體說來：

1.兩個高錳酸鉀分子（2kmNO4）分解成乙個亞公升，製成高錳酸鉀分子（K2mNO4）和乙個二氧化錳分子（mnO2）。 高錳酸鉀是高錳酸鉀的還原產物，而二氧化錳是氧化產物。

2.同時，該反應還產生氧氣（O2）。

因此，在用高錳酸鉀製氧的過程中，高錳酸鉀分解成高錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。 二氧化碳不參與該反應，而是由高錳酸鉀的其他成分（如氫氣和氧氣）與周圍空氣中的氧氣反應產生的，但這通常不會被捕獲或收集。

修整後離子反應的方程式為：2mNO4- +5H2O2 + 6H+ =2mN2+ +5O2 + 8H2O

修剪過程如下：

修剪前離子盲枯萎方程的磨孔為 mno4- +h2o2 + h+ =mn2+ +o2 + h2o

請注意，MN 從 +7 +2 獲得 5 個電子;

由於酸性高錳酸鉀本來就在溶液中，不會將水中的氧氧化成氧氣，所以被氧化的一定是過氧化氫的氧，而在H2O2中，蝗蟲O從-1價上公升到0價，乙個過氧化氫分子需要得到2個電子;

其他元素的化合價保持不變，因此 Mno4- 與 H2O2 的數量之比為 2：5;

其他離子或離子簇的係數可以根據守恆定理求出。