為什麼 CO 提供的電子數是 2 10

一般來說，Co配體由C配位，在C的一端配位後，O原子不可能從空間上參與配位。

而且一般來說，中性O原子不是乙個好的配體，O參與配位的情況往往是以O2-的形式出現的。

就特定的CO分子而言，該分子的形成是由於O的一對孤對電子與C原子的空軌道的配位，類似於三鍵的形式，因此C相當於得到超過不屬於它的那部分電子， 所以C原子會有負電荷的形式，因為C本身的電負性比較小，會傾向於分散這種負電荷，所以CO的C有很強的配位，而O原子沒有配位。

您可以將 CO 的結構與 N 進行比較2，它們是等電子。

提供多個配位鍵的配體稱為螯合配體，其往往超過 3 個原子，而這種 CO 的雙原子配體通常只提供 2 個電子。

C 電子是 6 和 O 電子是 8，所以 Co 電子是 14 和 CO2 電子是 22

設質量為 1 克，則相同質量的 Co 和 Co 的電子數之比2 為：

Co 不成對電子數 [ar]3d8 4s2.

在co形成時，氧的兩個p軌道中的兩對電子分別進入兩個不成對的碳電子的軌道，形成兩對共享電子對。

並且自旋方向相反，氧的2p上剩餘的一對圖案是一對孤對電子。

進入碳的2p上的空軌道，形成配位鍵。

從而形成碳氧三鍵。

布局規則每個電狀態櫻花層。

可以容納的最大電子數為 2n2 （n 是電子殼層的數量）。 最外層的電子數不超過 8 個（當 k 層位於最外層時不超過 2 個）。 亞外殼中的電子數不超過18個，倒數第二個殼層中的電子數不超過32個。

原子核外的電子總是首先排列在能量最低的電子殼層中，然後從內到外，L層排列在M層之前。 以上四條定律是相互關聯的，不能孤立地理解。

1.原子數：

原子數相同，兩者都是 2mol，即 2 個原子。 Co，C 和 O 各 1 個，共 2 個

2.電子數：

c（6 ) o(8) -co(14)

n(7)+ n(7) -n2(14)

兩者都是等電子，都有 14 個電子。

28 和 30 分別是 CO 和 NO 的相對分子質量。

不是它們的質子總數，質子總數和電子總數相等。

相對分子質量是相對原子質量。

總和，相對原子質量=質子數。

中子數。 c：6 個質子和 6 個中子，6 個相對原子纖維 6 + 6 = 12o：

質子數為8，中子數為8，相對原子質量為8+8=16n：質子數的電子總數為7，中子數為7，相對原子質量為7+7=14co的電子總數等於質子總數， 6+8=14，相對分子質量為12+16=30

並非所有電子都是原子相對質量的一半，但三種元素的質子和中子數量相等。

一氧化碳分子中的電子數為：6+8 14

一氧化碳分子中的電子數為：6+8x2 22

電子數與CO之比2 相同數量的物質 = 14：22 7：11

電子數是看元素 c 6 電子 o 8 元素的 8 個電子的數量。

Co中的電子數為6+8=14

CO中的電子數2 是 6+8*2=22

答案：16：22=8：11

碳核外有 6 個電子，氧核外有 8 個電子。

所以 14：22==7：11

1 CO2 包含 6+8 = 22 個電子。

包含 22 個電子，即電子數約為 11na。

C 有 6 個電子，O 有 8 個電子，所以 CO 在乙個分子中有 8+6=14 個電子。

Co：1 c 中有 6 個電子，1 o 中有 8 個電子，共 14 個電子。

CO2：1 C 中有 6 個電子，2 O 中有 16 個電子，總共 22 個電子。