什麼是硫酸銅和硝酸銀？

同學，看來你還不知道金屬鹽是怎麼回事......我以硫酸銅為例，所謂硫酸銅CuSO4的分子式，其中Cu是指這種金屬鹽中的陽離子是銅離子，SO4是陰離子，即硫酸根離子。 如果這種物質在水中，那麼這種金屬鹽就會在水中分解成這兩個離子，留在水中，如果把水蒸發掉，那麼這兩個離子就不能繼續保持離子狀態了，那麼它們就會結合成為這種鹽。

說了這麼多廢話，其實就是在說硫酸銅是一種金屬鹽，它的名字和它的產生方式關係不大。 例如，如果同時將硫酸銅和硝酸銀放入水中，那麼水中就會有四個離子，如果此時水蒸發掉，那麼最後剩下的固體就是硫酸銅、硫酸銀、硝酸銅、硝酸銀，這是一種混合物。

至於產生它們的方程式，可以說一般我們不用這兩樣東西直接反應製備硫酸銅。 事實上，它們確實會發生反應，但有加熱條件，但還有其他更複雜的產品。 現在不是這樣，簡而言之，金屬鹽就是這樣。

不知道大家懂不懂，我建議初三多看化學課本。

氫氧化銅可與硫酸反應而得。

銀和硝酸可以反應生成硝酸銀，當然硝酸的濃度很高。

硫酸銅是銅與濃硫酸加熱反應而得，稀硫酸不與銅反應。

Cu + 2H2SO4 = 銅SO4 + SO2 + 2H2O 硝酸銀是銀和硝酸反應得到的濃稀反應。

3AG + 4HNO3 = 3AGnO3 + 否 + 2H2O 稀有。

AG + 2HNO3 = AGnO3 + NO2 + H2O 濃縮。

這是化學反應的主題，硫酸不會與銅大面積反應。 硝酸不會積聚並與銀發生反應。 所以這應該是其他材料的反應得到這種材料。

這是因為銅和銀的金屬活性順序在氫之後，不能用氫離子代替。 只有在強氧化性酸中，才會發生氧化還原反應。 硝酸和濃硫酸具有強氧化性和酸性，能氧化銅和銀，而稀硫酸和鹽酸只有酸性，不能與銅和銀反應。

由於硝酸和濃硫酸的氧化分別為N5+和S6+，硝酸還原為No或No2，SO2、銅和銀被氧化形成Cu2+Ag+，而稀硫酸和鹽酸則表現出氫離子的氧化，銅和銀在金屬活性順序表中排在氫之後， 所以他們沒有反應。

硝酸銅和銀的反應是Cu+2銀NO3 銅（NO3）2+2Ag. 其現象是銀白色固體粘附在銅表面，溶液由無色變為藍色。

因為銅比銀更活潑，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，銀呈銀白色，銅離子溶液呈藍色，所以反應現象是銅表面附著在銀白色固體上，溶液由無色變為藍色; 銅與硝酸銀反應的反應物為銅和硝酸銀，產物為銀和硝酸銅。

硝酸銀簡介：

硝酸銀暴露於有機物時變成灰黑色，分解成銀。 純硝酸銀光穩定，但由於一般產品純度低，其水溶液和固體常貯存於棕色試劑瓶中。

當硝酸銀加熱到440時，分解成銀、氮、氧和二氧化氮。 水溶液和乙醇溶液與pH值約為6的石蕊發生中性反應。 沸點444（分解）。

氧化。 在有機物存在下，光變為灰色或灰黑色。 硝酸銀可以沉澱或與一系列試劑配位（參見配位化合物）。

以上內容參考：百科-硝酸銀溶液。

cu+2agno3＝cu(no3)2+2ag。

硝酸銅和硝酸銀的反應現象：因為銅比銀更活潑，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，銀呈銀白色，銅離子溶液呈藍色，因此反應現象是銅表面附著在銀白色固體上，溶液由無色變為藍色; 銅與硝酸銀反應，產物為銀和硝酸銅，可通過觀察進行調平。

硝酸銅和銀溶液反應後，銅表面會粘附一層銀白色固體，溶液的顏色會由無色變為藍色。 這是因為銅比銀更活潑，所以銅和硝酸銀在反應過程中會產生銀和硝酸銅，銀是銀白色的，硝酸銅是藍色的，這樣溶液的顏色就會從無色變為藍色，這種反應是一種置換反應。

置換反應。 置換反應是無機化學反應的基本型別之一，是指一種元素和一種化合物的反應，產生另一種元素和另一種化合物。 在置換反應中，只有正離子或負離子中的乙個會被取代，沒有反應的離子是旁觀者。

置換反應通常被認為是氧化還原反應，但一些特殊反應，例如金屬羰基化合物之間的置換，不是氧化還原反應。 此外，它還可以指路易斯酸之間的置換反應，其中不需要元素物質參與反應。

將一根乾淨的銅線放入裝有硝酸銀溶液的試管中，過了一會兒，我們可以看到銅線的表面覆蓋著一層白色的銀子。

該反應是置換反應，因為它們是一種元素物質，一種化合物反應產生另一種化合物和元素。 一般來說，只有第一種金屬（從金屬活性表中的鎂開始）才能從鹽溶液中置換後一種金屬。

硝酸銅和銀反應的化學式為：Cu+2AGnO3=Cu（NO3）2+2AG。

分析：由於銅比銀更活潑，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，銀呈銀白色，銅離子溶液呈藍色。

反應現象：銅表面粘附在銀白色固體上，溶液由無色變為藍色。

硝酸銀的危害：

**接觸：脫掉被汙染的衣物，並用肥皂和清水徹底沖洗**。

眼神接觸：抬起眼瞼，用流水或生理鹽水沖洗，並就醫。

吸入：迅速從現場移開，呼吸新鮮空氣。 保持氣道暢通。 如果您呼吸困難，請吸氧。 如果呼吸停止，應立即進行人工呼吸。 醫療。

攝入：用水漱口，喂牛奶或蛋清，並及時就醫。

危險特性：無機氧化劑。 當可燃物著火時，它會助長火勢。 受高溫分解生成有毒氮氧化物。

滅火方法：用水、霧水、沙子、二氧化碳滅火。

以上內容參考：百科全書 - 硝酸銀。

銅元素是金屬化學元素，硝酸銀是易溶於水的無色晶體。 銅也是人體必需的微量元素，銅也是人類最早發現的金屬，是人類廣泛使用的金屬，屬於重金屬，硝酸銀是一種無色晶體，易溶於水。

硝酸銅和硝酸銀的定義銅是人類最早使用的金屬，早在史前時代，人們就開始開採露天銅礦，並用獲得的銅來製作**、器皿等器皿，銅的使用對早期人類文明的進步有著深遠的影響。 銅是一種存在於地殼和海洋中的金屬，地殼中的銅含量在單個銅礦床中約為 3% 至 5%。 尤楓。

硝酸銀水溶液呈弱酸性，硝酸銀溶液由於含有大量的銀離子，所以氧化性強，且對酒精有一定的腐蝕性，醫學上用於腐蝕和增殖肉芽組織，稀溶液用於眼部感染殺菌劑，熔化後為淡黃色液體，凝固後仍為白色。

銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 因為銅比銀更活潑，所以銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，銀呈銀白色，銅離子溶液呈藍色，因此反應現象是銅表面附著在銀白色固體上，溶液由無色變為藍色。

硝酸銀是一種無色晶體，易溶於水。 硝酸銀的水溶液呈弱酸性。 硝酸銀溶液中含有大量的銀離子，因此氧化性強，且有一定的腐蝕性，醫學上用兆監來腐蝕肉芽組織的增殖，稀溶液用於眼部感染殺菌劑。

熔化後為淡黃色液體，固化後仍為白色。

銅是人類最早使用的金屬。 早在史前時代，人們就開始開採露天銅礦，並用所得的銅來製作**、器皿等器皿，銅的使用對早期人類文明的進步產生了深遠的影響。 銅是一種在地殼和海洋中發現的金屬。

地殼中的銅含量約為，在單個銅礦床中，銅含量可達3%至5%。 自然界中的大部分銅以化合物形式存在，即銅礦物。

以上內容參考：百科-硝酸銀溶液。

銅能與硝酸銀發生反應。 當兩者反應時，銅逐漸消失，並產生粘附在銅表面的銀白色物質。 用公式表示為：Cu+2AGnO3=Cu（NO3）2+2AG。

在紫紅色固體（銅）的表面有固體沉澱，固體由黑色、灰色逐漸變為白色、銀白色，最後溶液由無色變為藍色。 銅溶解，體積減小，溶液由無色變為藍色，銅表面變黑，產生固體，銅表面為銀（黑色）（不可見），物質析出，溶液逐漸變輕，藍銅與硝酸銀反應，銅表面出現固體（銀），但不是銀。 溶液逐漸變成淺藍色，銅表面有銀物質析出，溶液逐漸變成淺藍色。