硫磷鐵礦在高溫下的化學式，硫化亞鐵與濃硫酸反應的化學方程式

2FeSO4·7H2O==高溫==Fe2O3+SO2 +SO3 +14H2O

硫酸亞鐵，分子式為含鐵和硫，為藍綠色晶體，俗稱“綠明礬”。 硫酸亞鐵常化學不穩定，易失水氧化變成褐色硫酸鐵，特別是在高溫、強烈陽光或鹼性物質存在的條件下。 如果pH值大於該值，用於溶解硫酸亞鐵的水就會失去效力。

如果硫酸亞鐵由於儲存不善而由藍綠色變成褐色，則硫酸亞鐵已被氧化成硫酸鐵，不能被花草吸收利用。 防治方法如下：1、將溶解在硫酸亞鐵中的水的pH值調節至pH4左右。

方法是在水中加入優質公尺醋或稀硫酸，用石蕊試紙測量水的pH值，開始不加一點，測試一次，直到水的pH值調節到4。 然後放硫酸亞鐵溶液再用石蕊試紙再量一下，如果pH值還在4左右，可以用這種硫酸亞鐵溶液給因缺鐵而發黃的花朵澆水。 一般來說，只要花草因缺鐵而泛黃，盆內的pH值必然會更高，用這種pH值低的張家界張家界硫酸亞鐵溶液澆水，降低盆栽土壤的pH值，從而達到缺鐵花補鐵元素的目的。

2.將硫酸亞鐵製成螯合鐵肥並施用。 乙二胺四乙酸二鈉（C10H14N2O8Na2）可在一般化學試劑商店購買，化學上稱為“螯合劑”。 螯合劑的優點是與其結合的金屬不易發生化學反應析出，但可以被植物使用。

亞鐵礦在高溫下分解，最終生成氧化鐵。

硫化亞鐵與濃硫酸反應的化學方程式為Fes+H2SO4 硫酸鐵4+H2S. 由於濃硫酸具有很強的氧化性，硫酸亞鐵可以氧化成Fe3（SO4）2，H2S被氧化成S02和S，所以會有Fes+H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+S+H2O的方程。

硫化亞鐵表面的氧化層可以通過用1：1的鹽酸加熱溶解，使表面的氧化鐵溶解成可溶性鐵鹽和亞鐵鹽，附著在硫化亞鐵表面的硫粘附力減弱，溶液沸騰時，由於固體的跳動，硫會從硫化亞鐵表面分離出來。 然後取出硫化亞鐵固體，沖洗得到更純淨的凸面和凹面硫化亞鐵固體。

硫酸鐵的化學式是Fe（SO）。硫酸鐵是一種無機物質，分子式為Fe（SO），分子量為Fe。 灰白色或淡黃色粉末，易吸潮，易溶於水，微溶於乙醇，水溶液呈紅褐色。 硫酸鐵中鐵元素的化合價為+3化合價，水溶液為紅棕色。

自然界

硫酸鐵的復分解反應取決於原始反應物中鐵元素的化合價，例如氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵。

硫酸鐵對光敏感，易吸潮。 它溶於水緩慢，但當水中有微量硫酸亞鐵，微溶於乙醇，幾乎不溶於丙酮和乙酸乙酯時，溶解迅速。

以上內容參考：百科-硫酸鐵。

硫酸亞鐵Feso4的化學式俗稱硫酸亞鐵Feso4·7H2O，含有七種結晶水，俗稱明礬。 淺藍綠色單斜晶體，密度大，64熔融於晶體和水中，小心除塵。 易溶於水，水溶液呈酸性。

在空氣中逐漸風化，同時氧化成黃褐色鹼性鐵鹽。 孝道三百年，結晶水全部流失，無水物為白色粉末。