如何判斷化學式是酸還是鹼

是酸還是鹼，取決於酸和鹼的具體定義，也取決於具體的反應。

最簡單的定義是一種化合物，其中陽離子在溶液中電離時完全是氫離子。

在酸鹼質子理論中，任何能釋放質子的分子或離子都是酸，任何能接受氫離子的分子或離子都是鹼。

在路易斯酸鹼理論中，接受乙個電子對的物質是酸，而可以產生乙個電子對的物質是鹼。

關鍵是要看看你正在分析什麼定義。

含有酸性離子的就是酸，一般酸以H開頭。 那些含有氫氧根離子的是鹼，通常以 OH 結尾。

有氫氧自由基肯定是鹼的，還有一些特殊的水溶液，比如碳酸鈉是鹼，其餘的，比如鹽酸、硫酸，肯定是酸，但其實酸鹼性的東西不多，鹽類也很多，如果是沉澱， 更不用說酸度和鹼度了。

酸含有元素H，鹼含有OH根。

強者強者，如Na2CO3、Na強為鹼性，氯化氨、氯氣強而呈酸性，幾乎為強中性，或因水解而弱酸鹼。

試紙，7 個是酸性的，= 7 個是中性的，7 個是鹼性的。 2.酸和鹼的普遍性。 3.發生化學反應時，是氫氧根離子（ ）或氫離子（ ）。

陽離子只有H是酸，陰離子只有oh是鹼。

它是一種酸，一般由氫離子和酸性離子組成，鹼由金屬離子和氫氧根離子組成。

含有氫氧化物 （OH） 的那個是鹼。

看電解的離子是否為H+陰離子是oh-

1.酸：陽離子都是氫離子，一般化學式只有H在前面，有機物H在後面如鹽酸（HCL），陽離子是氫離子，陰離子是氯離子，沒有其他陽離子，所以它們是酸; 另乙個例子是醋酸（CH3COOH），醋酸是部分電離的，而陽離子電離的只是氫離子，所以它是一種酸。

2.鹼：陰離子均為oh-，其次是氫氧化物。

例如氫氧化鈉（NaOH），它的陽離子是鈉離子，而陰離子只是氫氧根離子，所以它是鹼。

3.鹽：陽離子是金屬或銨，陰離子是酸。

例如氯化鈉（NaCl），陽離子是金屬鈉離子，陰離子是氯離子（鹽酸的酸基），所以它是鹽。

哭，鹽是酸性陰離子和金屬陽離子的結合。 如NACL

酸一般為H+酸基（如H2CO3碳酸鹽、HNo3硝酸鹽等），鹼一般為金屬元素+OH（如NaOH氫氧化鈉、Ca（OH）2氫氧化鈣等）。

SO4 是屬於原子基團的硫酸鹽基團，其他常見的原子基團有PO4磷酸鹽、CO3 碳酸鹽等。

H2SO4 是硫酸。

鹽酸是HCl

酸根意味著它是乙個原子基，所有的原子基都應該以H開頭，並不是所有加H的都是酸根。

鹽很特別，他不是酸根。 只要一種化合物同時含有金屬和酸基，它就是一種鹽。

可以按化學式寫成。

初中比較簡單，酸：含。

唯一du]氧電離

子是氫離子（daoh+）; 鹼含有[唯一]版本的陰離子氫氧根離子（右OH-）！ 你可以通過檢視它的化學式來粗略地判斷它;

例如，HCl（與H+）是酸，但NaHCO3也有H+，但H+不是唯一的氧離子，它也有Na+，所以它不是酸，而是鹽。

例如，NaOH（含OH-）是鹼，但是：氨NH3 H2O，OH-看不見，但它也是鹼，因為它溶於水，唯一的陰離子OH-可以電離。

當你上高中時，酸鹼有很多定義！

電離理論：任何能電離H+在水中的化合物都是酸，能電離水中氫氧化物的化合物是鹼。

質子（即H+）理論：凡是能給質子的都是酸，能接受質子的就是鹼！ （根據質子理論，碳酸鈉是一種鹼，因為它可以與 H+ 反應）。

這些理論會相互干擾，定義範圍不固定，會導致對某些化合物的判斷出現錯誤，這些化合物應該由具體的物質來指定，但令人反感的物質很少，大多數仍然可以判斷。

如果你的意思是根據抄襲。

從化學式來看，酸的化學式通常是剩下的。

是H，鹼的化學式通常在右邊哦。 如：

酸和鹼。 hcl naoh

hno3 koh

h2so4 ba(oh)2

酸鹼指示劑、石蕊試劑（試紙）; 酚酞試劑。

pH試紙。 還有一些特定物質的反應會產生特定的現象。

例如，Na2CO3 遇到酸時會產生氣泡等。

從化學式bai：陽離子du是一種全是氫離子的化合物，屬於酸。 如daohno3 h2so4

陰離子都是氫氧根離子的化合物。

它是裡面的基地。 自然。

看： 1）用紫色石蕊試液，使石蕊變紅的是酸，使石蕊變藍的是鹼 2）用pH試紙測量pH值，>7鹼性，<7酸性還有很多其他方法，比較簡單。

酸是一種在水溶液中電離H+的物質，初中主要使用的有硫酸、鹽酸、磷酸、硝酸、醋酸等。

鹼是水溶液或分子中含有OH-的物質，主要是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氨、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等。

鹽的酸度和鹼度取決於陰離子和陽離子基團，如果陽離子是強鹼性的，如Na、K等，而陰離子是弱酸性的，如CO32-，那麼鹽是鹼性的。

相反，如果陽離子是弱鹼性的，如NH4+，而陰離子是強酸性的，如NO3-，那麼這種鹽是一種物質，表明酸性酸是一類電離並產生陽離子的物質，陽離子都是氫離子。

鹼是一類電離時產生陰離子的物質，都是氫氧根離子。

根據它們的定義，我們可以區分它們：

氫離子可以使紫色石蕊變紅，但氫氧化根可以使紫色石蕊變藍，所以區分它的方法可以是滴加紫色石蕊。

氫離子不能改變無色酚酞的顏色，而氫氧根離子可以使無色酚酞變紅，因此也可以區分無色酚酞的滴加。

注意：酸可以使指示劑變色，但不一定是能使指示劑變色的酸，它可能是酸性溶液。 鹼也是如此。

如果從化學式來判斷，那麼應該注意兩點：

1.該化學式中是否存在氫氧化物（或氫離子）。

2.亞化學式中的陽離子是否都是氫離子（還是陰離子都是氫氧根離子）。

例如：NaHCO3碳酸氫鈉，它不是酸，因為它雖然有氫離子，但它的陽離子並不全是氫離子，而且它還含有鈉離子，所以它不是酸。

再比如：Cu2CO3（OH）2鹼式碳酸銅，他不是鹼，因為他雖然有氫氧化物，但它的陰離子並不全是氫氧化物，而且它也含有碳酸鹽，所以它不是鹼。

什麼是氫氧化物是鹼 化學式 H 以酸開頭，但 H2O。

電離產生的陽離子（陰離子）都是氫離子（氫氧根離子），化合物是酸（鹼）。

用紫色石蕊試劑，遇酸變紅，遇鹼變藍。

酸或鹼能與指示劑反應，使指示劑呈現不同的顏色，酸能使紫色石蕊溶液變紅，但不能改變無色酚酞溶液的顏色，但能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞變紅。

關於如何判斷一種物質的酸度和鹼度，大學教科書中有酸度和鹼度的四種定義。

一是它是一種可以提供H離子的酸，反之亦然。

二是溶液中的陽離子只有H離子，是酸。

第三種是它是一種可以提供電子的酸，相反的是鹼。

第四，有酸味的是酸味。

這四種方法可以確定物質的酸度和鹼度。

當然，實驗是一切理性的基礎。

如果是高中，記住那幾種物質就夠了，下次會給你十幾種物質。

氫離子加酸離子就是酸。

如H2SO4

HNO3HCL等人。

金屬離子加氫氧根離子是鹼。

例如：Naohca（OH）2

Cu（OH）2等 kca

NABA是強鹼，其他金屬是弱鹼。 氯化鉻4NO3 是強酸和 CO3 是弱酸。

強鹼和弱鹽是鹼性的。

如na2CO3

K2CO3 是強酸和弱鹼鹽，呈酸性。

如znso4

氯化鐵3 是強鹼，強酸是中性的。

如naclkcl

弱酸和弱鹼鹽為中性。

如（NH4）2CO3

它應該消失了，如果我有問題，我會新增它。

pH 值大於 7 鹼性。

酸性小於 7。

那些含有氫氧化物的是鹼性的。

那些有氫離子的是酸性的。

鑑別酸鹼度常用的試劑有兩種，酚酞和石蕊，石蕊試劑酸時變色，鹼化時變藍，酸化時酚酞不變，鹼化時變紅。您還可以使用 pH 試紙與標準色卡進行比較。

三種常見的強酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸、碳酸、矽酸和常見的弱酸。

常見的強鹼：氫氧化鈉（Naoh）、氫氧化鉀（KOH）、氨、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、一水合氨、氫氧化銅、氧化銀、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鋅。