誰給了我原子簇的價列表

碳酸鹽：-2價。

硫酸鹽：-2價。

硝酸鹽：-1價。

氫氧化物：-1價硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽，均為-2價原矽酸（H4SiO4）根-4價，即酸元素的價態是均勻的，一般為-2或-4價，但常見的是-2價。

硝酸鹽、氯酸鹽、高氯酸鹽、碘酸鹽、高錳酸鹽、偏鋁酸鹽為-1價磷酸鹽-3價。

也就是說，酸元素的價態是奇數的，一般為-1或-3價，但常見的-1價磷酸鹽-3價也很常見。

硫酸氫鹽、亞硫酸氫鹽和碳酸氫鹽都是-1價，就是在硫酸鹽、亞硫酸鹽和碳酸鹽的基礎上加入乙個氫離子，所以它是-1價。

銨：+1 化合價。

還有乙個事實是銨 （NH4+） 是 +1 價。

這可能就是你在初中所能看到的一切：

硝酸鹽-1

硝酸鹽-1

氫氧化物-1

氯酸鹽-1

高氯酸鹽-1

高錳酸鹽-1

碳酸氫鹽-1

錳酸鹽-2

碳酸鹽-2

磷酸鹽-3

硫酸鹽-2

矽酸鹽-2

銨 +1

常見元素和原子簇的價表。

元素名稱 元素符號 通用價 元素名稱 元素符號 通用價。

鉀 K +1 氯 C1 -1， +1， +5， +7 鈉 Na +1 氧 O-2

銀銀 +1 硫 s -2， +4， +6

鈣鈣 +2 碳 C +2， +4

鎂 mg +2 矽 si +4

鋇 +2 氮 n -3， +2， +4， +5 鋅 鋅 +2 磷 p -3， +3， +5

銅銅+1，+2硫酸鹽，SO42-2鐵，Fe+2，+3，碳酸鹽，CO32--2，鋁，AL +3，硝酸鹽，NO3- -1

錳 Mn +2，+4，+6，+7 氫氧化物 oh- -1 氫 h +1 銨 NH4+ +1

氟F-1磷酸鹽PO43--3

原子團簇的化合價等於團簇中每個元素的化合價與其原子數的乘積之和。

例如：硫酸鹽的化合價=硫的化合價+氧的化合價4

通常，首先計算原子簇中每個元素的化合價，然後疊加。 然而，某些元素的化合價是不確定的，這可以從化合物（包含原子團簇）的化合價為 0 這一事實中估計。 因為有些元素的化合價一般是固定的，比如O-2 H-1，所以一些常見的原子團簇的化合價可以記住，初中常用的原子團簇有NH4+1 NO3 -1 Oh -1 ClO3 -1 MNO4 -1 （高錳酸鹽） SO4 -2 CO3 -2 MNO4 -2 （錳酸鹽） PO4 -3

原子簇中每個元素的化合價應通過原子簇的原子核數來記住。

例如，NH中兩種氮元素的化合價4NO3（硝酸銨）在銨根中為 -3 化合價，在硝酸鹽中為 +5 化合價。

鉀 k +1

鈉 na +1

銀 ag +1

鈣鈣： +2

鎂 mg +2

鋇 +2

銅銅 +1， +2

鐵 +2， +3

鋁 +3

錳 mn +2， +4， +6， +7

鋅 zn +2

氫氣 h +1

氟 f-1

氯 Cl -1， +1， +5， +7

溴-1

氧氣 o-2

硫 s-2， +4， +6

碳 C +2， +4

矽 si +4

氮 n -3， +2， +3， +4， +5

磷 p -3， +3， +5

氫氧化物 OH-1

硝酸鹽NO3 -1

硫酸鹽SO4 -2

碳酸鹽 CO3 -2

銨 NH4 +1

1.式：（其中cl、o和二價硫元素為負價，其餘為正價）一價Cl k na h Ag

二價 O Ca ba mg Zn

三鋁、四、矽、五價磷

二-三-fe-two-fourc

兩個，四個，六個，s是完整的。

二價銅HG是最常見的。

2.記住：金屬只有正價，非金屬一般有正價和負價，所以一般當非金屬在化學式的最右邊時，顯示負價，當它們在其餘位置時，需要計算。 例如，CL 在 KCL 中為 -1，在 KCLO3 中為 +5

3.酸基的化合價可以記錄，也可以根據化學式4計算。通常，元素的最高正價等於其原子的最外層電子數，負價為8-最外層電子數。例如，s 的最高正價為 +6，負價為 -（8-6）=-2

原子團簇的化合價等於其中元素化合價的代數和。

例如，SO的化合價4 和硫+氧的化合價 x4 +6+（-2）x4 -2

普通原子氣球的化合價是需要牢記的。 如：SO4（-2）、PO3（-3）、OH（-1）、NH4（+1）、NO3（-1）、

CLO3（-1）、MNO4（高錳酸鹽-1）、CO3（-2）等，可用於編寫化學式。

例如，這些原子團簇（如 NO3 和 CLO3 的化合價為 -1 化合價），並根據化合物中元素的化合價等於零的原理計算。

例如，Hno3 H 是 +1 價，原子團簇 No3 是 -1 價（將它們想象成乙個原子）。

KCIO3 K 是 +1 價，原子群 CIO3 是 -1 價，元素化合價的代數和為零。

其實一些常見的原子團簇的化合價是需要記住的，酸、鹼、鹽的化學式以後應該要寫出來。

首先，確定每個離子NO3在N中的化合價為正5價，O正常離子為負2價，所以NO3為負7價、、、Cl為正7價，O負2價，所以Cl03為負價。 這種原子團簇中每個離子的化合價都有自己的規律，n 有 NO2 負價，然後 n 是正 3 價，NO3 有負價，N 有正 5 價。 重要的是，原子的積累在處於離子狀態時可能會表現出化合價，而兩個O總是表現出負的2價，其他的都很容易判斷、、、 此外，這樣的原子可以與H離子形成酸，因此也可以根據H的正價來判斷原子團簇應該表現出負價。

無論是酸、鹼還是鹽，原子團簇的化合價都是固定的，只要記住就行了。

“背誦”對於學習化學很重要。 雖然化學的計算有時比物理更難，但只要掌握了基本的原理知識，解決問題並不難。 與物理學不同，化學不僅需要記住化學原理，還需要記住單個物質的“性質”，例如原子團簇，即酸和鹼的性質。

然後是元素週期表，要記住元素，它們的特徵，等等（這非常重要）。

希望對你有所幫助。

金屬化合價 * 金屬離子數 + 原子團簇化合價 * 原子團簇數 = 0 在這個公式中：

含有原子團簇的化學式一般由金屬離子（正價部分）和原子團簇組成，可以根據化學式和正負總價之和計算為零。

如果原子族的化合價 SiO3 在 Na2SiO3 是必需的，SiO3 的化合價為 x，方程為：

1*2+x=0

原子團簇的化合價是根化合價，它是構成原子團簇的元素化合價的代數和。 由於原子簇只是化合物的一部分，因此其化合價不能等於零。 如果硫酸鹽 SO 中的硫元素4 是 +6 價，氧元素是 -2 價，那麼硫酸鹽原子團 SO 的化合價4 為：

一些原子簇在組成和書面形式上是相同的，但它們的名稱和化合價是不同的，這取決於它們存在於什麼物質中。

碳酸鹽 CO3 減去二價。

硫酸鹽 SO4 減去二價。

氫氧化物 OH 減去一價。

硝酸鹽 NO3 減去價握把租金。

銨 NH4 是正一價的。

氯酸鹽 clo3 減去單價。

高型別的錳酸鹽 MNO4 減去一價。

錳酸錳 mnO4 減去二價。

磷酸段攜帶 PO4 負三價的根。