初中和高中化學中常見的揮發性物質有哪些？

A]：1揮發性物質是分子晶體。

- 晶體有四種型別：原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體。

- 原子晶體、離子晶體，分子晶體中粒子之間的相互作用是共價鍵、離子鍵和金屬鍵，它們是化學鍵，相互作用強，使粒子之間的鍵非常牢固，使粒子難以相互分離和揮發。

- 分子晶體中的分子間相互作用是一種分子間作用力，不是化學鍵，而是弱相互作用。 這使得分子很容易相互分離。

2.在分子晶體中。

-沸點越低，揮發性越強。

- 分子間作用力越大，沸點越高。

-分子間作用力的大小與分子的結構特性有關。

- 如果結構相似，分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，揮發越困難。

- 當分子之間有氫鍵時，分子間作用力大，沸點高，難以揮發。

3.揮發性物質。

- 一般指室溫下的液態或固態。

- 元素：BR2、I2

- 氧化物：CO2（乾冰）， - 氫化物：NH3（液氨）、H2O、苯、汽油和其他碳氫化合物。

- 酸：Hno3（硫酸是一種難揮發性酸，其沸點超過300度） - 大量有機物：乙醇，乙酸，乙醛，乙酸乙酯。

4.為什麼有機化合物大多是揮發性的？

- 因為很多有機物都是分子晶體。

5.氣味是由於揮發引起的嗎？

- 是的，鼻子接觸到揮發性分子。

6.為什麼大多數鹽的揮發性較低？

- 因為鹽都是離子晶體，所以你也很難聞到鹽的味道。

化學 - 常見物質的溶解度。

揮發性的：

1.首先，它必須是液體。

2.它分為液體混合物和液體淨化器。

混合物（主要指溶液），判斷溶液揮發性的方法是：1）。大多數氣體是通過溶於水而形成的，氣體的溶解度是飽和的或即將飽和的。

例如：氨水、鹽酸（濃縮揮發性大於稀揮發性）等2）.

氣體與水反應形成不穩定化合物的溶液。 例如：亞硫酸、硝酸等。

3）.更複雜的混合物，如汽油。

純物質（包括元素物質和化合物），元素：液溴、液氧、液氯等。 化合物：低沸點（液體）、液氨、甲酸、醋酸、甲醚、乙醚、甲醇、乙醇、苯、四氯化碳、二硫化碳、丙酮等。

揮發性強的常見物質大多是一些沸點低的液體物質。 如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯、二硫化碳等。 還有氨水、濃鹽酸、濃硝酸等，揮發性很強。

揮發性有機化合物（VOC）是一類在室溫下以蒸氣形式存在於空氣中的有機化合物。 VOCs的主要成分有：烴類、鹵代烴類、氧烴和氮類烴類，包括：

苯系列、有機氯化物、氟利昂系列、有機酮類、胺類、醇類、醚類、酯類、酸類和石油烴類化合物等。

上述所有物質都具有高度揮發性。

常見的揮發性物質有：元素：BR2、I2; 氧化物：

乾冰; 氫化物：液氨; 、水、苯、汽油等碳氫化合物; 酸類：HNO3、HCl; 有機物：

甲醇、乙醇、甲酸、醋酸、甲醛、乙醛、乙酸乙酯等;

答案：元素：BR2，I2; 氧化物：乾冰; 氫化物：液氨; 、水、苯、汽油等碳氫化合物; 酸類：HNO3、HCl; 有機物：甲醇、乙醇、甲酸、醋酸、甲醛、乙醛、乙酸乙酯等。

揮發性有濃硝酸、濃鹽酸、氨水、氫硫酸、亞硫酸、碳酸、乙酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氟酸、醇、溴、汞等。

濃鹽酸、濃硝酸、氨水、硫化氫、醋酸、酒精，這些都是高中常見的

濃鹽酸、濃氨水、溴化苯水。

酒精汞。

常見的揮發性物質有：元素：BR2、I2; 氧化物：

乾冰; 氫化物：液氨; 、水、苯、汽油等碳氫化合物; 酸類：HNO3、HCl; 有機物：

甲醇、乙醇、甲酸、醋酸、甲醛、乙醛、乙酸乙酯等;

答案：元素：BR2，I2; 氧化物：乾冰; 氫化物：液氨; 、水、苯、汽油等碳氫化合物; 酸類：HNO3、HCl; 有機物：甲醇、乙醇、甲酸、醋酸、甲醛、乙醛、乙酸乙酯等。