分子和原子的區別 原子和分子有什麼區別？

物質由三種型別的粒子組成。 即離子（這裡可以忽略）。 原子、分子......

金屬元素和惰性氣體，以及硫、磷、碳（金剛石）等，都是由原子直接組成的...... 其他非金屬氣體由分子組成...... 的確，原子可以組成分子。

分子可以構成某些物質。 但這並不意味著原子可以直接形成某些物質...... 你可以把氧氣想象成一塊西瓜地......

乙個接乙個地，氧分子被視為西瓜。 而氧原子就是西瓜子。 你能說乙個西瓜地是由許多西瓜籽組成的嗎？

另外，請注意措辭。 在化學中，作文和作文這兩個詞非常講究...... 構圖是乙個微觀概念。

是對由某些粒子（即原子）組成的物質的描述。 分子。 離子等）。

構圖是乙個巨集觀概念。 它描述了物質由某些元素組成，與分子原子關係不大。 化學式 O2（不能說是化學符號）有很多含義，例如 1

可以代表氧氣 2可以表示氧分子3可以說明氧是由元素氧組成的。 4. 氧分子由氧原子組成5.乙個氧分子由2個氧原子組成（這個數字也要強調） 在化學學科中有很多需要注意的事情。

希望這些對您有所幫助。

化學符號O2是代表兩個氧原子的氧分子，氧分子構成氧。 因為分子是由原子組成的。 分子是組成物質，也有由原子組成的物質。

只需 1 個字母 o mn k，這就是原子（元素）。書中有很多概念，所以如果你做不到，請問老師。 ！

如果你不明白，你一定要問ps如果氧由兩個氧原子組成，則原子很小。 你看看是否有問題。

這種文字遊戲不必太在意。

從巨集觀上講---組成概念---氧---是由分子或原子或粒子組成的。

微觀概念---由三個氧分子組成---3O2---分子由原子組成，原子由質子、中子（可選）和電子組成。

KMNO分子4 由乙個鉀原子、乙個錳原子和四個氧原子組成。

O2 既有氧氣的巨集觀概念，也有氧分子的微觀概念。

3O2 化學前面有乙個只有微觀概念的數字。

77 位關注者。

1.尺寸不同。

原子：指與化學反應不可分割的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。

分子：是由原子按一定的鍵合順序和空間排列而成的整體，這種鍵合順序和空間排列稱為分子結構。

質子：質子是一種亞原子粒子，正電荷為 10-19 庫侖 （c），電子：最早發現的基本粒子。

量子：如果物理量存在最小的不可分割的基本單位，則該物理量被量化，最小的單位稱為量子。

粒子：指物質中可以以自由狀態存在的最小成分。

2.成分不同。

原始埋地燃燒器：原子由原子核和圍繞原子核移動的電子組成。

分子：分子是由原子組成的，原子通過一定的力以一定的順序和排列組合成原子。

質子：質子屬於重子類，由兩個上夸克和乙個下夸克在強相互作用下通過膠子組成。

電子：所有原子都由帶正電的原子核和許多圍繞它移動的電子組成。

量子：乙個不可分割的基本實體。

粒子：不同的粒子，由不同的成分組成。

擴充套件說明：粒子發現之旅。

1897年，湯姆森發現了電子，1911年，盧瑟福提出了原子的核結構。 然後我們發現了光子，並認為“光子、電子、質子和中子”是構成物質的不可分割的粒子，所以我們稱它們為“基本粒子”。

在19世紀末，原子被認為是構成物質的最小粒子。 在發現電子、質子和中子之後，許多人認為光子和它們是構成物質的“基本粒子”。

數以百計的不是由質子、中子和電子組成的新粒子逐漸被發現; 人們還發現，質子、中子等也有自己的複雜結構。 自20世紀下半葉以來，“基本”一詞已被刪除，統稱為粒子。

自20世紀30年代以來，在宇宙射線的研究中發現了一些新的粒子。

1932年，正電子被發現;

1937年，這個孩子被發現;

1947年，發現了k介子和介子;

後來還發現了一些質量大於質子質量的粒子。

一、結構不同：

分子是由原子組成的原子按照一定的鍵序和空間排列結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。 由於分子內原子之間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的型別和數量，還取決於分子的結構。

原子是指與化學反應不可分割的基本粒子，原子在化學反應中是不可分割的。 但在物理狀態下，它可以被分割，原子由原子核和圍繞原子核移動的電子組成。 原子由電子、質子和中子組成（氫原子由質子和電子組成）。

二、物理性質不同

構成物質的所有分子都處於永無止境的不規則運動中。 溫度越高，分子擴散越快，在固體、液體和氣體中，氣體擴散最快。 由於分子的運動與溫度有關，因此這種運動稱為分子的熱運動。

例如，衣服在炎熱的天氣裡容易晾乾，分子直徑一般在10-10m左右。 分子很小，但有一定的體積和質量。

原子的質量非常小，並且不斷不規則地移動。 原子之間是有間隔的，同一種原子的性質是一樣的，不同種類的原子的性質是不同的。 每種元素都有一種或多種同位素，這些同位素具有不穩定的原子核，允許放射性衰變，其中原子核可以發射粒子或電磁輻射。

三、化學性質不同

分子具有一定的大小和質量; 分子之間有一定的間隔; 分子在不斷運動; 分子之間有一定的力; 分子可以由物質組成，分子也可以分成更小的粒子：化學變化中的原子。 分子可以隨著溫度的變化在3種狀態下相互轉化。

電子分布在原子核外，產生一系列電子躍遷，這決定了元素的化學性質，對原子的磁性有很大影響。 所有具有相同質子數的原子都構成元素，每個元素至少具有一種不穩定同位素，可以進行放射性衰變。

橋子和原子的區別描述如下：

區別在於：能不能再拆，數量級不同，結構也不同。

1.是否可以重新劃分：在化學變化中，分子可以重新劃分並會發生變化; 在化學變化中，原子不能分裂，不能變成其他原子，只能重新組合。

2.數量級不同：一般分子直徑的數量級為10-10m，分子很小，但有一定的體積和質量，同一物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。 原子直徑的數量級約為10 m。

原子的質量極小，質量主要集中在質子和中子中。

3.結構不同：分子是由原子按一定的鍵合順序和空間排列結合在一起，稱為分子結構; 原子是指與化學反應不可分割的基本粒子，原子在化學敏化反應中是不可分割的。

4.原子也是構成物質的一種粒子，原子在不斷運動，原子雖然小，但也有一定的質量。

5.構成物質的每個分子都與物質的化學性質一致，分子只能保持物質的化學性質，而不能保持物質的物理性質。 最小值不是絕對意義上的最小值，而是保持物質化學性質的最小值。

對於由分子組成的物質，分子是保持其化學性質的最小顆粒。 當一種物質發生物理變化時，分子本身不會發生變化，它仍然是原始分子。 在化學變化的情況下，物質本身的分子發生變化，分子被分成原子，原子被重新組裝。

在化學變化中，原子不能重新分裂，因此原子是化學變化中最小的粒子。